1、2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【金属及化合物-2】1、湖州新世纪外国语学校2012学年高三第一学期高中9月事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4 ；2 Na2O2+2SO3=2 Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中不正确的是CA2 Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 B2Na2O2+P2O3=Na4P2O7C2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O22、湖州新世纪外国语学校2012学年高三第一学期高中9月同位素示踪法可用于反应机理的研究，
2、下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是BA2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HCl DK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O3、湖州新世纪外国语学校2012学年高三第一学期高中9月（共14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫
3、酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。（3）若固体粉末完全溶解元固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和
4、Cu2O的混合物。（4） 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuS04 . 5H20) 经查阅资料得知 ,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案： 试回答
5、： 试剂I为 ，试剂II为 （填字母）。 固体X的化学式为 。 操作I为 。答案、（共14分）（1）溶液变为血红色； （2） 不一定 铁离子可能被铜还原为亚铁离子；Cu2O和Fe2O3混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O ; Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O ; Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+。（4）（5） B D Fe(OH)3 加热蒸发4浙江省嘉兴一中2012届高三上学期摸底准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH
6、溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为 D A3.50mol/L B1.75mol/L C0.85mol/L D无法计算5最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga，A）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是A铝的金属性比镓强 B铝的熔点比镓低 C铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝DGa(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应6.将11.2g的MgCu混合
7、物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D0.6mol NO7【浙江省金华十校2012届高三上学期期末】将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+
8、完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( B ) A22.1 g B27.2 g C30 g D无法计算8杭师大附中2012届高三年级第一次 (10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:（1）A的化学式为 ，（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为
9、 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应9. 杭师大附中2012届高三年级第一次（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：W (氢气的质量)t(反应时间)AB(1) 两种金属的活动性顺序是_两种金属氯化物的摩尔质量是_(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙 丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸 溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量(g)6.218.624.8生成气体气体(mL)224056005600乙组实验中，盐酸_(填“过量”
10、、“适量”或“不足量”) 上述所用的盐酸的物质的量浓度为_mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是_。10浙江南浔中学2011学年高三第一学期第一次模】将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生变化的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠11【浙江南浔中学2011学年高三第一学期第一次模】下列化合物：SO3 Fe(OH)3 FeCl2 CuS CuI2 NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是（ ）A B C D12浙江省绍兴一中2012届高三上学期回头考某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mL bmolL1的硝酸溶
11、液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( AD ) A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3 C若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)13浙江省温州市2012届高三八校联考、在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（）AAlMgFe BFeMgAl CMgAlFe D都相等142011学年第一学期温州十校联合体高
12、三期初联工业从铝土矿（主要成分是Al2O3xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（ A ）A B C D 15温州中学2012高三月考理科化学(9分)硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 molL1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体
13、在水中的溶解)：请回答下列问题：(1)由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是_。(2)混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是。(3)写出图中DE阶段所发生的反应的离子方程式：。(4)纵坐标中A点的数值是，原稀硝酸的浓度是。答案(9分) （1）HNO3过量，NaOH先中和过量的HNO3 (1分)（2）3 (1分) 安徽萧县萧城一中lhb0781（3）NHOHNH3H2O (1分)（4）0.856；0.72 molL1 (各3分)162012浙江省高三第一次五校联考某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(O
14、H)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是(、C)AX溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应17、2012浙江省高三第一次五校联考部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是、DA滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中Fe元
15、素的质量为1.12 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV=44818浙江省萧山中学2012届高三上学期10月联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的C A金属钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 B焦炭与水反应：C+H2OCO+H2C太阳能光催化分解水：2H2O2H2+O2D天然气与水反应：CH4+H2OCO+3H219浙江省萧山中学2012届高三上学期10月Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是CA三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采
