1、第一章 从实验学化学第1节 化学实验基本方法（共3课时） 第1课时【学习目标】1通过阅读教材、讨论交流、交流归纳认识常见危险化学品的分类及标志与化学实验安全注意事项，进一步强化实验安全意识。2通过讨论交流、对比探究初步认识分离和提纯。3通过阅读教材、分组实验、讨论归纳，知道粗盐中有哪些杂质以及除去其不溶物的方法与注意事项，进一步掌握溶解、过滤、蒸发的基本操作技能。【学习重点】过滤、蒸发的操作及注意事项。【温馨提示】“过滤、蒸发的操作原因”可能是你学习的难点哟。【自主学习】旧知回顾：1.过滤操作的要点：一贴 ；二低 、 ；三靠 、 、 。 2.蒸发的主要要点有 。新知预习：（第一组交流）1.阅读
2、教材P4“一”中文字材料并结合P5化学实验安全中的“思考与交流”制作卡片。2.阅读教材P5“二”中的“思考与交流”，思考为什么要进行混合物的分离和提纯？你已知的分离和提纯的方法有哪些？【同步学习】一、化学实验安全情景导入：油罐车是运输各种油类的重要交通工具，而油类是易燃液体，是常见的危险化学品，所以在油罐车上一定要贴相应的安全标志，那么你知道该贴什么标志吗？活动一、认识常用危险化学品的分类及标志1.阅读教材：P4“资料卡片”和“图1-1”2.讨论交流：（第二组交流）（1）标志所代表的意义及特点？ 。（2）列举生活中常见的标志 。 （3）实验室中KClO3、BaCl2溶液、浓硫酸分别该贴什么标志
3、？ 。3.交流归纳（师生互动）：（1）交流“新知预习”中“1”。 （2）归纳化学实验中的安全注意事项：对应练习1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇、NaOH溶液、烟花的包装箱上应分别贴的图标是（ DAB ） A B C D二、混合物的分离和提纯活动二、认识分离和提纯1.讨论交流（第三组交流）：教材P5“思考与交流”（1）淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来的？ 。（2）如何从铁屑和沙的混合物中将铁屑分离出来？ 。2.对比探究（第四组交流）：教材P5“学与问”（1）化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？（举例） 。（2）你是如何理解“分离和提纯”的？（相同点与不同点） 对应练习2、
4、指出下列操作所用方法是属于分离还是提纯：（1）将铁屑和铜粉分开的方法属于 分离 ；（2）除去铜粉中的铁屑的方法属于 提纯 。1、过滤和蒸发（常见仪器过关-展示）活动三、过滤和蒸发1.阅读教材（学生演示）：P5“实验1-1”2.思考讨论（第五组交流）：（1）粗盐中一般含有哪些杂质？ 。（2）如何除去粗盐中不溶性的杂质？ 。3.分组实验：（1）小组讨论完成教材P6表格中的“实验步骤”。（2）分组实验并将实验现象填写在教材P6表格中的对应位置。4.讨论归纳:按要求完成下表：实验步骤主要仪器操作要点及注意事项操作原因溶 解过 滤 蒸 发对应练习3、以下过滤操作中，不正确的是（ CEFG ）A滤纸应紧贴
5、漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒需过滤的混合液E用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度F过滤时，玻璃棒可以靠在滤纸的任意处G用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热H溶解固体时，用玻璃棒的目的是搅拌、加速固体的溶解。【反馈练习】1.下列物质欲危险警告标签不相符的是（ AD ）2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( D ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和3下列事故处理方法正确的是（ C ） A. 汽油失火时
6、，立即用水灭火 B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，应迅速用泡沫灭火器灭火 C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤4下列实验目的可以实现或操作正确的是（ B ）A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 C.用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸D.实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂 【总结梳理】（板书） 常见危险化学品的分类与标志1.化学实验安全 化学实验中的注意事项 分离与提纯的差异2.混合物的分离与提纯 粗
7、盐中所含杂质 。 粗盐的提纯粗盐中不溶物除去的方法 。【课后巩固】教材作业：P10习题2、3、4、5提高训练：1.下列混合物中，能够用过滤的方法分离的是（ D ）A、铜粉和铁粉B、汽油和水C、食盐和蔗糖D、泥沙和食盐 E、NaCI和NH4CI2. 下列实验操作：取液体试剂 取固体试剂 溶解 过滤 蒸发。一定要用到玻璃棒的是（ D ）A. B.C. D. 3下列实验操作中，不正确的是（ ADEG ）A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌C实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯D块状固体药品可以直接用手取用 E、将带
8、有溶液的滴管平放在实验台上F、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃 G、可以用嘴吹熄酒精灯4. 从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收氯化钾的操作顺序正确的是(A)A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热5. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ B ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用6若在试管中加入23mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ C ）点燃酒精灯进行加热在试管中加入23mL液体用试管夹夹
