1、2020-5高一化半第 1页共 4 页树德中学高 2019 级 5 月半期考试化学试题命题人：袁玉红审题人：刘红萍可能用到的相对原子质量：H-1C-12I 卷 选择题（共 40 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）12019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是A家庭消毒时，消毒液越浓越好B为了保证更好的消毒效果，将酒精和 84 消毒液混合使用C应经常保持室内清洁卫生和通风D为了节约时间，边煮饭边喷洒酒精对厨房进行消毒2化学科学需要借助化学专用语言来描述
2、，下列有关化学用语正确的是A.丙烷的比例模型为：B.铝离子的结构示意图为：C.NH4Cl 的电子式为：D.CO2 的电子式为：3NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，的戊烷所含的分子数为B.28g 乙烯所含共用电子对数目为C.现有乙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为D.1mol 甲基所含电子数为4.下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫 OH+SO2=HSO3D.硝酸铁溶液加入过
3、量氨水 3NH3H2O+Fe3+=Fe(OH)3+3NH4+5.下列说法不正确的是A.除去 96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、过滤、蒸馏B.除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的 NaOH 溶液，振荡、静置、分液C.CH4 和 CCl4 中的化学键均为非极性键，CH4、CCl4 都是正四面体结构D.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2 系统命名法为：2,4二甲基3乙基己烷6.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中不正确的是：A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF H2ONH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HC
4、lH2SPH3B.A 族元素氢化物的沸点顺序是 GeH4 SiH4 CH4，则A 族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3 PH3 NH3C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.AgCl 为不溶于稀硝酸的固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸7.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性 KMnO4 溶液褪色B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C.除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D.除去甲烷中的乙烯，可以将混合气体通入酸性 KMnO4 溶液中8.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是A.(CH3)2CHCH2C
5、H2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH39.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2Ag2OB.C.熔融D.10.下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是钾通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子,氧化性最强的是 Li+碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从 Li 到 Cs,碱金属单质的密度越来越大,熔、沸点越来越高A.B.C.D.11.随着核电荷数的增多,卤族元素性质递变正确的是单质颜色加深单质沸点升高单质氧化性增强离子半径增大
6、气态氢化物稳定性增强卤化氢水溶液的酸性增强A.B.C.D.12.下列有关物质性质的比较正确的是同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，其单质氧化性一定越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4原子半径：KClSOFA B.C.D.13.运用有关概念判断下列说法中不正确的是BaSO4 的水溶液不易导电，故 BaSO4 是弱电解质同位素的性质几乎完全相同利用 Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质
7、量数互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A B.C.D.2020-5高一化半第 2页共 4 页14钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不易发生腐蚀15.有关能量的判断或表示方法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.从 C(石墨，金刚石,S），该反应为吸热反应，由此可知：金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者
8、放出热量更多D.1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol FF、SF 键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应 S(s)3F2(g)=SF6(g)生成 1mol 气态 SF6 吸收 1 220 kJ 的能量16.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当 m、n、p、q 为任意整数时,一定达到平衡的标志是体系的温度不再改变体系的颜色不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq单位时间内 m mol A 发生断键反应,同时 p mol
9、C 也发生断键反应A.B.C.D.17短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大，m、p、r 是这些元素组成的二元化合物，n、q、s 是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中 s 的水溶液俗称水玻璃。常温下，0.1 molL1 n 溶液的 C（OH-)为 0.1mol/L，m 可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A简单气态氢化物的稳定性：RYB离子半径大小：YZWCW 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强DR 在自然界以游离态和化合态的形式存在18固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆
10、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极 a、b 均不参与电极反应。下列判断正确的是A有 O2 放电的 a 极为电池的负极BO2移向电池的正极Cb 极对应的电极反应为 2H24e2O2=2H2ODa 极对应的电极反应为 O22H2O4e=4OH19.下列说法中正确的是A.CO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.第A 族元素和第A 族元素的原子之间都能形成离子键20.实验室从含碘废液(除 H2O 外，
11、含有 CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A.“操作 X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B.“还原”步骤发生的反应为：SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+C.“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D.“富集”即 I2 富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子II 卷 非选择题（共计 60 分）21(14 分）.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。(请用化学用语答题)元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价1625323(1)R 的元素符号为_；M 在
