1、（人教版选修4）第三章 水溶液中的离子平衡单元过关试题（考试时间：90分钟 满分：100分） 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法中正确的是(D)A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2在0.1 molL1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(C)Ac(Na)2c(
2、CO)Bc(OH)2c(H)Cc(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)2c(H)，B项错误。3下列叙述正确的是(C)A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：95 的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c (OH)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pHC两溶液分别用水稀释10倍后，pHpHc(OH)105 molL1，错误；C选项
3、，加水稀释10倍后，pH8，中CH3COOH2OCH3COOHOH右移，c(OH)在106 molL1的基础上增大，所以pH8，错误；依据电荷守恒可知D选项正确。10常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ C ） A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)11用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是(C)A滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，
4、而在滴定后气泡消失D滴定前仰视读数，滴定后平视读数解析：A项对滴定结果无影响；B项为正确的操作方法；C项导致消耗盐酸的读数偏大，测量结果偏高；D项导致消耗盐酸的读数偏小，测量结果偏低。12下列叙述正确的是(C)A用水稀释0.1 molL1的氨水，则溶液中增大BpH3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c210 c113溶液中含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.01 molL1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时
5、，最先和最后沉淀的是(B)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)5.01013，Ksp(AgI)8.31017AAgBr和AgI BAgI 和AgCl CAgBr和AgCl D同时沉淀解析： Ksp(AgI )最小，溶液中离子浓度幂的乘积(Qc)首先大于AgI的Ksp而最先沉淀；同样道理AgCl 最后沉淀。14有下列实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(B)A浊
6、液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：绝对不溶的物质是没有的，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，从而可说明滤液b中含有Ag，A项正确，B项错误；利用沉淀由白色变为黄色，说明AgCl转化生成AgI，结合反应向更难溶的方向进行，可知AgI比AgCl更难溶，故C、D项正确。15现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是(D)A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将
7、混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：16pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB31所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(C)Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy17相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是(A)A B C D18类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ks
8、pc(An)mc(Bm)n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104 g，则其Ksp为(C)A2.33104 B1105C11010 D11012解析：c(Ba2)c(SO)1105molL1 ，Kspc(Ba2)c(SO)1105110511010。19在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是(B)A1 molL1的甲酸溶液的pH约为2.0B甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D1 molL1甲酸钠溶液的pH约为9解析：解决此问题应从甲酸存在电离平衡和甲酸盐的水解两个方面来论证甲酸是弱酸。选项A中1
9、molL1甲酸溶液的pH约为2.0，说明它的氢离子浓度是1102 molL1，说明甲酸未全部电离，能证实甲酸是弱酸；选项B中甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳，只能说明甲酸的酸性比碳酸强，不能证实甲酸是弱酸；选项C说明甲酸没完全电离，能证明是弱酸；弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，是由于甲酸根离子水解的缘故，HCOOH2OHCOOHOH，所以D项能证实甲酸是弱酸。20常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3。下列叙述正确的是(D)A该溶液中：c2(H)c(H)c(A)KwB由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度
10、均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)第卷(非选择题共60分)二、非选择题(本大题共6小题，共60分)21(每空2分，共8分)现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mo
11、l、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。答案：16(1)a2a1a3(答a2a1a3也可) (2)b1b2b3(3)V1V32V2 (4)v2v1v322(每空2分，共10分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，pH3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全
12、反应，所得溶液的pH_(填“”“”“CH3COOH2OCH3COOHOH(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(4)解析：(1)向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，使减小。(2)向醋酸中加入稀NaOH溶液使其恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO水解而使溶液显碱性。(3)醋酸过量，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)。(4)向醋酸中加NaOH溶液至恰好呈中性，此时溶液中c(H)c(OH)，又由于溶液中电荷守恒，即c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，所以有c(Na)c(CH3COO)。23
13、.（除标注外，每空2分，共12分）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为 ，配制FeCl3溶液时需要加入少量的 ，在加入该试剂后，溶液中c(Fe3+)_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c(H+) ，温度不变时溶液中Kw 。（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为 。滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是 ，其原因是 ，此反应的离子方程式为： 。答案：（1）Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+ 盐酸（1分） 增大（1分） 减小 （
14、1分） 不变（1分）（2）产生白色沉淀 （1分） 白色沉淀变为黄色（1分） 氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银 （略）24（每空2分，共8分）将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则：(1)混合溶液中c(A)_c(HA)(填“”“”或“”，下同)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离
15、程度_NaA的水解程度。答案：(1) (4)解析：(1)将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na)c(A)，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)c(A)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c(A)0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 molL1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。(4)如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液的pH”“”“”“c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)(3)(5)(6)c(H)1c(H)3，c(H)越大，反应速率越快。由于酸提供的H总量n(H)2n(H)1n(H)3，由此可知产生H2的总量关系为。(5)由于在盐酸中加入CH3COONa溶液会先反应生成醋酸，因此溶液pH上升较慢，故混合液的pH：。(6)虽然加热能促使氨水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，NH3会挥发，因此溶液的pH：。
