1、广东省东莞市光明中学2020-2021学年高一化学下学期期初考试试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2.试卷满分100分，考试时间75分钟。相对原子质量：H-1，O-16，C-12，P-31，Mg-24，Al-27，S-32，K-39，Ag-108 N-14 I-127一、选择题（本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语中正确的是A氮气的电子式： BCl的结构示意图：C质量数为35的核素氯：Cl DNaCl的形成过程：2、下列反应中属于氧化还原反应，但H2O既
2、不是氧化剂又不是还原剂的是 A、2F22H2O4HFO2B、2Na2O22H2O4NaOH+O2 C、Na2OH2O2NaOH D、2Na+2H2O=2NaOH+ H23、科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是A.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展B.屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖C.门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D.道尔顿提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段4、能用HOHH2O来表示的化学反应是 A固体Cu(OH)2和H2SO4反应B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 D
3、Ba(OH)2和H2SO4溶液反应5、下列各组离子在呈酸性的无色透明溶液中能大量共存，且加入BaCl2不会产生沉淀的一组是 ANa 、Cu2、Cl、SO42- BNa 、K、OH、SO42 -CNa 、K、NO3、SO42- DNa 、K、Cl、NO36、下列叙述中错误的是 A金属钠燃烧时发出黄色火焰 B金属钠在自然界中能以游离态存在C钠与硫化合时反应剧烈可发生爆炸 D钠在空气中燃烧生成过氧化钠7、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是A碘化钾 B溴水 C碘酒 D碘化钾淀粉溶液8、下列离子方程式的书写正确的是A.用FeCl
4、3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+ = Cu2+Fe2+ B.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- = CIO-+CI-+H2OC.Na2O2与水反应：2O2-+2H2O = 4OH-+O2 D.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH- = CO32-+H2O9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18g 11H2O含有的中子数为10NA B. 在25、101kPa下，22.4LCl2含有的分子数为NAC.1mol Ca(ClO)2含有Cl-数为2NA D. 2.3g Na与氧气充分反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.1NA10、类比是研究物质性
5、质常用的方法之一。下列类比不正确的是A.由Na2O与水反应生成NaOH,推测K2O与水反应生成KOHB.由Li在空气中燃烧生成Li2O,推测Na在空气中燃烧生成Na2OC.由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测A1可以置换CuSO4溶液中的铜D.由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应11、对实验的实验操作现象判断正确的 A实验：配制100mL一定物质的量浓度盐酸 B实验：溶液颜色变红C实验 ：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解12、下列事实不能用于判断金属性强弱的是A.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 B.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C
6、.金属间发生的置换反应 D.金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度13、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是 A虚线相连的元素处于同一族 B离O点越远的元素原子半径越大CA、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应DA、B组成的化合物中可能含有共价键14、下列说法正确的是难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 不是电解质的物质一定是非电解质电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 熔融的电解质都能导电A B C只有 D只有15、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的
7、铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子A. 只含Fe2+ B. 含Cu2+和Fe2+ C. 含Cu2+和Fe3+ D. 只含Fe3+ 16、14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是A. 比 12C 多两个质子 B. 与 12C 化学性质相似 C. 与 12C 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等第II卷二、填空题（本题共4小题，共56分）17、(14分)随着原子序数的递增，AG七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为 。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (
8、填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为 。(5)元素C与D按原子个数比11形成的化合物的电子式为 ，其所含的化学键有 (填化学键类型)。(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为 。18、(14分)某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a只含有FeSO4 b含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c只含有Fe2(SO4)3将化肥固体粉末溶于水得到溶液(
9、记为X)，进行如下实验：序号操作现象取2 mL溶液X，加入1 mL 1 molL1NaOH溶液产生红褐色沉淀取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液显红色(1)实验中加入的1 mL 1 molL1NaOH溶液中含有NaOH g。(2)对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示) 、 。(3)实验现象说明原溶液中有 （填离子的化学式）存在，假设 不成立。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号操作现象取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水溶液显红色取2 mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫红
10、色褪去(4)实验中，KMnO4 是该反应的 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(5)通过以上实验，可得到的结论是 。19、（16分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。 A B C D（1）写出装置B中指定仪器的名称：a_。（2）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。（3）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试
11、回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。（4）某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_（填“能”或“不能”）证明该结论，理由是_。20、(14分)现有下列十种物质：0.1 mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、酒精、0.1 mol/L NaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液。（1）上述十种物质中，属于电解质的有_（填序号，下同），属于非电解质的有_。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H+OH-H2O，这两种物质是_（填序号）。（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶
12、液反应的是_（填序号）。（4）标准状况下，_L中含有0.4 mol氧原子。（5）100 mL溶液中含Fe3+ 5.6 g，则溶液中c（SO42-）=_。（6）将滴加到的溶液中，的溶液导电能力变化为_（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。2020-2021学年度第二学期期初考试答案1-16题:BBABD，BCBDB，CABCAB 17、(14分，每空2分)(1) 第三周期第IVA族 (2)r (Si)r(C)r(N) (3) Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O (4) O=C=O (5) 离子键和共价键(或非极性键) (6) 焰色试验18、（14分，每空2分）(1)0.04 (2)FeSO42NaOH=Na2SO4Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (3)Fe3+ a (4)氧化剂 (5)该化肥的成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(或假设b成立)19、（14分，每空2分）（1）分液漏斗 （2）A （3） Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 棉球变蓝 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O （4）不能实验无法证明Br和I原子得电子能力的相对强弱（其他合理答案也可）20、（14分，每空2分）（1） （2）（3）（4）4.48（5）1.5 mol/L（6）基本不变
