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四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题(选3).doc

上传人:高**** 文档编号:295261 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:10 大小:757KB
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资源描述

1、四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题(选3)考试时间90分钟,满分100分注意事项:1答题前,考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用05毫米黑色签字笔填写清楚,考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;非选择题用05毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。3考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的原子量:H 1 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共20小题,

2、每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1下列电子排布式一定错误的是A基态氮原子 B激发态氢原子 C氟离子() D镁离子() 2下列有关元素周期表分区的说法错误的是Ap区不包含副族元素 B第五周期有15种f区元素Cd区、ds区均不存在非金属元素 Ds区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态3是“裸露”的质子,半径很小,易吸引生成水合氢离子()。下列对上述过程的描述不合理的是A氧原子的杂化类型未发生改变 B与的价层电子对数未发生改变C与的电子总数未发生改变 DHOH的键角未发生改变4键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是A在分子中,两个成键

3、原子间的距离叫做键长B型分子的键角均为CCC键的键能为3477,但键的键能小于DHCl键的键能为4318,故HCl分解成1mol 和1mol 时,消耗的能量为8636kJ5下列有关光谱的说法错误的是A当原子中的电子在发生跃迁时,释放出不同的光,可用光谱仪摄取得到的是发射光谱B灯光、激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关C通过原子光谱可以发现新的元素,也可以鉴定某些元素D红外光谱仪可用于鉴定分子结构6下列说法错误的是As-s 键与p-p 键的电子云图像都呈轴对称Bs轨道与s轨道不能形成键,p轨道与p轨道能形成键C乙烯与乙烷化学性质不同,主要是因为乙烯中的键不如键牢固D1,3-丁二烯()分

4、子中含有7个键2个键7下列有关元素周期律的说法正确的是A核电荷数越大,半径就越小B同一周期中,第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能最大C同一周期中,元素的最高正价都是随原子序数的递增从价变到价D一般来说,周期表从上到下,元素的电负性逐渐变大8下列微粒中,与空间结构最相似的是A B C D9已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:XYZRT原子半径/pm1601431028974主要化合价、下列叙述错误的是AR中有4种不同运动状态的电子 BT的最外层电子排布式可表示为C制备固体主要在水溶液中进行 D金属性:10关于右图所示的原电池,下列说法正确的是A外电路中的电流方向:B

5、硫酸锌溶液中浓度增大C盐桥的作用是让电子通过以构成闭合回路D将盐桥换成铜导线后,电极上发生的反应仍然相同11下列有关铅蓄电池的说法正确的是A铅蓄电池的缺点是比能量低,废弃后会污染环境B铅蓄电池是最常见的一次电池C放电时,负极板质量减轻,正极板质量增重D充电时,两个电极上均有生成12右图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水,各加入一生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B两支试管中的铁都发生氧化反应C一段时间后,U形管内红墨水两边的液面变为左高右低Da试管中主要发生了析氢腐蚀,b试管中主要发生了吸氧腐蚀13电解原理在工业生产中具有广泛

6、的应用。下列说法正确的是A电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 B冶炼活泼金属钙的最佳方法是电解法C电解熔融的氧化镁是冶炼金属镁的最佳方法 D电解熔融的氧化铝制取金属铝时,用铁作阳极14利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是A电解后,电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥B电解可以选择直流电,也可以选择交流电C阳极发生反应时失电子数目比阴极发生反应时得电子数目多D电解前后溶液的质量一定不变15下列关于电解的说法错误的是A用惰性电极电解溶液后,溶液的浓度不变B用惰性电极电解饱和的食盐水时,阴极附近的pH增大C同温同压下,用惰性电极电解足量NaOH溶液,

7、阴阳两极产生的气体体积比为2:1D可在电解池中实现这一反应,且Cu作阳极16用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,若要恢复到电解前的浓度和pH,可向所得的溶液中加入0.01mol 。下列说法错误的是A此电解过程中,阴极产生的气体为B此电解过程中,转移电子的物质的量为0.04molC此电解过程中,与电源正极相连的电极共放出气体的体积约为224mLD电解结束后,原溶液的溶质变为17一种新型的锂空气电池的工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是A多孔碳作正极,其中多孔的目的是增大与空气的接触面积B不能将有机电解液改为水溶液C电池总反应为:D当溶液中有4mol 向多孔碳电极移动时,

8、有32g空气被还原18研究发现,在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸,可使电池持续大电流放电,其工作原理如图所示。下列说法正确的是A乙醇燃料电池的优点是无毒,缺点是不可再生B电池工作时,负极区溶液的pH增大C的加入降低了正极反应的活化能D2mol 被完全氧化时,有3mol 被还原19某蓄电池放电充电时的反应为:下列推断正确的是A该蓄电池的电极可以浸在某种酸性电解质溶液中B充电时,阳极的电极反应式为:C放电时,正极区碱性减弱D放电时,每转移2mol电子,负极上有1mol Fe被还原20甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种在500时,含氧离子()的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法,实现了以无水、零排放的方