16、用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al20浙江省萧山中学2012届高三上学期10月某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%(质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 molL-1的盐酸后，并用 2 molL-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为 A A.4.68 g B.5.58 g C.2.34 g D.2.34 mg21浙江省萧山中学2012届高三上学期10月下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是B选项XYZMAAl3+Al(OH)3A
17、lO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O222浙江省萧山中学2012届高三上学期10月1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为01mol/L 和04mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为D A24 g B32 g C64 g D96 g23【 江余姚中学2012高三化学期中、向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气
18、在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 D A0.32 mol B0.30mol C0.28mol D0.22 mol24、浙江余姚中学2012高三化学期中将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是 D A第二份溶液中最终的溶质为FeSO4BOA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2C原混合酸中NO-3的物质的量共为0.4molD原混合酸中
19、H2SO4的物质的量浓度为5molL-125浙江省浙南、浙北部分学校2012届高三第一学期12月联考有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为 AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O726浙江省浙南、浙北部分学校2012届高三第一学期12月联考如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是FeCl3溶液吸收H2S过滤S滤 液电解H2X A吸收H
20、2S的离子方程式为：Fe3+H2S = Fe2+S+2H B电解过程中的阳极反应主要为：2Cl2e = Cl2 C该工艺流程体现绿色化学思想 D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染27浙江省浙南、浙北部分学校2012届高三第一学期12月联考某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b0.3
21、D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80 y (1)28浙江省浙南、浙北部分学校2012届高三第一学期12月联考现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0molL-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液的C(OH)=1mol/L向另一份固体中加入100 mL 4.0 molL-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为A
22、2.352L B2.448L C2.688L D2.856L29. 浙江省诸暨市草塔中学2012届高三第一次月考Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al30【浙江鄞州高级中学2012届高三年10月月考试卷】X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是A C、COAlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2Na2CO3、NaHCO3ABCD31
23、. 【浙江鄞州高级中学2012届高三年10月月考试卷】某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是BA、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体32【浙江鄞州高级中学2012届高三年10月月考试卷】将质量为m g的铁粉、铜粉和镁粉的混合物，溶于100ml 的12moll-1的HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.09mol
24、NO2和0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为：C A、(m+1.53)g B、(m+2.55)g C、(m+4.08)g D、m g33. 【浙江鄞州高级中学2012届高三年10月月考试卷】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是：CA.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al34【浙江鄞州高级中学2012届高三年10月月考试卷】向含有FeCl2、FeC
25、l3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是：AFe2+ BFe3+CAl3+DNH4+35. 【浙江鄞州高级中学2012届高三年10月月考试卷】 X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 B若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差1436【浙江鄞州高级中学2012届高三年10月月考试卷】向含有amol AlCl3溶液中加入含有bm
26、ol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol (4a-b)molABCD37. 【浙江鄞州高级中学2012届高三年10月月考试卷】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸遇到铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸。B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器。C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒。D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀。38【浙江鄞州高级中学2012届高三年10月月考试卷】下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是：Na2CO3溶液NH4HCO
27、3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 Al Al(OH)3 Al2O3 SiO2A B C D 39浙江东阳中学2012高三10月阶段性由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是DA B C D40浙江东阳中学2012高三10月阶段性下列有关铝及其化合物的说法，正确的是CA除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO412H2O）为原料提取铝B明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒C铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品D将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜
28、阻碍了Al与CuSO4反应41. 福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月 (14分)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是_。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：；只有；_。 甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液_假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是_ _。 （3）乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料： 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性溶液，充分振荡，紫色褪去。 实验结论：_（填字母序号）。 a. 可能有b. 可能无c. 一定
29、有 根据你选择的实验结论，简述理_。答案(14分)（1） （2）、均有溶液变红 （3）a，b a： b：42莆田市2012年高中毕业班教学质检（10分）铝和铁是两种最常见的金属。 （1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式 。 （2）毛织物染色时，需要加入媒染剂以吸附染料，硫酸铝与明矾均可用作媒染剂，用离子方程式表示其原理 。 （3）AIN是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液。完全反应的化学方程式： AIN+NaOH+H2O=_+ （4）模拟铁的电化学防护装置如右图所示当开
