1、考前仿真演练（二）本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分(满分：100分，考试时间45分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ag108第卷 (选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食物氧化变质B用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用C潮湿环境中的铁制品易生锈铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池D雾霾大量燃烧
2、煤、天然气、石油等排放的CO2增多所致解析硅胶具有吸水性，所以硅胶能防止食品受潮而变质，A错误；用明矾净水是因为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，B错误；雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体形成的，不是因为排放的二氧化碳增加，D错误。答案C8下列有机物只有4种同分异构体的是()A分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物B分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连C乙苯的一氯取代物D分子式为C4H8的有机物解析 A项，分子式为C4H10的烷烃的同分异构体可分为主链有4个碳和主链有3个碳两种情况：主链有4个碳时，两个Cl在不同
3、碳原子上时有4种同分异构体，两个Cl在同一个碳原子上时有2种同分异构体；主链有3个碳时，两个Cl在不同碳原子上时有2种同分异构体，两个Cl在同一个碳原子上时有1种同分异构体，故共有9种同分异构体。B项，分子式为C3H9N的有机物，N原子以三个单键与其他原子相连时的情况有：CH3CH2CH2NH2、CH3NHCH2CH3、NH2CH(CH3)2、N(CH3)3，共有4种同分异构体。C项，乙苯中有5种不同化学环境的氢原子，故乙苯的一氯取代物有5种。D项，分子式为C4H8的有机物，属于烯烃的有3种，此外还有环丁烷、甲基环丙烷等，同分异构体多于4种。答案B9如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系
4、图。则下列说法不正确的是()A简单离子的半径：XZMB化合物NX2、MR3、NR4中化学键的类型相同C化合物ZMX2的水溶液显碱性DY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸解析由原子半径大小变化规律知，X、Y、Z、M、N、R分别为O、F、Na、Al、Si、Cl元素。离子半径O2NaAl3，A正确；SiO2、AlCl3、SiCl4中均只含共价键，B正确；NaAlO2为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C正确；Y为F元素，HF为弱酸，F没有最高价氧化物，D错误答案D10常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()ApHlgKw的溶液：Na、Al3、NO、IB能与金属铝作用产生H2
5、的溶液：K、Ca2、Cl、HCOC由水电离产生的c(OH)1013 molL1的溶液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1的溶液：Na、NH、Br、SO解析pHlgKw即pH14，溶液呈碱性，Al3不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH)1013 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO存在，故无论哪种情况下Fe2都不能大量存在，故C错误。答案D11下列实验操作或装置不符合实验要求的是()A装置可比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B装置可用于中
6、和热的测定C装置验证化学能转化为电能D装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨解析Na2CO3受热不分解，应放在大试管中，NaHCO3受热分解产生CO2气体，用澄清石灰水验证生成的CO2，A项符合实验要求；图缺少环形玻璃搅拌棒，B项不符合实验要求；图符合原电池原理，C项符合实验要求；碱石灰可以用来干燥氨气，氨气的密度小于空气的密度，导气管短进长出，利于收集，漏斗倒扣在水面，吸收多余的氨气时可防止倒吸，D项符合实验要求。答案B12. 某光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl
7、(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是()A光照时，电子由X流向YB光照时，当转移0.1 mol e时在Pt电极上有0.05 mol Cl2生成C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应为AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)解析光照时AgCl中Ag得电子形成单质Ag，电子应由Y移向X，A错误；由题干信息可知，光照时生成的氯原子接着得到电子形成Cl而不放出Cl2，B错误；光照时Cl移向失电子的Pt电极，C错误；在Pt电极：Cu(aq)e=Cu2(aq)，所以总反应为AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl
8、(aq)，D正确。答案D13下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正v逆解析图1中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的反应为放热反应，A项错误；图2应表示强碱滴定强酸的滴定曲线，B项错误；图3曲线上的点代表不同温度下的饱和溶液，a点在曲线下，为不饱和溶液，C项正
9、确；图4中t时还未达到平衡，说明反应还在正向进行，则v正v逆，D项错误。答案C第卷 (非选择题共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3638题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(本题共3个小题，共43分)26(13分)可用作照相定影剂的Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某研究小组在实验室模拟工业上用硫化碱法制备Na2S2O35H2O的流程如下，其反应原理为：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。反应装置及所需试剂如图1(夹持及加热仪器省略)。(本实验对Na2S的纯度要求较高，图2为将工业
10、级的Na2S提纯的装置) 请回答下列问题：(1)检查虚线框内装置气密性的方法是_；仪器E的名称为_。(2)反应前分液漏斗中加入的药品X为_，装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中_。(3)为了保证Na2S2O3的产量，装置B中至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，即停止通入SO2气体。实验中不能让溶液pH”、“v(逆)(4)NH在溶液中能发生水解反应。在25 时，0.1 mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1105 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)_。解析(2)根据能量变化图像可写出两反应过程中热
