1、2004届张家港高级中学化学学科高考模拟试题本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。第I卷（选择题 共72分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Cu-64一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是A材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质B人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶C体型结构的酚醛树脂
2、制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜2、下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小C、熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3、毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是 C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是AC21H23NO3BC21H22NO5CC21H23NO5DC21H27NO74、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一
3、种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： NaCuAlFe熔点97.510836601535沸点883259522003000其中不能形成合金的是ACu和NaBFe与CuCCu与AlDAl与Na5、下图表示可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）A 吸热反应，mnp B吸热反应，mnpB C放热反应，mnp D放热反应，mnp6、有、Ym+、Zp 3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数pnXY C单质的熔点依Z、Y、X递增D气态氢化物稳定性依X、Y
4、、Z增强7、从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分对羟基苯乙酮,结构简式为：。这是一种值得进一步研究应用的药物。推测该药物不具有的化学性质是 A能跟氢氧化钠反应B能跟浓溴水反应C能跟碳酸氢钠反应D在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质8、用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）ApH=nBpH=lg nCpH=14lgnDpH=lgn+14二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选1个且正确的给2分，选两
5、个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝B工业上用用离子交换膜法制烧碱C工业上合成氨时，采用2107Pa5107Pa，而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的D工业生产硫酸时，在接触室中使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在反应CaO+3C高温CaC2+CO中生成1molCO,电子转移数为3 NAB常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NAC1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
6、D1molNH2中含电子数为10 NA11、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：B明矾水解的离子方程式：C氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：D可表示氢气燃烧的热化学方程式：；DH571.6 kJ/mol12、下列实验方案合理的是 A 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C、制备溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释D用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH13、常温下，有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1mol/L的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为 ；乙与等体积，浓度为0.2mol/
7、L的HCl混合，则混合溶液中，n(NH4+)+n(H+)-n(OH)= mol正确的答案组合是A911之间 0.1 B911之间 0.2C1213之间 0.2 D13 0.114、物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是Ac(Na+)+ c(H+)= c(X)+ c(OH) Bc(HX )+ c(X)= c(Na+)C若溶液呈酸性，则c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)D若溶液呈碱性，则c(Na+)c(HX) c(X)c(OH)c(H+)15、某温度下，mg某物质在足量O2中充分燃烧，其产物立即与过量的Na2O2反应，固体
8、质量增加mg，则在H2，CO，CO和H2的混合气体，HCHO，CH3COOH，CH2OH中符合题意的是 | CH2OHA均不符合B只有C只有D全部符合16、已知400和1.01Pa时的气体摩尔体积为55.20 L，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X（g）mY（g）Z（g），测得平衡混合气中X的体积分数为58.80，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g则平衡混合气体的平均相对分子质量为 A58.80 B46.00 C39.74 D16.1317、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O2+
9、2H2O=4NaOH+O2BCaC2+2H2OCa(OH)2+CHCHCMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3DNH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH318、砒霜的主要成分是，剧毒，致死量为0.1 g是两性偏酸性氧化物，微溶于水，生成；该酸及其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐均几乎不溶于水下列关于处理一瓶含有砒霜废液的方案中正确的是（ ）A直接倒入下水道 B经过滤后倒入下水道C加入足量生石灰后，倒入指定地点 D加入足量氢氧化钠后，倒入指定地点2004届张家港高级中学化学学科高考模拟试题第II卷（非选择题 共78分）三、（本题包括2小题，共18分）