9、式生产和C。反应原理如右图所示。下列说法正确的是AX为电源的阳极BNiYSZ电极上发生的电极反应方程式为C电解一段时间后,熔融盐中的物质的量减少D该条件下,每产生1g ,电路中转移2mol二、非选择题:本题共5小题,共60分。21(12分)、NaClO和都是重要的氧化剂。(1)Mn位于元素周期表第_周期_族,基态Mn原子未成对的电子数为_。(2)基态Cr原子的核外电子排布式为_,第四周期ds区元素中,与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_。(3)中,电负性最低的元素是_(填元素符号);硝酸根中N的_杂化轨道与O的2p轨道形成_键(填“”或“”)。(4)NaClO的电子式为_,Na

10、ClO在水溶液中会水解产生HClO分子,该分子的立体构型为_。(5)铁的各级电离能数据为:第一电离能、第二电离能、第三电离能、第四电离能、第五电离能,明显大于的原因是_。22(12分)现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素,其原子序数依次增大,部分信息如下表:U最高正价与最低负价的代数和为0,基态原子p能级上无电子V基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍W存在质量数为23,中子数为12的核素X基态原子的价电子排布为Y单质:正四面体结构,有剧毒,易自燃Z能使品红溶液褪色,加热后品红能恢复红色请用相应的化学用语回答下列问题:(1)第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有_种。(2

11、)基态离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(3)V原子的外围电子排布图为_。根据对角线规则,与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是_(填元素名称)。(4)元素R与Y的原子序数相差18。预测R的简单氢化物分子的立体构型为_,其稳定性比Y的简单氢化物_(填“高”或“低”),其判断理由是_从原子结构的角度分析)。(5)V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为_(用具体的离子符号表示)。(6)可以看成是中的一个V原子被一个Z原子取代的产物,则的VSEPR模型名称是_,溶液与溶液发生反应的离子方程式为_。23(12分)利用下图装置,能完成很多电化学实验:(1)若X为石墨棒,Y为NaCl溶液,开关

12、K置于M处,可_铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”),铁电极的电极反应式为_。(2)若X为石墨棒,Y为溶液,开关K置于N处,可_铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”),这种方法称为_。(3)若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,当外电路转移2mol 时,硫酸铜溶液_(填“增重”或“减轻”)_g。(4)若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,溶液中浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)若X为铜棒,Y为饱和食盐水,开关K置于N处,可制得氧化亚铜(),请写出X极上的电极反应式_。24.(12分)等气体污染环境,电化学技术可以将“变废为宝”,是有效解决该问题的重要方法。(1)某兴趣小组以为原

13、料,采用电化学方法制取较高浓度的硫酸。装置示意图如下:电子的流向:电极M_电极N(填“”或“”);M极上的电极反应式为_;一段时间后,小组成员测得离子交换膜X右侧硫酸溶液的浓度不变,则离子交换膜X为_交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。(2)某工厂烟气中主要含有,可用NaOH溶液吸收烟气中的,将所得的溶液进行电解,在循环再生NaOH的同时,可得到,其原理如下图所示(电极材料为石墨):图中所产生的物质A为_;右室(阴离子交换膜右侧)中加入稀硫酸的主要目的是_;当左室(阳离子交换膜左侧)增加的阴离子数目为2时,有_mol 通过阴离子交换膜。25(12分)一种以高铁锰矿(含、及少量FeO、CaO、)

14、为原料生产金属锰的工艺流程如图所示,回答下列问题:(1)“研磨”的目的是_。“焙烧还原”时,高铁锰矿中被还原为MnO,及少量FeO也被还原。(2)“浸出”所得到的溶液中,主要含有的金属阳离子有_、_、和。(3)“除杂”时,加入的会将氧化为,写出该反应的离子方程式_;再将pH逐步调至6,水解为。(4)将“净化”所得溶液(的酸性溶液)进行电解,从而制备Mn。电解时,溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应,其产物分别为Mn和一种气体,涉及到的电极反应式为_。研究表明,加入适量的有利于Mn在电极上析出。其反应机理为:与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质,该电极反应式为_;电极上的S

15、e对有特殊的吸附性能,使的电还原沉积成为主要反应。蓉城名校联盟20202021学年度下期高中2019级期中联考化学参考答案及评分标准一、选择题:本题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1-5:DBDCB 6-10:DBACB 11-15:ACBAA 16-20:CDCBB二、非选择题:本题共5小题,共60分。注:方程式未配平不给分,未写“”或“”符号、“条件”扣1分,合理答案酌情给分。21(12分,除标注外,每空1分)(1)四 B 5(2)(或) Cu(3)H (4)形(5)铁的价层电子排布式为,当失去第四个电子时需要破坏半充满的较稳定状态,所需能量更高,因此明显大于22(12分,除标注外,每空1分)(1)3(2)哑铃(3) 铍(4)三角锥形 低 由于砷的原子半径大于磷,As-H键的键长大于P-H键的键长,As-H键的键能小于P-H键的键能,故稳定性:(5)(6)四面体形23(12分,除标注外,每空2分)(1)加快 (2)减缓 外加电流的阴极保护法(3)减轻 8(4)不变(5)24(12分,每空2分)(1) 阳离子(2) 增强溶液的导电性 125(12分,除标注外,每空2分)(1)增大固体表面积,加快化学反应速率(2) (以上两空可调换顺序)(3)(4) (以上两空可调换顺序)

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