1、(人教版必修1)第三节用途广泛的金属材料质量评估试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题5分,共50分)1下列物质不属于合金的是(C)A不锈钢 B高碳钢C金刚石 D白铜解析:金刚石是碳的一种单质。2钢笔的笔头是合金钢,其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能,在笔头尖端点上铱金粒,为区别钢笔而叫铱金笔,铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是(C)A钢笔的笔头不易被氧化,抗腐蚀性能好B铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金属制成的D铱金笔经久耐磨,书写时弹性特
2、别好,是一种理想的硬笔解析:钢笔的笔头是合金钢,不易被氧化,抗腐蚀性能好,A正确;为了改变笔头的耐磨性,在笔头尖端点上铱金粒的铱金笔更耐磨,B、D正确;铱金笔笔尖上的铱金粒和笔头上的黄金合金都不是纯金属,C错误。3某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:熔点/密度/ gcm3硬度(金刚石为10) 导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合作(A)A导线B门窗框C炉具 D飞机外壳解析:该合金熔点高,硬度大,密度小,B、C、D项中的应用均适合,但导电性仅为Ag的0.023倍,不适合作导线。4.美国“海浪”
3、潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是(D)A.金属性:NaAlB.铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液,则n(Al)n(Na)C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀产生,也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小解析:金属性:NaAl;铝钠合金投入水中发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,若只得到无色溶液,则n(Al)n(Na);铝钠合金投入氯化铜溶液中,钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀,铝
4、与氯化铜溶液反应有铜析出;铝、钠与足量盐酸反应,每得到1 mol氢气,消耗钠46 g,消耗铝18 g,故铝的质量分数越大,得到的氢气越多。5现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量),由此可推知,硬铝的组成为(A)样品AAl,Cu,Mg,Si BAl,Mg,Si,ZnCAl,Fe,C,Cu DAl,Si,Zn,Na解析:根据硬铝样品反应图示,硬铝中存在与稀盐酸反应的成分(Al,Mg),反应不溶物能与NaOH溶液反应生成H2(Si),还有不溶物(Cu)。6分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中,正确的是( A )A金属的冶炼方法与金
5、属的活泼性有很大关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼解析:B项,钠比铜活泼,但将钠放入硫酸铜溶液中钠与水反应,不能从硫酸铜溶液中置换出铜;C项,工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,但熔融氯化铝不导电,所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝;D项,由于铝片能够与NaOH溶液反应,而镁条与NaOH溶液不反应,所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中,镁条为原电池正极,镁条上产生气泡,但不能说明镁比铝活
6、泼。7某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:某合金铁熔点()2 5001 535密度(g/cm3)3.007.86硬度(金刚石为10)7.44.5导电性(银为100)2.317还知该合金耐腐蚀,从以上性能看,该合金不适合做(A)A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳解析:综合考虑各参数,该合金的密度大、导电性差,不宜做导线。8世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁,计划于2011年6月底通车。列车时速高达380公里,车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金(D)A比纯铝熔点高B具有比较活泼的化学性质C各种成分在自然界中含量丰富,容易获取D质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强解析:车厢大部分采用铝合
7、金材料制造,这是因为铝合金具有质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强等优点。9所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:NaCuAlFe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是(C)ACu和AlBFe和CuCFe和NaDAl和Na解析:钠的沸点883,而铁的熔点为1 535,当铁熔化时,钠已汽化,二者不会形成合金。10金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产
8、的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是( A ) A铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢二、非选择题:本题包括4小题,共50分11(10分)某课外活动小组,收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色,表面光滑;(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色;合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10.0 g,放入足量稀H2SO4中,收集到标准状况下的H2 11.2 L;(4)另取刮去表皮的合金10.0 g,放入足量NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H2
9、 11.2 L。试据此判断,合金中一定含有的元素是_(写元素符号);下列元素可能含有的是_(填选项编号)。aAgbMgcNadFe如果该合金中只含两种元素,它们的质量比是_。解析:灼烧,火焰呈绿色,合金中含有铜;等量的合金与稀H2SO4或与NaOH溶液反应产生氢气的量相等,合金中含有铝,不可能含Mg或Fe,可能还含有Ag,Na的沸点较低,不能与高熔点的金属形成合金,所以该合金中一定含有Al和Cu,可能含有Ag,不可能含有Mg、Na、Fe。2Al3H254 g67.2 Lx 11.2 Lx9.0 g,即10.0 g该合金中含Al 9.0 g,则含Cu 10.0 g9.0 g1.0 g,m(Cu)
10、m(Al)1.0 g9.0 g19。答案:Al和Cu(3分)a(3分)m(Cu)m(Al)19(4分)12(每空3分,共12分)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:请回答:(1) 过程中分离C和E的化学实验基本操作是_;(2)溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示);(3)为测定合金的组成,若需要称量沉淀F的质量,则F需要洗涤,如何证明沉淀F是否洗涤干净?_;(4)合金A中两种金属为_。解析:(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F,说明沉淀F是氢氧化物沉淀,再由溶液E加适量盐酸生成沉淀F,沉淀F在过量盐酸中溶解而生成溶液H,
11、说明F是Al(OH)3,沉淀F溶于过量盐酸,所得溶液中的阳离子是Al3和H。(3)若沉淀F未洗涤干净,则表明会有沾附的氯离子,可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。答案:(1)过滤(2)Al3、H(3)取最后一次洗涤液,加入少量硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则沉淀没有洗涤干净,若无沉淀产生,则表明沉淀已经洗涤干净(4)Fe、Al16(除标注互外,每空2分,共16分)有一镁铝合金共21 g,把其加入到1 L 5 mol/L的盐酸中,共收集到标准状况下的气体22.4 L。(1)关于合金的下列说法正确的有_。a合金只能由两种或两种以上的金属组成b合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大c镁铝熔
12、成合金的过程是一个化学过程d合金的熔点一般比其组成成分的熔点低e合金具备金属的特性(2)该合金中镁铝的质量分别为_、_。(3)反应中共消耗5 mol/L的盐酸_L。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液,若要使沉淀恰好达到最大值,需要加入NaOH_L。(5)再加入NaOH溶液至足量,沉淀减少_g。最后剩余的沉淀是_,其质量是_ g。答案:(1)bde (2)12 g9 g (3)0.4(3分) (4)1 (5)26Mg(OH)229(3分)14(每空4分,共12分)铜是生命必要的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中
13、,铜元素可表现为0、+1、+2。(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜(即:曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜),试写出该反应的离子方程式: 。(2)尽管铜比铁较为稳定,但铜器表面经常会生成铜锈 即:铜绿,化学式Cu2(OH)2CO3, 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法: 。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4,铁的熔点是1534.8)答案:(1) FeCu2+Fe2+Cu(2) 干燥空气中保存(3) 铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型。