1、第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.Al溶于NaOH溶液中，4 mol Al失去的电子全被水获得。作为氧化剂的H2O的物质的量为()A. 1 molB. 3 molC. 4 molD. 6 mol2.将质量为100 g的铁棒插入1 L 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变为()A. 102 gB. 106 g C. 104 gD. 110 g3铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A.
2、 0.2 molB. 0.1 molC. 0.05 molD. 0.025 mol4将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A. HNO3溶液B. Ba(OH)2溶液C. H2SO4溶液D. HCl溶液5.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( ) A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量6.在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固
3、体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是 ( )A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO27.Cl2在70 的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为()A. 94B. 51C. 112D. 118. Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是 ( )A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol B. 参加反应的H
4、Cl为0.4 molC. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H29.将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH)1 molL1的溶液，然后向溶液中滴加1 molL1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为()A. 0.46 gB. 0.69 gC. 0.92 gD. 0.23 g10.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是 ( )A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol二、非选择题：11.(
5、1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。(5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是_。12.在100 mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51 g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66 g，且有气体产生。求原混合
6、液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。13.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48 g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00 g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0 mL盐酸恰好完全反应。已知：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热发生反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。试求：(1)原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是多少？(2)所用盐酸的物质的量浓度？第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.【解析】4 mol Al失去的电子数为12 mol，根据电子守恒可知，1 mol H2O
7、被还原，得到2 mol电子，所以转移12 mol电子，需6 mol水作氧化剂。【答案】D2【解析】根据题目中的数据可知，铁过量，而CuSO4不足，完全反应，当生成0.5 mol Cu时，固体的质量增加4 g，所以铁棒的质量变为104 g，所以答案选C项。【答案】C3【解析】0.1 mol Na产生H2为0.05 mol，生成0.1 mol NaOH，而反应共释放H2为4.48 L/22.4 Lmol10.2 mol，因此Al与NaOH反应放出0.15 mol H2，2Al3H22 3x0.15 molx0.1 mol。【答案】B4【解析】A项中的硝酸与Al反应不放出氢气，故不可能；B项中的反应
8、为Ba(OH)22Al2H2O=Ba(AlO2)23H2，n(Al)0.2 mol，nBa(OH)20.2 L2.0 mol/L0.4 mol，结合反应可知，Ba(OH)2过量，不合题意；同理判断C项中Al也可完全溶解，只有D项正确。【答案】D5.【解析】因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为11，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为13，而今产生H2的体积比：FeAl12.【解析】有关反应的离子方程式为SOBa2=BaSO4， COBa2=BaCO3，BaCO32H=Ba2CO2H2O。根据SO守恒，n(Na2SO4)n(BaSO4)0.02 mol，所以c(Na2SO4)0.2 molL1；根据CO守恒，n(Na2CO3)n(BaCO3)0.05 mol，所以c(Na2CO3)0.5 molL1。【答案】0.2 molL10.5 molL113.【答案】(1)无水碳酸钠的质量为2.12 g，碳酸氢钠的质量为3.36 g。(2)1 mol/L
