1、高三一轮复习非金属及其化合物单元综合测试（满分：100分 时间：50分钟）一、选择题(每小题6分，共42分)1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(A)A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【解析】：B项，二氧化硅可与氢氟酸反应，不正确；C项，二氧化氯具有氧化性，不正确；D项，在海轮外壳上应安装比铁活泼的锌，不能用铜，否则会加快铁的腐蚀。2某澄清溶液，可能含有NH、Na、Cl、CO、I中的一种或几种，现做如下实验：通
2、入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是(C)A一定含有I B一定含有COC一定含有NH D一定含有Na3不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 (C)序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A. BC D【解析】：本题的关键点就是丙溶液过量。故得到CaCO3
3、和CaSO3沉淀，得到CaCO3沉淀，得到BaSO4沉淀，得到BaSO4沉淀，中若CO2多，NH3很少，发生反应，不会生成沉淀。4.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(B)A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体5甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(C)A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【解析】：C项中，若甲为
4、Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，故C错误。6某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4；b.澄清石灰水；c.灼热CuO；d.碱石灰；e.品红溶液；f.酸性高锰酸钾溶液等试剂可将其一一检出，检出的正确顺序是(C)AGaefbdcb BGcbdefeaCGaefebdc DGbefadeb【解析】：应该先检验H2O蒸汽，利用漂白性检验SO2，并利用SO2还原性使用高锰酸钾除去SO2，利用石灰水检验CO2，利用碱石灰除去CO2。7用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(A)中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无
5、明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色【解析】：分析知，小烧杯中液体与小烧杯中挥发出来的物质反应。浓硝酸挥发出HNO3气体进入淀粉KI溶液中，HNO3将KI氧化成I2：4HNO32KI=I22KNO32NO22H2O，I2使淀粉溶液变蓝，A项错误；浓盐酸具有强挥发性，挥发出来的氯化氢进入酚酞溶液中，酸不能使酚酞溶液变色，B项正确；浓氨水具有强挥发性，氨进入氯化铝溶液中，发生反应产生Al(OH)3白色沉淀，C项正确；饱和氯水易挥发出氯气，氯气遇湿润红纸条，发生反应：H2OCl2HClHClO，次氯酸使红纸条褪色，D项正确。二、非选择题（共
6、58分）8(除标注外，每空2分，共16分)NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色
7、的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。(5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下_L O2才能使NO全部溶于水。.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是_ _。甲：铜浓硝酸,硝酸铜乙：铜稀硝酸,硝酸铜丙：铜氯气,氯化铜硝酸,硝酸铜丁：铜空气,氧化铜硝酸,硝酸
8、铜【答案】：.(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO(2)C、D 2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出（1分）关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止。(4)C、D (5)2.24 L.丁 （1分）制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体【解析】：(1)在书写离子方程式时，一定要注意电荷守恒；(2)能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生
9、的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO能与空气中的氧气反应，故只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。(5)由HNO3NO可知，铜失去的电子数应为O2得到的电子数，则有n(O2)n(Cu)0.1 mol，V(O2)2.24 L。.甲、乙、丙、丁中分别涉及的化学反应有：甲：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O乙：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O丙：CuCl2点燃,CuCl2，CuCl2HNO3不反应丁：2CuO2
10、,2CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。从以上4组反应不难看出，丙不能制得Cu(NO3)2，且使用了有毒气体Cl2；而制备等物质的量的Cu(NO3)2时，甲、乙、丙、丁所消耗的HNO3的物质的量比为6:4:3，丁所消耗的HNO3的量最少，且不产生污染环境的气体。9(每空2分，共14分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。试回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙：_，丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填写字母编号)。A除去未反应的NO B除去未反应的IC除去未反应的Fe D除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是
11、_和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。【答案】：(1)FeI2FeCl3(2)C(3)升华法萃取法(4)将碘加入少许淀粉溶液中，溶液显蓝色，说明有I2存在；反之则没有(5)2AgI2AgI2【解析】：在富碘卤水里加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀后，接着加入铁屑，会生成碘化亚铁。此处灵活应用溶解平衡的移动原理来加以解决：即已沉淀的碘化银与部分溶解的碘化银之间有一个溶解平衡。部分溶解的碘化银又可电离生成Ag和I。故向加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀的装置里加入铁屑，铁与Ag反应生成银和Fe2，从而促使溶解平衡发生移动。10(除标
12、注外，每空2分，共13分)某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：(1)用Na2SO3固体和浓硫酸溶液制取SO2气体，应选用_(选“A”或“C”)作气体发生装置，不选用另一装置的理由是_。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是_。(2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_。(3)SO2气体通过D装置时现象是_，通过E装置时现象是_。SO2与H2S在B装置中反应，现象是_。(4)F中盛有碱石灰，其作用是_。【答案】：(1)C （1分） Na2SO3是可溶性固体，不能用具有“随开随用”功能的装置Na2SO3已
13、部分被氧化而变质(或者硫酸太稀)(2)FeSH2SO4=FeSO4H2S(3)溶液红色褪去（1分）溶液紫色褪去（1分） 有水生成，试管壁变模糊，有淡黄色固体生成(4)吸收尾气(H2S或SO2)，避免污染空气【解析】：(3)SO2具有漂白性，品红溶液应褪色；SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，紫色的高锰酸钾溶液应褪色；根据反应SO22H2S=3S2H2O的产物，可推知现象；(4)因H2S、SO2均为有毒气体，又都能与碱石灰反应，所以F装置的作用是吸收尾气，避免污染空气。10(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸
14、钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全；HClO2可看成是强酸。(1)160 gL1 NaOH溶液的物质的量浓度为_，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_。(2) 在发生器中鼓入空气的作用可能是_(填序号)。A.将SO2氧化成SO3，增强酸性B稀释ClO2以防止爆炸C将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_，吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定
15、，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是_。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_(填序号)。ANa2O2BNa2SCFeCl2DPbO(悬浊液)(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_(填序号)。A蒸馏B蒸发C灼烧D过滤E冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是_(填操作名称)。【答案】：(1)4 molL1（3分）该溶液的密度(2)B(3)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2 2H2O22H2OO2(4)连续测定吸收塔内溶
16、液的pH(5)A、D(6)B、E、D或E、D重结晶【解析】：(1)160 gL1 NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的质量是160 g，NaOH的物质的量是4 mol，所以此溶液的物质的量浓度是4 molL1，若要计算该溶液溶质的质量分数，需要知道溶液的质量，所以还需要的条件是溶液的密度。(2)根据题给信息，纯ClO2易分解爆炸，由此可判断发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。(3)通过吸收塔内的反应制备NaClO2，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，相应的氧化产物应是氧气，同时参加反应的还有NaOH，此反应的化学方程式应为2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2；H2O2分解的化学方程式为2H2O22H2OO2。(4)判断NaOH是否过量可以采用测定溶液pH的方法。(5)本实验的目的是制备纯净的亚氯酸钠(NaClO2)，制备过程中选取的还原剂不能引入杂质，H2O2相应的产物是H2O和氧气，没有引入杂质。分析选项，Na2O2相应的产物是NaOH和氧气，不会引入杂质，PbO(悬浊液)相应的产物是PbO2固体，过滤可以除去。B、C都会引入杂质。(6)从滤液中得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和过滤，或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶体，则需要重结晶。
