1、高一秋季学期第二次月考化学试卷化学考试考试时间90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 O-16 H-1一、选择题（共20题，共60分）1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（） A.950mL，11.2g B.500mL，117gC.1000mL，117.0g D.任意规格，111.2g2.下列实验操作中错误的是（） A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2、D.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来3.工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的()A质子数 B中子数C电子数 D质量数4.下列各组微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是()A BC D5.2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 mol/L B0.2 mol/LC1 mol/L D2 mol/L6.下列有关实验的叙述中，正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B
3、用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁7.下列离子的检验方法正确的是()A某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO8.下列说法正确的是()A同位素K、Ca具有相同的质量数B.O与O互称为核素C氟的元素符号为FD10B的中子数和核外电子数相同9.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是()A液氯B新制氯水CCaCl2溶液 D次氯酸溶液10.实验室制
4、氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()连接好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A BC D11.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl的存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HC
5、lO分子的存在12.将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.3 molL1B0.03 molL1C0.05 molL1D0.04 molL113关于氧化还原反应的说法中正确的是()A失去电子的物质是氧化剂B氧化反应的本质是得电子C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应14.下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是()15.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.Zn2+、Al3+、SO42、Cl B.Ag+、Na+、NO3、ClC.Fe3+、K+、Cl、M
6、nO4 D.Ba2+、NH4+、Cl、HCO316.从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是()A蒸发至干，灼烧固体B滴入新制的氯水，用汽油萃取C通入新制的氯气，用酒精萃取D加入碘水，用四氯化碳萃取17.下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或CCl4中D钠着火时可以用沙土扑灭18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CO3
7、2-2H+Ca2+H2OCO219.一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH33CuO3CuN23H2O，对此反应的分析合理的是()A该反应属于置换反应BNH3被氧化为N2C反应体现了金属铜的还原性D每生成1 mol H2O就伴随着1 mol电子转移20.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3二、填空题（共3题，共40分）21.（共10分）据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产
8、生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质_。A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼D很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是_。(3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn是_。A同种元素 B同位素C同种核素 D同种原子22.（共13分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去): (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC
9、反应的化学方程式为_，C与H2O反应的化学方程式_。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，BC反应的化学方程式为_。A和C能否反应？_(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_(若不能，此空不填)。23.（共17分）实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：(1)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是_装置，B是_装置，C是_装置。(2)C装置中烧杯内所装液体是_溶液。(3)写出A装置中反应的化学方程式_。（4）氯气工业制法的原理为：2NaCl+2H2O2NaOHH2+Cl2。此反应的氧化
10、剂是_,_元素的化合价升高；还原剂是_，而_元素的化合价降低。该反应中4mol氧化剂能得到（失去）_mol电子。标准状况下，反应中产生了5.6L的氢气时，被氧化的物质的质量为_。高一秋季学期第二次月考化学答案一、 选择题1. C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.B 13.D 14.C 15.A 16.B 17.D 18.A 19.B 20.C二、 填空题21.(1)22286136(2)DRn原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定(3)A、B22.(1)Na2O2NaO2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2CO22COO22CO2能CCO22CO23.(1)气体发生气体收集(或集气)尾气吸收(2)NaOH(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（4）H2O H NaCl Cl 4 29.25g