30、关K置于M处，E电极材料应为_；当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的 极连接。43福建省龙岩市20112012学年高三教学质量检工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（ D ）AAl BAl(OH)3 CAl3+ DAl（OH）4-44【福建省晋江市四校2012届高三第二次联合考】（12分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2 6SO2Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转
31、移 mol电子。 (2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到 金属铜，还需要的试剂是 。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。答案（12 分）（1）32 （2 分）（2）2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+（2 分） 铁粉、稀盐酸（稀硫酸）（2 分）（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 （2 分）（4）（
32、各2分）45浙江省慈溪市20112012学年度高三第一学期期中己知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、 FeCl3和Zn置于ii 中充分反应,反应器中所得混合物除含有SO42-和Cl-外，还含有（ C ）AZn2+、Cu、Fe3+ BZn、Cu2+、Fe3+CZn2+、Cu、Cu2+、Fe2+DZn2+，Cu2+、Fe、Fe2+46浙江省慈溪市20112012学年度高三第一学期期中在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（ C ）A熔点低 B密度小 C硬度小 D化学性质活泼47. 北仑中学2011学年第一学期高三年级
33、期中考 (共12分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。 (2)Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。 (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，
34、溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I- 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。答案（12分） （1）Al（2分） （2）（浓）（2分）NO CO2（2分） （3）Cu2+ Fe3+ H+ （2分） （4）2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2 （2分）（5）CuO、C; CuO、C、Fe2O3 （2分）48 北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考（共8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下
35、列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）； a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是 （选填序号）；a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b.反应中，所有铁元素均被还原c.反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 d.当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，
36、若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 、_ _。答案（共8分）（1）d （ 2分 ）（2）d （2分）（3）2 6 2 2 2 1 （2分）（4）净水、消毒 （2分）49. 北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 D A.原子半径：NaAl B.铝钠合金若投入一定的水
37、中可得无色溶液，则n(Al)n（Na)C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D. m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小50. 北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是B A. B. C. D.51. 北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比
38、为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 BA甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量53. 北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 DA反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1
39、价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化D Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子54 北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga，A）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是 D A.铝的金属性比镓强 B.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应C.铝的熔点比镓低 D.铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝55 北仑
40、中学2011学年第一学期高三年级期中考.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 B Am1可能大于m2 Bm1一定大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m256. 北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 C A5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g57. 北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考某同学为证明NaOH溶液能使
41、酚酞试液变红是OH的性质，他所设计的下列实验中没有意义的是CA.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B.取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C.测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色58. 北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 B A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+ C.溶液中一定含Fe2+ D.剩余固体中一定含Cu59. 北仑中学2011学年第一学期高三
42、年级期中考混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 C A.向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸 B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液C.等物质的量的 NaHCO3溶液与 Na2O2固体 D.在NaBr溶液中通入过量氯气60. 北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成气体的质量比是BA. 289 B. 11 C. 32 D. 23 61. 北仑中学201
43、1学年第一学期高三年级期中考将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是 A A.MgO和C B. MgCl2 C.MgCl2和C D.Mg(OH)263. 北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考下列有关铁元素的叙述中正确的是 C A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D.铁元素位于周期表的第四周期第B族64【金华一中2011学年第一学期高三期中考】向一定量的Fe
44、、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL l molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为CA11.2gB5.6gC2.8gD无法计算65台州中学2011学年高三第一学期第一次海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是DA第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无
45、水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩66台州中学2011学年高三第一学期第一次某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是BA、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体67、台州中学2011学年高三第一学期第一次下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是DA热稳定性：Na2CO3 NaHC
