1、第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用发展目标体系构建1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.了解盐类水解在化学实验和科研中的应用。3.掌握离子浓度大小比较的方法。一、影响盐类水解的主要因素1影响盐类水解的主要因素因素对盐类水解程度的影响内因盐水解的程度大小主要由盐的本性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。外界条件温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解2
2、.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影响。(1)改变温度对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深)。实验结论是温度升高，水解平衡正向移动。(2)改变溶液浓度对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。实验结论是c(Fe3)增大，水解平衡正向移动。(3)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。取一支试管加入1
3、mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。实验结论是c(H)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H)，可促进水解。(1)Na2CO3和NaHCO3溶液呈酸性还是碱性？常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH是否相同？提示：Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性；等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中CO和HCO的水解能力不同，碱性不同，pH不同。(2)促进FeCl3溶液中Fe3水解程度的措施有哪些？提示：加热、加水稀释，加碱均能促进Fe3的水解。二、盐类水解的应用1作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，
4、有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H。2热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为COH2OHCOOH。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。3盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2或Fe3的水解。4制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl。盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？提示
5、：因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。()(2)加热时促进了CH3COO的水解，抑制了CH3COOH的电离。()(3)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NH的水解。()(4)实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中。()2(双选)在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热B通入HC
6、lC加入适量Na2CO3(s)D加入NaCl溶液CD加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H)，抑制水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，相互促进水解，pH增大，故C项符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起 c(H)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。3常温下，浓度均为0.1 molL1的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液盐酸氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液
7、中溶质存在电离平衡的是_。(2)比较等浓度的、溶液，pH较大的是_。(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时的值将_(填“变小”“变大”或“不变)。解析(1)Na2CO3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解平衡；NaHCO3为弱酸的酸式盐，既存在HCO的水解平衡又存在HCO的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨水中只存在NH3H2O的电离平衡。(2)CO对应的酸为HCO，HCO对应的酸为H2CO3，酸性：H2CO3HCO。等浓度的两种溶液，Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，所以pH较大的是Na2CO3溶液。(3)氨水中存在NH3H2ONHOH，向溶液中加入NH4Cl固体，NH浓度增大，平
8、衡左移，OH浓度减小，所以的值将变大。答案(1)(2)(3)变大盐类水解反应的应用(素养养成宏观辨识与微观探析)人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液。当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。问题1浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？反应生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。提示：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al33HCO=A
9、l(OH)33CO2。问题2蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？提示：AlCl3溶液中存在：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热，HCl挥发，上述平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。不同类型盐蒸干产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3Fe(OH)3和Fe2O3的混合物金属阳离子易水解的难挥发性强酸
10、盐蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的盐蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO41下列与盐类水解
11、有关的是()为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强ABCD全部D保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3水解生成Fe(OH)3；Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；NH4Cl水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H，放出H2，从而产生气泡；硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故都与盐类的水解有关。2(1)(NH4)2SO4溶液蒸干
12、得到的固体物质是_，原因是_。(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(1)(NH4)2SO4溶液中虽然NH水解生成NH3H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3H2O反应生成(NH4)2SO4(2)BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3(3)Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 1在一定浓度的FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe33H2OFe(OH)3
13、3H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A水解平衡正向移动B水解平衡逆向移动C溶液中H浓度不变DFe3的水解程度增大A增加Fe3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H浓度增大，但Fe3的水解程度减小。20.1 molL1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)0.1 molL1。如果要使c(CO)更接近于0.1 molL1，可以采取的措施是()A加入少量盐酸B加入适量的水C加入适量的KOHD加热CA项发生反应：2HCO=CO2H2O，CO浓度更小；B项和D项均促进CO水解，CO浓度更小；C项KOH抑制CO的水解，正确。3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400
14、 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸铁D高锰酸钾CAlCl3发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，生成的HCl易挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。4配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl)DNaAlO2(NaOH)AA项是为了防止Fe2被空气中的O2氧化。5(1)Fe(NO3)3的水溶液呈
15、_(填“酸”“中”“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_。实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”“抑制”)其水解。(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。解析(1)硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解方程式是Fe33H2OFe(OH)33H；因此在配制硝酸铁溶液时，先将Fe(NO3)3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的就是抑制铁离子水解。(2)硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。答案(1)酸Fe33H2OFe(OH)33H抑制(2)氢氧化钠固体(或NaOH)