9、持在试管的中上部将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A. B. C. D.7回答下列问题：在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 静置，取上层清液加入几滴沉淀剂，若有沉淀生成，则沉淀不完全，否则，沉淀完全 。中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 用滴管向漏斗内注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流走后，重复操作23次即可 。8、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。：实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置放上蒸发皿（蒸发皿
10、中盛有NaCl溶液） 加热搅拌 停止加热。其正确的操作顺序为 。 【我的反思】 。 参考答案：旧知回顾 1、滤纸要紧贴漏斗壁 滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘 盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁2、水快蒸干时，撤掉酒精灯，利用余热把食盐水蒸干，而且要用玻璃棒不停的搅拌，以防固体颗粒飞溅新知预习 1、（略） 2、倾析、过滤、溶解和过滤、结晶法、分液、萃取、蒸馏、分馏、升华、吸附等。同步学习
11、活动一 2、（2）商标、校标、厂标等 （3）、爆炸品、有毒品、腐蚀品3、“三禁止”禁止手拿或口尝任何化学品、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯、禁止将加热液体的试管口对着自己或别人；“七预防”防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染、防爆裂活动二 1、（1）金子与沙子的密度不同 水淘洗 （2）物理方法磁铁吸引 （3）否活动三 2、（1）硫酸钠、氯化钙、氯化镁、硫酸镁 （2）溶解、过滤、蒸发 （4）（见教材）对应训练：1、DAB 2、（1）分离 （2）提纯 3、CEFG反馈练习：1、AD 2、D 3、C 4、B 提高训练：1、D 2、D 3、ADEG 4、A 5、B 6、C 7、 （1）静
12、置，取上层清液加入几滴沉淀剂，若有沉淀生成，则沉淀不完全，否则，沉淀完全 （2）用滴管向漏斗内注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流走后，重复操作23次即可8、第2课时【学习目标】1.通过阅读提炼、分组实验、问题讨论、归纳小结， 知道检验SO42-的一般方法并能明白其原因。2.通过思考交流、问题讨论、归纳小结，知道如何除去粗盐中可溶性杂质，初步明白进行除杂方案设计时应考虑的主要因素。3.通过观看思考、归纳小结，能正确认识蒸馏，知道蒸馏的原理、适用范围及操作的注意事项。4.通过演示实验、思考讨论、观察体会，初步了解自来水和蒸馏水的区别，学会氯离子的检验方法，体会自来水来之不易，树立节约用水的良好习
13、惯。【学习重点】粗盐中可溶性杂质的除去顺序；蒸馏原理；SO42-和Cl-的检验方法。【温馨提示】“粗盐中可溶性杂质的除去顺序”可能是你学习的难点哟。【自主学习】旧知回顾：1下列物质可溶于水的是（ AFGHI ）（溶解性表过关）ANaCl B.BaSO4 C.Mg(OH)2 D.CaCO3 F.Na2SO4 G.BaCl2 H.NaOH I.Ba(HCO3)22.在制取蒸馏水时应向烧瓶中加入 沸石（或碎瓷片） ，目的是 防止爆沸 ；加热时烧瓶内液体体积应为烧瓶体积的 1/3 。3.制取蒸馏水时需要哪些仪器？ 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶 。新知预习：（第六组交流）1.阅读教材P7“提示”，想
14、一想：为什么？2. 阅读教材P7“2.蒸馏和萃取”和P8“实验1-3”思考蒸馏的原理、操作及注意事项。【同步学习】情景引入：你认为通过上节课所介绍的粗盐提纯中的操作步骤后得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以鉴别它们呢？活动一：SO42-的检验（第七组交流）1.阅读提炼：阅读教材P6“实验1-2”，提炼操作步骤，并填写在下表中。序号实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）（1）（2）（3）2.分组实验：按上述实验步骤进行实验，并将实验现象填写在上表中，同时按要求进行合理的解释。3.问题讨论：你认为该实验操作步骤中存在哪些问题？4.归纳小结：检验SO42-的一般方法 。
15、对应练习1、只用下列试剂中的一种就能鉴别出Ba(NO3)2、 Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是（ B ）AKNO3溶液 B稀H2SO4 CNaOH溶液 DNa2SO4溶液活动二、除去粗盐中的可溶性杂质（第八组交流）1.思考交流：阅读教材P7“思考与交流”，并填写对应表格。2.问题讨论：（1）加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？ （2）为什么要按照上表顺序除杂？ （3）你认为该顺序能否改变，为什么？3.归纳小结：根据该实验，归纳除杂方案设计时主要要考虑哪些问题？对应练习2、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作
16、中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 （ C ）A B C D2、蒸馏和萃取活动三、认识蒸馏（常用仪器过关-展示）（第一组交流）1.观看思考：观看蒸馏“视频”或教材P7图1-4，思考蒸馏原理： 。2.归纳小结：结合旧知回顾、教材P7图1-4或“视频”总结蒸馏的基本仪器及注意事项：3.蒸馏应用：蒸馏水的制取对应练习2、已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（）沸点（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ A ）A蒸馏 B蒸发