10、19.（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） A. 制备Fe（OH）2时，盛NaOH溶液的滴管不能伸入到试管中B. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 C. 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D. 用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E. 为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比F. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管G. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止20（12分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。（在化学反应
11、中，铜元素通常可表现为0、+1、+2价）。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜。试写出该反应的离子方程式： 。铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3xH2O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3xH2O=2CuO+CO2+(x+1)H2O。现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品（粉末）组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验。现有下面几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）用上述仪
12、器进行组装并做实验时，按气流方向从左到右连接顺序是（用字母填写，下同）（ ）（ ）（ ）（D）新制的Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO（简写为GCHO）试写出GCHO与新制Cu(OH)2反应的化学方程式： 。四、（本题包括2小题，共23分）21、（11）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，易患地方性甲状腺肿。为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40mg50mg的
13、碘酸钾。据此回答下列问题：（1）食盐包装袋通常标有如下建议：菜未熟不宜加入碘盐。请简述其中所包含的化学原理：_电解(2)已知KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度KIO3+3H2和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI+3H2O 则两极反应式分别为：阴极_ ,阳极_ .(3)为检验某食盐中是否含有碘酸钾。某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色。反应的离子方程式为_ ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_.(4)为进一步确证该样品是否为合格产品，该生再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝
14、色刚好又褪去（I2+2S2O32=2I+S4O62）由此可通过计算判断该加碘食盐为_（填合格或不合格）食盐。22（12分）有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）I、b+cYII、a+cZIII、X+YmIV、X+Zc+nV、Y+Zc+n（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的 是_（填反应编号）。（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是_ _、_、
15、_。（3）III步反应的化学方程式是_。（4）IV步反应的化学方程式是_。五、（本题包括2小题，共19分）23、（9分）请认真阅读和领会下列有关反应的信息：试根据上述信息，按以下途径从某烃A合成一种外科药剂的中间体X(部分试剂和反应条件已略去)。试根据上述上述信息，按以下途径从某烃合成一种外科药剂的中间体(部分试剂和反应条件已略去)。(1)写出A和D的结构简式：A：_；D：_。(2)反应中，属于取代反应的是：_，反应的类型为_反应。(3)反应和的顺序是否可以颠倒，其理由是_。(4)写出反应的化学方程式：_24、某a氨基酸，相对分子质量不超过200，经分析可知，该氨基酸含C、H、O、N四种元素，
16、其中氮元素的质量分数为8.5%，氧元素的质量分数为19.4%。（1）该氨基酸的分子中有_个NH2，_个COOH。（2）该氨基酸相对分子质量（取整数值）为_. （3）若氨基酸分子结构中无甲基（CH3），有和苯环，写出其结构简式_.（4）另有一种有机物A是上述氨基酸的同分异构体，A分子中也含有苯环，但不含NH2和COOH，且苯环上的一卤代物只有一种，则A的结构简式可能为：_六、(本题包括2小题，共18分)2520C时，向足量的硫酸铜饱和溶液中投入1.6g无水硫酸铜，然后蒸去10g水，再恢复到20。问最终可析出硫酸铜晶体（CuSO45H2O）多少克？（20时硫酸铜的溶解度是20g）26、(13分)N
17、a2S2O35H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O) 测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量g7.5415.0835.00二氧化硫的体积L0.6721.3442.688硫的质量g0.81.63.2 (摩尔质量：Na2S2O35H2O 248g/mol ； Na2SO3 126gmo
18、l；Na2SO4 142 gmol)(1) 计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(2)分析以上实验数据，该样品中(填写选项字母) 。 A仅含有Na2S2O35H2O B含有和Na2S2O35H2O和Na2SO3，无Na2SO4 c含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的S02体积(bL)的值(可用含a的关系式表示)。2004届张家港高级中学化学学科高考模拟试题参考答案题号010203040506070809答案CBCADACDA题号101112131415161718答
19、案DABACBBDDCAC19（6分）BCDG（少1个正确选项扣2分，错一个倒扣2分，最低为0分）20（12分）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（3分）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O（3分）B、C、A（3分）GCHO+2Cu(OH)2 GCOOH+Cu2O+2H2O（3分）21（11分）（1）KIO3受热易分解，同KClO3 （2分） （2）2H2O+2e=H2+2OH （2分） I+3H2O6e=IO3+6H+（2分）(3) IO3+5I+6H+=3I2+3H2O （2分） 5：1（2分）（4）合格 （1分） 22、 （1）I、II、IV、V （3分） （2）
20、H2O2、SO2、H2S（3分）（3）H2O2+SO2=H2SO4（3分） （4）SO2+2H2S=3S+2H2O（3分）23、(9分)(1)CH3(1分)，NH(C2H5)2(1分)， (2)(2分)，还原(1分)， (3)不可，将导致苯环上NO2引入至COOH间位(2分)，(4)O2NCOOH+HOCH2CH2N(C2H5)2H2O+O2NCOOCH2CH2N(C2H5)2 (2分)24（10分）（1）1，1。（各1分） （2）165（2分） （3）（2分） （4） （各2分） 25、（5分） X=6.3g 析出晶体后剩下的溶液是饱和溶液，则减少的部分也是饱和溶液26（共13分）（1）4mol/L（4分） （2）C（3分） （3） 当0a0.03L时,b=2.688L(3分)