46、O3B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 Ksp(Mg(OH)2)D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2+2AlO2+4H2O 2Al(OH)3+Mg(OH)272、绍兴2012高三化学期中考能说明镁比铝还原性强的事实是 C A、镁原子的价电子数比铝少 B、镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能C、镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能D、铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高73、绍兴2012高三化学期中考绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种
47、方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010
48、00mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。74【上海南汇中学20112012学年度高三第一次】已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在标准状况下，向 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ B ） A1.5mo
49、l/L B2moi/L Clmol/L D无法确定75宁波市2011年第二学期八校期初测试高三向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 molL-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为CA6.4g B4.8g C2.4g D1.6g76（福建南安华侨中学2012届高三年上学期第二次 铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3，回答下列问题。铝土矿加入试剂A沉淀a溶液b加入过量的NaOH溶液溶液c沉淀d溶液e沉淀f通入气体B灼烧Al2O3（1）
50、沉淀物的化学式分别是：a ; f （2）溶液b中所含的金属阳离子是 ；溶液c中必含的酸根阴离子是 。（3）加入的试剂A是 ，通入的气体B是 。 答案（1）SiO2、 Al(OH)3 （2）Fe3+ 、 Al3+， AlO2 （3）稀盐酸 或 稀硫酸 CO2 77福建南安华侨中学2012届高三年上学期第二次在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于水制成224 L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为BA molL1 B molL1C 1 molL1 D molL178福建南安华侨中学2012届高三年上学期第二次下面不能由单质和单质直接化合而得到的化合物是CA、FeS B、Na2O2 C、FeCl2 D
51、、Fe3O479福建南安华侨中学2012届高三年上学期第二次将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是BA、硫酸 B、硝酸锌 C、碘水 D、氯化铜80福建南安华侨中学2012届高三年上学期第二次同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为CA、 B、 AlO2-OHC反应中生成Al（OH）3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-DAl2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。82浙江省慈溪市20112012学年度高三
52、第一学期期中在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（ C ）A熔点低 B密度小 C硬度小 D化学性质活泼83浙江省慈溪市20112012学年度高三第一学期期中己知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、 FeCl3和Zn置于ii 中充分反应,反应器中所得混合物除含有SO42-和Cl-外，还含有（ C ）AZn2+、Cu、Fe3+ BZn、Cu2+、Fe3+CZn2+、Cu、Cu2+、Fe2+DZn2+，Cu2+、Fe、Fe2+84嘉兴市一中2011-2012学年高三第一学期摸底准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe
53、2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为 B A3.50mol/L B1.75mol/L C0.85mol/L D无法计算85. 杭高2012届高三第一次月考 I.下列叙述正确的是_ AC _A.人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B.2g CO和H2的混合物在氧气中完全燃烧后，将生成的CO2和H2O（气）混合气体通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重小于2gC.钢的熔点比纯铁的熔点要低D.铝跟三氧化二铁发生的铝热反应不属于置换反应86 杭
54、高2012届高三第一次月考 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2 （2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。答案 （1）B (2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO
55、4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-87 福州市20112012学年第一学期高三化学期末已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是 （ D ）Ade 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2- Bbc 时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多Cad 时沉淀的物质的量：Al(OH)3一定小于BaSO4Dab 时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多88福州三中2012届高三第三次已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转
56、化关系符合下图。则甲和X不可能的是（ C ）AC和O2BSO2和NaOH溶液CFe和Cl2DAlCl3溶液和NaOH溶液89福州三中20112012学年度第一学期高三半期由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C, D、E、X，存在下图转化关系-（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ A ）A若D与盐酸反应，可生成A和B，则X,-定是H2OB若D为NaCI，且A可与C反应生成B，则E 可能是CO2C若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DD若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物90【福建师大附中20112012学年度高三第一学期期中】下列各组单质中，前者能将后者从化合
57、物中置换出来的是CAl、FeC、SiMg、CH2、CuA只有B只有CD只有91福建厦门2012学年翔安一中高三（上）11月铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是（ C ）制铝锭，制易拉罐，制电线电缆，制牙膏皮，用明矾净水，制炊具，用明矾和小苏打做食品膨化剂，用请氢氧化铝Al(OH)3制成药片制胃病，制防锈油漆A. B. C. D.92福建2012届漳平一中高三化学将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是DAHCl BNa2SO4 CCuSO4 DCa(HCO3)293. 福建仙游一中2011-20
58、12学年度高三上学期期中铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是 D A、盐酸 B、Cu(NO3)2溶液 C、稀硫酸 D、FeCl3溶液94. 福建仙游一中2011-2012学年度高三上学期期中除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是D A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.氢氧化钠溶液95. (17分) 福建仙游一中2011-2012学年度高三上学期期中用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)25Mg的中子数为_；CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_。（
59、3）Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。答案（1） （2分） 2Al2OH2H2O=2AlO23H2（3分） （2）13（2分） Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O；（3分） （3）HCl （2分） （4）CO2 （2分） （5）25%（3分）
