1、高中化学新教材第三章第一节金属的化学性质第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页50页） 一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。本节课主要学习金属与非金
2、属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。教材内容前后关系、地位：初中知识从实验学化学化学物质及变化金属及其化合物非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学
3、习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质 化合物 应用的编排思想。在教学过程中反复渗透、验证分类思想。为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。教材素材处理（文本内容、表
4、格、讨论活动、实验、课后习题）章图4个看图说话图一 天津炼油厂：合金材料构建的厂房（工业生产）图二 扫描显微镜：铁、铜原子的图像（科学发展）图三 焰火：钠等（丰富生活）图四 马踏飞燕：青铜器（历史科技）节图6个3-1 金属元素在地壳中的含量3-2感性认识一些金属反应3-3钠的保存3-4体验钠的物理性质（质软）、化学性质（易氧化）3-5观察钠的燃烧历程、现象（方法）3-6铝箔加热方法、观察现象让学生动手实验3-1、3-2、3-3（可探究产物）、48页科学探究，并完成记录、分析、讨论49页资料卡片，用于拓展练习3、学情分析学生知道铁与盐酸、硫酸铜溶液、氧气，镁和氧气的反应方程式及相关实验操作，铁的
5、腐蚀探究，学生已有知识是简单、片面的学生完成三个实验，了解钠的物理与化学性质不是难点。困难是钠的知识构建是如何从三个实验的经历体验的过程到领悟获取知识的方法。即本节难点是过程与方法方面的。从教材编写上看，编者意图明显，没有直接呈现结论，希望学生通过实验途径获取知识；从学生学习心理看，大多数学生喜欢做实验，部分学生担心有危险，但仍然乐于看实验；从学生的思维障碍看，第一是习惯于等待教师讲结论，第二是不知道如何观察实验、分析实验等，更不知道从实验去获取相关知识了。换句话说，学生在做实验的“观与察”的学科能力上问题多多。4、教学目标知识与技能：了解钠的物理与化学性质，能用文字描述钠的物理性质，能用化学
6、用语表示钠的化学性质。过程与方法：初步学会从多角度有序的观察钠的实验现象并能准确的用语言描述，尝试通过现象归纳分析钠的性质的方法。情感态度与价值观：感受独立或与同学合作完成钠的实验与观察在学习中的重要作用。5、教学基本设计教学环节教师活动学生活动导入新课在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。倾听、理解复习初中所学的金属性质通过图片展示复习金属的一些物理性质。知识链接，引导、评价地壳
7、中含量最多的四种元素 、 、 、 。【思考与交流】1、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，并分析金属元素化合价的变化。【思考与讨论】归纳：金属在化学反应中总是 电子，化合价只 ，不 ，所以金属通常表现 性，通常发生 反应。 常见的金属反应类型有： 阅读教材，完成学案思考、交流、回答完成方程式并纠错1. 铝丝与硫酸铜反应2. 镁条燃烧3. 铜丝与硝酸银溶液反应4. 镁条与盐酸反应完成学案明确金属单质处于最低价，只具还原性。讨论归纳：
8、金属与酸反应、与氧气反应、与盐溶液反应一、金属与非金属的反应：1、钠与氧气的反应：教师引导、评价【实验探究】根据实验3-1内容，从试剂瓶取一小块金属钠，并切去外皮,观察现象记录观察的现象： 解释： 该反应化学方程式： 【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？【归纳小结】金属钠的主要物理性质【实验探究】根据实验3-2内容，将切去外皮的钠放入坩埚内加热，观察现象。记录观察的现象： 该反应化学方程式： 2、铝与氧气的反应【科学探究】（1）、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象： (2)、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），
9、除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？记录观察现象： 【思考与交流】解释： 3、钠与其它非金属反应试写出下列反应方程式：2Na+Cl2=2Na + S = 思考、完成二、金属与酸、水的反应1、金属与酸的反应：酸与金属活动顺序表中排在_金属反应生成，如锌、铝与稀盐酸反应的离子方程式分别为：_、_思考、完成2、钠与水反应：引导、评价【实验探究】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。记录观察现象并分析主要实验现象对实验现象的分析1、2、3、4、5、【交流与讨论】 生成的碱性物质是 生成的气体可能是什么？ 如何验证？（从实验和理论两个方
10、面）这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是 元素了。化学反应方程式 离子反应方程式【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？ 讨论、交流、回答归纳小结所学知识引导思考、讨论、整理、小结课后作业布置完成基础训练1、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）、钠的熔点低 B、钠的硬度小 C、钠的密度小 D、钠有强的还原性2、Na着火后，用以灭火的物质是（ ）A H2O B 煤油 C 泡沫灭火器 D 砂土3
11、、将一小块钠投入到FeCl3溶液中，不能观察到的现象是（ ）A 钠熔化成小球 B 有气体产生 C 析出单质铁 D 有红褐色沉淀产生4、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 _里，以使钠与 、 等隔绝。5、在Na与H2O的反应中（ ）ANa是氧化剂 BH2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气提高训练6、钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ） A B全部 CD7、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉
12、末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ） A BC D8、关于钠的叙述中，正确的是（ ）。 A钠是银白色金属，硬度很大 B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高9、将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（ ） A. a=b B. ab C. ab D. 无法判断10、在实验室里，有一钠块浸在煤油中，要取出金属钠做有关钠的化学实验，取用的操作方法是： 11、工业上，钠的
13、用途非常广泛：（1）用金属钠制取Na2O通常用以下方法：2NaNO310Na6Na2ON2试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是_ （2）金属钠在700 800时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。12、将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？附答案1、B 2、D 3、C 4、氧气 水蒸气 煤油或石蜡油中 氧气 水 5、B 提高训练6、D 7、C 8、B 9、【分析】溶液的质量等于金属和水或酸的质量减去放出H2的质量。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 46 2 4.6g (0.2 g) a=4.6+m(H2O)-0.2=4.4+m(H2O) Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 4.8g (0.4g) b=4.8+m(HCl)-0.4=4.4+m(HCl) 因为m(H2O)=m(HCl)，所以a=b，选A。10、用镊子取出一小块钠，放在滤纸上并擦干表面的煤油，然后用小刀切出一小块钠备用，剩余的钠块放入煤油中保存。11、（1）在O2中燃烧时，Na2O会进一步与O2 结合生成 Na2O2而此法在N2中Na2O不会被氧化（2）4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 12、2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO4