17、 C过滤 D溶解活动四、蒸馏水和自来水的区别（第二组交流） 1.演示实验：按教材P8“实验1-3”的实验步骤完成实验，并将实验现象填写在表格中。 2.思考讨论：（1）氯离子的检验方法 。 （2）加稀硝酸的作用是什么？ 。 （3）如何鉴别自来水和蒸馏水？ 3.观察体会：观察教材P8图1-5中的海水淡化，体会自来水来之不易。对应练习3、我区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验自来水中Cl-的存在,最好选用下列物质中的（ D ）A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液【反馈练习】1.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ B ） A. 一定
18、有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-2. 对下列实验过程的评价，正确的是（ D ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-3. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ B ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（
19、 D ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【归纳梳理】（板书）1.粗盐中可溶性杂质除去的顺序和除去杂质所加入的试剂是 。2. SO42-的检验方法是 。离子的检验 Cl-的检验方法是 。3.蒸馏的原理是 ；适用范围 。【课后巩固】教材作业：P10习题 6、7提高训练：1.能够用来鉴别MgCl2、NaCl、CuSO4、AICl3、FeCl3五种物质的试剂是（ D ）AAgNO3溶液 B稀H2SO4 C稀盐酸
20、DNaOH2.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中不正确的是（ A ）A鸡蛋壳发生了分解反应B中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡CII中的澄清石灰水变浑浊DIII中紫色石蕊试液变红3.对下列各组物质：NaNO3和NaCl CaCl2和CaCO3 MnO2和KCl BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ C ）A只有 B C D4.下列实验能达到预期目的的是 （ AD ） A用蒸馏的方法可以使海水淡化 B将混合气体通过盛有Na2CO2溶液的试剂瓶，可以除去CO2中的SO
21、2C向溶液中滴如盐酸酸化的氯化钡溶液可以检验溶液中是否含有SO42-D向含有Mg(OH)2和的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可以除去Ca(OH)25.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ B ）滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 6.从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是( C ) A溶解和蒸发 B溶解和过滤 C溶液、蒸发、结晶 D溶解、结晶、过滤7.食盐.食醋.纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物
22、质，利用这些物质不能完成的实验是（ D ）A.鉴别AgNO3溶液和BaCL2溶液 B.检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C.除去热水瓶内壁上的水垢 D.检验自来水中是否含Cl-8.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（ AD ）AH2 B Cl2 C H2S DCO29.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液
23、面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 过滤 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 蒸馏 的方法。（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_ 过滤 和 蒸发 的方法除去。（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用 加热分解 的方法。10. 氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在 中写上实验操作名称氯化钠 样品溶液 蒸馏水 溶 解 混合液混合液澄清溶液过量BaCl2溶液 ）过量碳酸钠溶液 过滤 稀盐酸 纯净溶液 溶解 NaCl晶体 写出有关反
24、应的化学方程式:第步 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl；Na2CO3+BaCl2 = BaCO3+2NaCl 第步 Na2CO3+BaCl2 = BaCO3+2NaCl 第步 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+CO2+H2O 【我的反思】 。 第3课时【学习目标】1.通过阅读填空、思考讨论，知道什么叫萃取和分液，初步知道如何选择萃取剂。2.通过演示实验、分组训练、讨论归纳，掌握萃取与分液的基本实验操作技能，并能知道在此操作过程中注意事项及原因。3.通过阅读交流、归纳小结进一步加深对物质分离和提纯方法的认识，感受物质世界的奥秘给我们带来的无穷乐趣。【学习重点】萃取、分
