1、专题八反应热与电化学一、 选择题1. (2012海南)下列叙述错误的是()A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2. (2012重庆理综)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1mol NH键所需的能量(kJ)是()A. 194 B. 391C. 516 D. 6583. (2012四川理综)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3
2、CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A. 检测时，电解质溶液中的H向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CHOO2=CH3COOHH2OD. 正极上发生的反应是O24e2H2O=4OH4. (2012南师附中模拟)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0kJ/mol CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9kJ/mol下列说法正确的是()A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
3、B. 反应要吸收热量，故反应更实用些C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9kJ/mol5. (2012福建理综)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A. Cu电极上发生还原反应B. 电子沿ZnabCu路径流动C. 片刻后甲池中c(SO)增大D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是()A. 放电时负极反应为
4、Zn2OH2e=Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为Fe(OH)35OH3e=FeO4H2OC. 放电时正极附近溶液的pH上升D. 放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化二、 非选择题7. (2012淮安三模)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼(N2H4)，加热并保持温度在90。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4CuSO4N2H48KOH=
5、2Cu2ON24K2SO46H2O(1) 电化学法制备Cu2O时，铜棒作_极，阴极生成Cu2O的电极反应式为_。(2) 湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是_。(3) 湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76g(设仅含Cu2O和Cu)，加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。8. (2012苏南四市一模)氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。(1) 肼(N2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式：
6、_。(2) 肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534kJmol1写出肼和NO2反应的热化学方程式：_。(3) 肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为_。9. (2012无锡期末) 臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。(1) 臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H1235.8kJmol1；已知2Ag2O(s)=
7、4Ag(s)O2(g)H262.2kJmol1。则O3转化为O2的热化学方程式为_。(2) 臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。(3) 电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_。(4) 为测定大气中臭氧(O3)含量，将0、1.01 105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全
8、反应；然后将所得溶液用amL cmolL的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。 O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为_。 空气中臭氧的体积分数为_。(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)专题八反应热与电化学1. C解析：生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，故B选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D选项正确。2. B解析：由图知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534kJ/
9、mol，可设断裂1mol NH键所需能量为xkJ，154kJ4xkJ500kJ2 752kJ534kJ，可求得x391，故选B。3. C解析：本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中H移向电池的正极，A项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C项正确；用C项的方程式进行判断，有0.4mol 的电子转移，消耗氧气为0.11mol，B项错误；酸性电池不可能得到OH，D项错误。4. D解析：H3OH的燃烧热对应的产物是H2O，故方程式不能表示燃烧热，选项A错误；判断一个反应是否实用，不能仅仅依据吸热和放热，故选项B不准确；可以通过反应和一定配比，达到无能量变化过程，选项C错误；由于CH3OH(g
10、)=CH3OH(l)H192.9kJ/mol。选项D正确。5. A解析：Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应。B选项貌似正确，迷惑学生。电子流向是负极到正极， 但ab这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。C选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。D选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红色。这题考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙。6. C解析：放电时Zn为负极，选项A正确；充电时阳极反应物是Fe(OH)3，选项B正确；放电时负极反应式是Zn2OH2e=Zn(OH)2，消耗OH，溶液的pH减小
11、，选项C错误；放电时正极反应式是FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH，n(e)3mol，n(FeO)1mol，选项D正确。7. (1)阳2Cu22eH2O=Cu2O2H(2) 丁达尔效应(或详细叙述操作)(3) 0.818解析：(3)n(Cu2O) 144molL1n(Cu)64molL11.760g，n(Cu2O)2n(Cu)20.224/22.4mol3，解得：n(Cu2O)0.01mol，n(Cu)0.005mol，w(Cu2O)0.818。8. (1)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(2) 2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 135.7kJmo
12、l1 (3) N2H44OH4e=N24H2O解析：(2)2N2H4(g)2NO2 (g)=3N2(g)4H2O(g)H2H2H11 135.7kJmol1。(3) 燃料电池的总方程式是N2H4O2=N22H2O，其负极电极反应式为N2H44OH4e=N24H2O。9. (1) 2O3(g)=3O2(g)H285kJmol1(2) OH(3) 3H2O6e=O36H3O26H6e=3H2O2(4) 2KIO3H2O=2KOHO2I2 解析：(1) 2O3(g)=2O2(g)H2H13H2235.8kJmol1262.2kJmol13285kJmol1。(2) 从表中数据看OH对O3分解起催化作用。(3) 根据题意，酸性条件下电解水制备O3的方程式是3H2O3O2=O33H2O2，电极方程式见答案。(4) 2KIO3H2O=2KOHO2I2 ，O3 2Na2S2O3n(O3)0.000 5acmol，空气中臭氧的体积分数0.000 5acmol22.4mol/LVL0.011 2ac/V。版权所有：高考资源网()
