1、成都龙泉中学高2014级高三“一诊”模拟考试试题理科综合能力测试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与Si
2、O2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且四种元素分别位于四个连续的主族中，Z元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是 A.气态氢化物的稳定性：WZ B.简单离子半径：XY C.液态ZW4气化需克服分子间作用力 D.X、W可以同时出现在同一离子化合物中9设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA B常温下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA C标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA D7.8 g Na
3、2O2中含有的阴离子数为0.2NA10有两种有机物Q()与P()，下列有关它们的说法中正确的是 A二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为32B二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应DQ的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种11下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SOC向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味
4、气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在COD两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响12.下列图示与对应的叙述不相符的是 A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液 B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线 D图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化1
5、3常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是A若a点pH=4，且c(Cl)=m c(ClO)，则Ka(HClO)=B若x=100，b点对应溶液中：c(OH)c(H+)，可用pH试纸测定其pHC若y=200，c点对应溶液中：c(OH)c(H+)=2c(Cl)c(HClO) Dbc段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大26化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应。I利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验
6、，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题： （1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是 （填字母代号）。 a. 组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气 b. 裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气 c. 微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气 （2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_。 （3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小
7、组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？ 。 （4）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。II为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。实验步骤预期现象与结论取适量牙膏样品于试管中， 27.(14分）尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。请回答下列问题： (1)反应的离子方程式是_。 (2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_。 (3)反应N2+3H22NH3 H0，温度升高，该反
8、应的平衡常数_ (填 “增大”、“减小” 或“不 变”)。如 该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是 。 A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D. N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2 (4)H2NCOONH4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：_。 (5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4_m3 (标准状况）。 (6)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿
9、素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为_。28 （15分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题： （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_和_。 （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_，第二步反应的离子方程式为_。 （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_。 （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，
10、理论上rn(O2)/n(NH3)_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间，原因是_。35.【化学选修3物质结构与性质】（l5分）第A族的氧、硫、硒（Se）、蹄（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1） 在基态中，核外存在_对自旋方向相反的电子；在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_。（2） 光气（COCl2）中碳氧原子间共价键的类型有_；下图为氧化石墨烯的结构示意图，其中C的杂化方式为_；若将氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_（填元素符号）。（3
11、）Se在元素周期表中的位置是_，基态Se原子的核外电子排布式为_。（4）Te与Ni形成的一种化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_；Ni能形成多种化合物，Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为-19.3。Ni(CO)4的晶体类型是_。 （5） 硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示，其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+ 的数目为_。36.【化学选修5有机化学基础】（15分） 环己烯常用于有机合成，现利用如图所示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：CHR1CHR2R1CHOR2CHO(1)的
12、反应条件是_。(2)H的名称是_。(3)有机物B和I的关系为_(填序号)。A同系物 B同分异构体 C都属于醇类 D都属于烃(4)写出反应的化学方程式：_。(5)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_。成都龙泉中学高2014级高三上学期期末考试理科综合能力测试化学参考答案713 BBACADC26.（除标注外，每空2分，共14分） I（1）a；（2）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；（3） 碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO2，HCl即使进入装置C中，由于Ba(OH)2是足量的，就会被Ba(OH)2中和，不会溶解BaCO3； （4）25.0%； II 实验
13、步骤预期现象与结论加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸；（3分）滤液中先出现白色沉淀，随后沉淀溶解，说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝；（3分）27.（每空2分,共14分）（1）CO32-CO2H2O=2HCO3-（2）2Fe2S36H2O3O2=4Fe(OH)36S（3）减小 AC（4）H2NCOO+NH4+ H2O H2NCOOH+ NH3H2O （5）4.48104（2分） （6）CO(NH2)2H2O6e= N2CO26H+28. （除标注外，每空2分，共15分）（1）直接液化技术 间接液化技术 （2）2FeS27O22H2O微生物4H2Fe24SO42 4Fe2O24H微生物4Fe32H2O （3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油 （3分） （4）1.25 O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%35.【化学选修3物质结构与性质】（l5分） （1）3（1分）；ONF（1分）；（2）键、键（2分）；sp2、sp3（2分）；O、H（2分）； （3）第四周期第A族（1分）；3d104s24p4（2分）；（4）NiTe2（1分）；分子晶体（1分）； （5）8（2分）。36.【化学选修5有机化学基础】（15分）(1)NaOH醇溶液、加热 (2)聚乙二酸乙二酯 (3)C(4) (5)CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2