25、液的实验原理和操作技能。【温馨提示】“物质分离和提纯方法的选择”可能是你学习的难点哟。【自主学习】旧知回顾：1蒸馏原理 。 2蒸馏的注意事项 。3氯离子的检验 。新知预习：阅读教材P8P9，完成下列问题（第三组交流）1.萃取的原理 。2.萃取的注意事项：【同步学习】情景引入：回忆一下，吃清油火锅时，服务员给你打油碟的场景。想一想，服务员打油碟的依据是什么？2.蒸馏和萃取活动一、认识萃取（第四组交流）1.阅读填空：阅读教材P8最后一段，填写下列空格：萃取是指 ；分液是指 ；萃取、分液的主要仪器是 。2.思考讨论：（1）萃取的原理是 。 （2）选择萃取剂有什么要求？ 对应练习1、下列分离方法不正确
26、的是( C )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金 活动二、萃取和分液（第五组交流）主要仪器展示1.演示实验：教材P9“实验1-4”。2.分组训练：“分液漏斗”的使用。3.讨论归纳：（1）利用分液漏斗在萃取、分液时有哪些注意事项？ （2）如何能使分液漏斗中的液体顺利流下？ 。 （3）能否用酒精代替四氯化碳来萃取碘水中的碘，为什么？ 。 （4）你能谈谈“萃取”与“分液”有什么关系和区别吗？对应练习2、下列有关叙述中正确的是（ C ）A.萃取剂的密度必须比水大 B.酒精可作为从碘水中提取碘的萃取剂C.分液操作时，分液漏斗
27、中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作只有在分液漏斗中才能完成 活动三、不同分离法的应用（第六组交流）1.阅读交流：阅读教材P9最后一段，谈谈你对分离和提纯、用化学方法检验离子的认识。2.归纳小结：实验方法适用范围主要仪器应用举例过滤蒸发蒸馏（蒸馏）萃取分液对应练习3、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ C ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液【反馈练习】1.下列分离和提纯的方法，主要是从溶解度角度考虑的是：蒸发蒸馏过滤萃取（ B ） A B C D2.下列常用于物质
28、分离的仪器是（ C ） 蒸发皿 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ B ）BA.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小4.下列实验操作错误的是（ C ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C蒸发结晶时，应将溶液蒸干D称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5. 有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出
29、实验方案。 用胶头滴管取一种无色溶液于试管中，再用另一支胶头滴管取另一种无色溶液滴加到该试管中，若出现分层现象，且下层液体增多，则前者为水，后者为CCl4。 若上层液体增多，则前者为CCl4，后者为水。【归纳梳理】（板书） 定义 。萃取 原理 。 主要仪器 。【课后巩固】教材作业：P10习题 1提高训练：1. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ D ）A在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤 B用过滤的方法除去碘水中的碘C用乙醇萃取碘水中的碘 D用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO42.下列分离和提纯的方法中，主要是从溶解度的角度考虑的是( B )蒸发，蒸馏，过滤，萃取 A
30、B C D3.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ B ）4.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( C ) A乙酸和水B液溴和苯C苯和水D乙醇和水5.下列的分离方法不正确的是( C )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金6.在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）（ D ）7.下列关于实验的叙述，不正确的是（ C ）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度
31、计水银球在蒸馏烧瓶支管口处C.用分液漏斗进行分液操作，可以将酒精和水的混合液分离D.用托盘天平称量物体时，无论物体是否有腐蚀性，都不能直接放进托盘里8.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（CD ）A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏9.某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15ml CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检
32、验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；E旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F从分液漏斗口倒出上层水溶液；G将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H静置、分层。就此实验完成下列各题：（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_C_B_D_AG_H_EF。（2）上述E步骤的操作中应注意：_不能将上层液体从分液漏斗下口放出_。（3）上述G步骤的操作的目的是：以便让分液漏斗中的液体能够顺利流下 。（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_碘在四氯化碳溶液中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相溶；四氯化碳与碘及水均不反应_。10、从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。（加热装置烧杯下已垫石棉网）_温度计插入反应液中 ； 冷凝管中的水上扣进，下口出 _。【我的反思】 。
