1、2017届高考化学二轮总复习影响化学反应速率的因素专题练习31. 已知Fe3和I在水溶液中的反应如下：2I2Fe3=I22Fe2。某温度下该反应的正反应速率和I、Fe3浓度的关系为vkcm(I)cn(Fe3)(k为常数)。c(I)/molL1c(Fe3)/molL1vmolL1s10.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k由此推知，有关Fe3、I的浓度对反应速率影响的判断正确的是()AFe3浓度对正反应速率影响程度大于I浓度的影响程度BFe3浓度对正反应速率影响程度小于I浓度的影响程度CFe3浓度对正反应速率影响程度等于I浓度的影响程度D无法比较2.
2、下列图示与对应的叙述相符的是（）A 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B 可以表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化C 可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D 可以表示足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4产生H2的变化3. 列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大4. 下列
3、各组锌和盐酸的反应中，产生H2的反应速率最小的是（ ）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5 molL120块 状B0.5 molL120粉末状C2.0 molL135块 状D2.0 molL135粉末状5. 图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气6. 100mL 2 mol/L的硫酸和过
4、量的锌粒反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是( )A升高温度 B加入少量CuSO4溶液 C改用98%的浓硫酸 D多加几颗锌粒7. 参照反应Br+H2=HBr+H的能量对反应历程的示意图下列叙述正确的是( )A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率8. 反应：A(气)3B(气)2C(气)； HcD达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动16. 对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是( )A升高体系的温度 B增加体系的压强C增大的物质的量 D增加A的物质的量1
5、7. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A加入适量的铝粉 B加入适量的水C加入少量的硫酸铜溶液 D加入浓度较大的盐酸18. 氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注I某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下表所示的方案完成实验实验编号反应物催化剂10mL 2% H2O2溶液无10mL 5% H2O2溶液无10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1molL1 FeCl3溶液10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1molL1 FeCl3溶
6、液10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1molL1 FeCl3溶液（1）实验和的目的是 同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 （填一种方法即可）；（2）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示分析该图能够得出的实验结论是 ；资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验（1） 某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量 或
7、 来比较；（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示请解释化学反应速率变化的原因： ，请计算H2O2的初始物质的量浓度为 （保留两位有效数字）；为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a ；b 。19. 某化学反应2A(g)B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度 温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500
8、.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_；在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_；设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“”），且c3_1.0 mol/L（填“”）；比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。20. 氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人
9、们越来越多的关注I某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下表所示的方案完成实验实验编号反应物催化剂10mL 2% H2O2溶液无10mL 5% H2O2溶液无10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1molL1 FeCl3溶液10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1molL1 FeCl3溶液10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1molL1 FeCl3溶液（1）实验和的目的是 ；同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方
10、法是 （填一种方法即可）；（2）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示分析该图能够得出的实验结论是 ；资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量 或 来比较；（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示请解释化学反应速率变化的原因： ，请计算H2O2的初始物质的量浓度为 （保留两位有效数字）；为探究MnO2在此实验中对H2O2
11、的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a ；b 。参考答案1. 【解析】因vkcm(I)cn(Fe3)，故有：当mn时，I、Fe3浓度对反应速率的影响程度相同；当mn时，I浓度对反应速率的影响程度更大；当mP1，B项正确；D项错误；选D。考点：考查化学平衡图像。【答案】D13【解析】锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液消耗了锌，产生的气体减少，错误；镀层破损后，镀锌的铁中，锌比铁活泼做负极，铁仍能得到保护，镀锡的铁中，铁比锡活泼做负极，更易腐蚀 ，错误；电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，正确；AlCl3 是共价化合物，熔融态没有离子，冶炼铝时，可以电解熔融态的Al2O3 ，
12、错误；钢铁表面在空气发生电化学腐蚀，常易锈蚀生成Fe2O3nH2O， 正确；选C。考点：考查影响化学反应速率的因素，金属的腐蚀与防护。【答案】C14【解析】C是固体，增加C的量，不改变浓度，不影响化学反应速率，将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，化学反应速率加快，保持体积不变，充入N2 ，氮气是无关气体，没有影响有关气体的浓度，化学反应速率不变，保持压强不变，充入N2，体积增大，导致有关气体浓度减小，化学反应速率减慢，选，即B。考点：考查影响化学反应速率的因素。【答案】B15【解析】A、加入催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡，所以C的百分含量不变，错误；B、据图可知，先达到平衡的温度高，温度
13、升高，C的含量减少，说明升高温度，平衡逆向移动，正确；C、先达平衡的压强大，而增大压强，C的含量减小，说明增大压强，平衡逆向移动，则逆向为气体的物质的量减小的方向，所以a+b，吸热。达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明升温时平衡逆向正动。20. 【解析】（1）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（2）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小
14、，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；（1）通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较，故答案为：单位时间生成O2的体积；生成单位体积O2所需要的时间；（2）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小；根据图象可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2，H2O2的分解反应为2H2O22H2O+O2，则：n（H2O2）=20.00536 mol，
15、所以H2O2的初始物质的量浓度为：c（H2O2）=0.11 mol/L；如果反应前后MnO2的质量有没有改变、MnO2的化学性质有没有改变，则证明MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11 mol/L；MnO2的质量有没有改变；MnO2的化学性质有没有改变【答案】（1）探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；（1）单位时间生成O2的体积；生成单位体积O2所需要的时间；（2）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11 mol/L；MnO2的质量有没有改变；MnO2的化学性质有没有改变
