1、高一化学注意事项： 2014.111本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。2考生答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，务必将正确答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）1化学真正成为一门科学并较快发展，始于A质量守恒定律的发现B中国湿法冶金技术的应用C原子分子论的问世D计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用2下列各组物质中
2、，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是A氯气、次氯酸钠、氯水B水银、氧化镁、碘化银胶体C木炭、二氧化硫、冰和水D钠、氧化钙、过氧化钠3下列说法正确的是A摩尔是物质的质量的单位 B氢气的摩尔质量是2gC1molOH的质量是17g D气体摩尔体积约为22.4L/mol4关于实验室中的下列叙述，正确的是A金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C在新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色D向Ba(OH)2溶液中慢慢滴加稀硫酸至过量，溶液的导电性变化是弱强弱5下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是A用明矾净化饮用水B清晨林间透过缕缕阳光C三氯化
3、铁溶液中加入NaOH出现红褐色沉淀D向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐6下列说法正确的是 A氧化还原反应中，金属元素被还原一定得到金属单质 BAg+ + Cl= AgCl的反应属于化合反应 C一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低D从0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为0.2mol/L7配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是A未冷却即转移、定容B未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时仰视刻度线观察液面D容量瓶中原来含有少量蒸馏水来源:学&科&网Z&X&X&K8下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是ASO2H2SO3 BCl2 N
4、aClO CFeFeCl2 DNa2O2O29下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液滴入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB醋酸溶解鸡蛋壳：2H+CaCO3Ca2+ CO2+ H2OCNaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+来源:学科网ZXXK10实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO311NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L氯
5、气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1D常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.2NA12下列关于Na2O与Na2O2的说法中，错误的是A两者颜色不同 B均可与H2O、CO2反应CNa2O能被氧化成Na2O2 D它们的固体溶于水滴加酚酞试液后，现象相同13下列溶液中的c(Cl)与50mL 1 molL1AlCl3溶液中的c(Cl)不相等的是A150mL 1molL1氯化钠溶液 B75mL 1.5 molL1氯化钙溶液来源:Zxxk.ComC15
6、0mL 3 molL1氯化钾溶液D75mL 1 molL1氯化铁溶液14下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ANa+、H+、Cl、CO32 BNa+、Ca2+、CO32、NO3 CNa+、Ca2+、Cl、NO3DK+、H+、SO42、OH15氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气，若管道漏气遇氨就会产生白烟。下列说法错误的是A白烟的成分为NH4Cl晶体颗粒B该反应属于复分解反应C该反应利用了Cl2的强氧化性D生成1molN2有6mol电子转移16在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应。已知氧化性Fe3+Cu2+，现向含有0.
7、1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后下列说法正确的是 A析出0.2molCu B剩余0.1molFe C没有金属析出 D剩余0.1mol的Cu2高一化学第卷（非选择题，共52分）17（12分）请用相应的化学式及方程式填空：（1）从H、O、S、Na四种元素中，选择适当的元素填空（每空一种物质）。碱性氧化物 ；酸性氧化物 ；含氧酸 ；碱 ；酸式盐 。（2）写出离子反应方程式CO2+2OHCO32+H2O所对应的一个化学方程式： 。（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。 其
8、中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 _是氧化剂；_是氧化产物。 写出该反应的化学方程式并配平： 。18（12分）运用相关知识，回答下列问题：（1）硫酸铁是一种重要的化工原料，是水净化和湿法冶金的重要药剂。V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+，则溶液中SO42的物质的量浓度为_ ，硫酸铁的物质的量浓度为 _。（以上化简为最简形式即可）实验室中，用相应的化学试剂可以验证硫酸铁中所含的阴、阳离子，所用的试剂及现象分别是：证明阳离子 ；证明阴离子 。（2）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5，密度为1.20gcm-3。配制100mL3.00 moLL-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_mL。用浓
9、盐酸配制3.00 molL-1稀盐酸，下列操作步骤的正确顺序是 （填序号）。a计算需要浓盐酸的体积。b用量筒量取浓盐酸。c将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中, 并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶。d把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。19（9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）。 AFe B FeCl3 CFeSO4 DFe2O
10、3（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是nm。检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有 。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：。从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得FeCl3溶液。步骤如下：a实验室中进行操作、所用的主要仪器是 。b所加的过量的、的名称（或化学式）分别是 ；写出滤液通入所发生反应的离子方程式： 。 混合物ANaClCaCl2溶液加水溶解加过量Na2CO3溶液（a）白色沉淀B滤液足量盐酸C溶液（b）Na
11、Cl固体溶液（b）CaCl2固体20（9分）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）上图括号内的操作步骤a为 ，b为 。（2）写出生成B的离子方程式 ， 生成C的离子方程式 。 （3）按此实验方案得到的NaCl固体是否 （填“是”或“否”）纯净？（若纯净，以下不填）若不纯净，则改进的措施是： （简要文字说明）。21（10分）实验室中常用MnO2或KMnO4等与浓盐酸反应以制取氯气。现用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O请回答下列问题：（1）所用浓盐酸的物质的量浓度为
12、。（2）如用15.8gKMnO4，则理论上能使 克HCl发生上述反应；反应中被氧化的HCl的物质的量为 ；产生的Cl2在标准状况下的体积为 。 （3）制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂中也含有可用于吸收氯气的物质。 aNa2SO4溶液 bFeCl3溶液 cKNO3溶液 d Na2S溶液写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：_ 。乳山市20142015学年度第一学期期中考试 高一化学参考答案第卷（选择题，共48分）选择题（16题，共48分）题号12345678答案CBCBCDAC题号910111213141516答案DDADACBD第卷（非选择题，共52分）17（12分）除标
13、定分值外，每空1分（1）Na2O SO2(或SO3) H2SO4(或H2SO3) NaOH NaHSO4(或NaHSO3或NaHS)（2）CO22NaOH=Na2CO3H2O (其他合理也可)（3）H2S、HNO3、H2O（错、漏皆不得分）； NOHNO3； S3H2S2HNO3=3S2NO4H2O （无“”“”符号不扣分）-2分18（12分）-(每空2分)（1） 3m/112V moLL-1, m/112V moLL-1加入KSCN溶液，溶液呈血红色； 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。【其他合理都给分】（2） 25.0mL (25 mL也可) abdcfe （错漏一处皆不得分）19（9分
14、）除标定分值外，每空1分（1）C （2）1100 ；丁达尔现象（效应）（3）2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 ；a铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 -2分（错漏2种扣1分）b铁（Fe）、盐酸（HCl）-2分（每种1分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 20（9分）-除标定分之外，每空2分（1）过滤 -1分；蒸发（结晶） -1分（2）Ca2CO32=CaCO3 CaCO32H=Ca2CO2H2O（3）否-1分；向滤液中加入适量的盐酸后再进行蒸发结晶21（10分）-每空2分（1）11.9molL-1 （2）29.2 ；0.5mol ； 5.6L（3）Cl2S2 =2ClS版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