11、化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1196.6 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H2113.0 kJmol1根据盖斯定律，得NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1(3)v(CH3OH)v(CO)0.08 molL1min1，根据复合判据GHTS，因S0，若该反应在低温下能自发进行，则HK100，则此时v(逆)v(正)，D错误。(4)根据氯化铵的水解方程式：NHH2ONH3H2OHKh109 molL1氨水的电离方程式NH3H2ONHOHKb水的电离方程式：H2OHOHKwc(H)c(OH)1.01014 mol2L2则KwKh
12、KbKb1105 molL1。答案(1)16NO24CO(NH2)2=7N28H2O4CO2(2)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1(3)0.08 mol/(Lmin)100AD(4)1105 mol/L(二)选考题(请考生从三道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，共15分)36选修2：化学与技术(15分)煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_和_。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：FeS2Fe2SOFe3这种
13、脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_；第二步反应的离子方程式为_。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、_等。(4)湿式石灰石石膏法脱硫其工艺流程是：烟气经预热后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式为_。用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是_。(5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据
14、表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。石膏的化学式为_。图像中AB段对应化合物的化学式为_。答案(1)直接液化技术间接液化技术(2)2FeS27O22H2O4H2Fe24SO4Fe2O24H4Fe32H2O(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油(4)SO2CaCO3=CaSO3CO2，2CaSO3O24H2O=2(CaSO42H2O)石灰石浆液的价格低(5)CaSO42H2O2CaSO4H2O37选修3：物质结构与性质(15分)非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。回答下列问题：(1)Fe3基态核外电子排布式为_。(2) 黄血盐K4Fe(CN)6中Fe2与C
15、N两种离子之间的作用力是_，CN中碳原子的杂化方式为_，1 mol CN中含有键的数目为_。(3)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_。(4)Mn和Fe的部分电离能数据如表：根据表数据，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是_。元素MnFe电离能/(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957(5)下面是Fe单质的晶胞如图所示，Fe原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题Fe单质晶体中的配位数为_。若晶体的密度为 g/cm3，Fe原子的半径为_ cm(用含的代数式表
16、示，不必化简)解析(5)由晶胞图可知Fe单质晶体中的配位数为8，一个晶胞中含Fe原子的个数为：812，设Fe原子的半径为r，则NA256，则r。答案(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(2)配位键sp2NA(26.021023)(3)K4Fe(CN)66H2SO46H2O2K2SO4FeSO43(NH4)2SO46CO(4)Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)(5)838选修5：有机化学基础(15分)化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可
17、以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色反应。请回答下列问题：(1)BC的转化所加的试剂可能是_，CF涉及的反应类型是_。(2)有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1 mol G最多可以跟4 mol H2反应(3)E的结构简式为_。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一种重
18、要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3解析根据A、B、C和CH3COCl之间的转化条件，并结合已知信息“RCOOHRCOCl”，可推知：A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为乙酸；由“E和H反应生成F”可知E为，则D为。(1)BC，即乙醛转化为乙酸所加的试剂是银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等，CF的两步反应均为取代反应。(2)A项，G除了C、H元素外还有O元素，错误；B项，G分子结构中没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，错误；C
19、项，G分子结构中有羟基、酯基、碳碳双键和苯环，故可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，正确；D项，一个分子中含有一个苯环和一个碳碳双键，故1 mol G最多可以跟4 mol H2反应，正确。(4)F分子结构中含有两个酯基与NaOH溶液发生水解反应，并且要注意其中一个酯基水解后生成酚羟基，能继续与NaOH溶液发生反应。(5)发生水解反应，说明分子中含有酯基，与FeCl3溶液能发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上有两个取代基且位于对位，由此可判断满足条件E的同分异构体有三种。(6)根据所提供的两种原料和合成产物苯甲酸苯酚酯的结构，并结合已知信息“RCOOHRCOCl”可以顺利写出合成路线流程图。答案(1)银氨溶液(或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等合理答案)取代反应(2)CD(3) (4)OCH3COONaCH3OHH2O(5) (6)