12、元素周期表中的位置为_。(2)X 与 Y 按原子个数比 11 构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。(3)X、Y2、M2离子半径大小顺序为_。(4)将 YM2 通入 FeCl3 溶液中的离子方程式：_.如下图转化关系A XB XC(1)若 B 为白色胶状不溶物，则 A 与 C 反应的离子方程式为_(2)若向 B 溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则 A 与 C 反应的离子方程式为_2020-5高一化半第 3页共 4 页22（10 分）某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。ABC(1)装置的气密性检查；关闭_，打开_(填“K1”、“K2”或“K3”)，向 C 装置中加入一定量
13、的水，若一段时间后_，则装置气密性良好。(2)实验验证 NO 化学性质的现象是_，反应的化学方程式为_。(3)关闭 K2、打开 K3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。_。(4)根据该实验，有关“喷泉”的叙述正确的是(填序号)_。A用手(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”B“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水C“喷泉”终止时烧瓶中一定充满液体D最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为 1/22.4 molL123.（12 分）已知：反应 aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L密闭容器中通入一定量的 A、B，两种气
14、体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前 4 s 内 v(C)=0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。达到平衡后，若增加 A 的量，平衡_移动（填“正向”或“逆向”或“不”）（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 molL1s1；乙：v(B)=0.12 molL1s1；丙：v(C)=9.6 molL1min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_（用甲、乙、丙表示）。为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试
15、管 A、B 中加入 5 mL 5 H2O2 溶液，各滴入 12 滴 1 mol/L FeCl3 溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管 A 放入盛有 5 左右冷水的烧杯中；将试管 B 放入盛有 40 左右热水的烧杯中试管 A 中不再产生气泡试管 B 中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5 mL 5 H2O2 溶液和 5 mL10 H2O2 溶液试管 A、B 中均未见气泡产生（3）实验的目的是_，实验中滴加 FeCl3 溶液的目的是_。（4）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_(用实验中所提供的几种试剂)。（5）某同学在 50 mL H2
16、O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则 A、B、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是_。24.（11 分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2 O）和副产物石膏（CaSO42H2O）的生产流程示意图：已知：1.该流程中调节 pH 的目的是使 Fe3+沉淀2.硫酸铜晶体在有机溶剂中溶解度小3.纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的4.胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g 水）见下表温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.
17、07胆矾3244.661.883.81142020-5高一化半第 4页共 4 页请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是 _；（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式 _（3）操作 I 包括蒸发浓缩、_ 等操作，温度应该控制在 _ 左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作应为 _、_、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是 _。（5）取样检验是为了确认 Fe3+是否除净有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：方案一：取样于试管滴加 KSCN 溶液；方案二：纸层析喷 KSCN 溶液；你认为上述两种方案设计
18、更合理的是 _；指出你认为不合理方案存在的问题是 _。25.(13 分)有 A、B 两种烃，A 常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA 在足量的氧气中完全燃烧，生成 13.44LCO2 气体(标准状况下测定)，生成的 H2O 与 CO2的物质的量之比为 1:1。(1)A 的分子式为_。(2)A 的同分异构体较多。其中：主链有五个碳原子；能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；在 Ni 催化下能与氢气发生加成反应。则符合上述条件的同分异构体有：、_、_(写出结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_，反应类型为_。(3)B 与
19、A 分子中碳原子数相同，1866 年凯库勒提出 B 分子为单、双键交替的平面结构，解释了 B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的_。a.B 不能使溴水因为化学反应而褪色b.B 能与发生加成反应c.B 的一溴代物没有同分异构体d.B 的邻位二溴代物只有一种(4)M 是 B 的同系物，0.1molM 在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下 15.68L 二氧化碳。写出下列反应的化学方程式：M 光照条件下与 Cl2 发生一元取代的反应：_。M 与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热生成烈性炸药的反应：_。M_(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 与氢气加成产物的一氯代物有_种
20、。2020-5高一化半第 5页共 4 页树德中学高 2019 级 5 月半期考试化学试题参考答案一、选择题（每题 2 分，共 40 分）21、（14 分，除指定分数外，其余均 1 分每空）(1)Al第二周期A 族(2)（2 分）离子键、共价键(3)S2O2Na（2 分）(4)SO22Fe32H2O=2Fe2SO24 4H（2 分）(1)Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3（2 分）(2)Fe2Fe3=3Fe2（2 分）22、（10 分，除指定分数外，其余均 1 分每空）(1)K3；K1、K2B 试剂瓶中水面不再上升(2)烧瓶中出现红棕色气体2NOO2=2NO2（2 分）(3)（2 分）
21、(4)A（2 分）23、（12 分，除指定分数外，其余均 2 分每空）(1)3A(g)+B(g)2C(g)；正向（1 分）(2).乙甲丙(3)研究温度对 H2O2 分解速率的影响加快 H2O2 分解速率，使实验现象易于观察(4)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入 2 滴 1 mol/L FeCl3 溶液，观察产生气泡的速率(5)C 点（1 分）24、（11 分，除指定分数外，其余均 1 分每空）（1）Fe（OH）3；（2）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2 分）；（3）趁热过滤；100；（4）冷却结晶、过滤；减少因晶体溶解而造成的损失；避免加热过程中晶体受热分解；（5）方案二；Cu2+的蓝色对检验有干扰25、（13 分，除指定分数外，其余均 2 分每空）(1)C6H12(1 分)(2)(1 分)、(1 分)n加聚反应(1 分)(3)a、d(1 分)(4)12345678910CBCDCBCCBA11121314151617181920CCDACBBCBA2020-5高一化半第 6页共 4 页能(1 分)5
