1、一、选择题1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A元素B单质C分子 D氧化物【解析】一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物质中，只能笼统地称元素。【答案】A2(2010年长春调研)物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是()ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3BNa2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4CNH3、N2、NO、NO2、NaNO3DP2O5、H3PO4、Na3PO4
2、、Na2HPO4、NaH2PO4【解析】NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。【答案】C3下列树状分类法正确的是()A纯净物B物质C化合物D纯净物【解析】该题是对物质分类知识的综合考查，要求对各类物质的分类都必须很明确。A选项的分类都是正确的；B选项中，对自然界中的物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的，对无机物的分类也是正确的，
3、但下一层对酸的分类显然是错误的，若能迅速看到这一点，则会对该选项迅速作出判断；D选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。故该题答案选A。【答案】A4按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物ABC D【解析】氢化物是由两种元素组成，其中一种元素是氢；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧；HNO3为易挥发、强氧化性的一元强酸。【答案】B5实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是()【解析】H
4、Cl、H2SO4属于酸，酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，NaCl属于盐、NaOH、Ba(OH)2属于碱，据药品按规律摆放的原则，Ba(OH)2溶液应放在D处。【答案】D6下列物质肯定为纯净物的是()A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质【解析】本题考查物质分类的依据。纯净物的特征是由一种物质或同种分子构成。A、B两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为O2、O3或金刚石、石墨；D项，阳离子可能有变价离子，如Fe2、Fe3，则其与阴离子构成的物质就可能为混合物，如FeCl2和FeCl3的混合物。【答案】C7
5、盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A BC D全部【解析】金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。【答案】D8用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生聚沉的是(多选)()A海水 B静置后的泥水C氢氧化铁胶体 D葡萄糖溶液【解析】据题意知Cu(OH)2胶体粒子带正电荷，电解质溶液、带相反电荷的胶体均可使之聚沉。A选项中海水中含大量电解质；B选项中含有土
6、壤胶体粒子，带负电，均可使Cu(OH)2胶体发生聚沉；C选项Fe(OH)3胶体与之带同种电荷；D选项为非电解质溶液，都不会使Cu(OH)2胶体发生聚沉。【答案】CD9已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是()A(NH4)2SO4 BNH4HCO3CNH4NO3 DNH4Cl【解析】土壤胶体的胶粒带负电荷，它易吸附带正电荷的粒子。铵根和硝酸根中的氮元素都是植物的营养素。铵根离子带正电荷，与土壤胶体微粒相互吸引而不易随水流失，利用率高；硝酸根离子带负电荷，与土壤胶体微粒相互排斥而容易随水流失，利用率低。【答案】C10如右
7、图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗，内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质。整个实验过程中，所观察到的现象是(多选)()A漏斗颈内液面下降B漏斗颈内液面上升C烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成D烧杯内液体遇碘水变蓝【解析】半透膜袋里的浓度大，因而水进入的比出来的多，长颈漏斗内液面上升，B正确。食盐溶液中的氯离子通过半透膜进入蒸馏水中，遇硝酸银溶液有白色沉淀生成，而淀粉属于高分子，达到了胶体微粒直径大小的范围，不能透过半透膜，因此，加入碘水不变蓝。【答案】BC二、非选择题11将下列物质分类，并用序号填空
8、：氢气硫磺二氧化硫液氧氧化镁矿泉水空气四氧化三铁石灰水铜丝混合物有_；纯净物有_；化合物有_；氧化物有_；金属单质有_；非金属单质有_。【答案】12有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰所属的物质类型_(用序号填空)。金属氧化物碱性氧化物碱碱性干燥剂(2)生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_。(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_(用序号填空)。禁止食用可以食用禁止未成年人用手拿生产日期(4)硅胶(主要成分是二氧化硅)也是一种很好的干燥剂。用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是_(用序号填空)。腐蚀性低使用时间长【解析】此题
9、联系生活实际，要善于运用化学视角，观察分析生产、生活中遇到的与化学知识有关的问题。小纸袋上除注明禁止食用外，还应注明生产日期，因长时间放置会失去吸水作用。硅胶性质稳定，无腐蚀性，能较长时间使用。【答案】(1)(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)(4)13化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。_、_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时
10、能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAg BCuCAl DFe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。【解析】(1)从物质的分类角度看，Na2CO3属于盐类。(2)表示强酸和强碱反应的离子方程式是HOH=H2O，当酸过量时，碳酸盐与酸反应生成CO2气体，离子方程式为CO322H=H2OCO2(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化薄膜阻止了
11、反应继续进行。(4)将CO2通入NaOH溶液发生的反应依次为：CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，因此为NaOH和Na2CO3为Na2CO3和NaHCO3。(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到的固体为NaCl，根据元素守恒得：NaCl的质量为0.1 mol58.5 g/mol5.85 g。【答案】(1)纯碱(或Na2CO3)(2)CO322H=CO2H2OHOH=H2O(3)AB(4)NaOH和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3(5)5.8514对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏
12、的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案 ，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：_；_；_。【答案】(1)两性氢氧化物盐氧化物(2)难溶(3)CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH15取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学
13、方程式为_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(
14、OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_。最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_。(写序号)(5)已知明矾能净水，理由为_。【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液呈棕黄色，(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，此小题主要考查区分与Fe(OH)3胶体的制备原理。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)由胶体和溶液的性质不同，
15、可据丁达尔效应将二者区别。(4)HI既有酸性又有强还原性，I能使Fe(OH)3胶体聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的弱碱性、HI的三重性质(强电解质、酸性、还原性)等在一系列变化中的体现，也体现了不同变化阶段“主要矛盾”的不同性。分析时的关键在于Cl比I还原性弱，Cl不能还原Fe3，故导致现象不同。(5)因为Al(OH)3胶体能净水，胶体的性质是相似的，故Fe(OH)3胶体也能净水。【答案】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黄(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)加入电解质后，胶体发生聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O有I2生成2Fe32I=I22Fe2(5)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体具有巨大的表面积，可吸附水中的悬浮物而聚沉
