1、章末达标检测(二)(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求)1下列有关说法或操作中，正确的有()标准状况下，1 mol溴单质的体积约为22.4 L用托盘天平称量50.56 g KCl固体用酒精从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A1个B2个C3个 D4个解析：标准状况下，溴单质是液态，不能用气体摩尔体积，错误；托盘天平只能称准至0.1 g，错误；酒精与水混溶，不能用于作分离萃取剂，错误。答案：B2以下说法正确的是()粗盐和酸雨
2、都是混合物冰和干冰既是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱豆浆、雾、烟都是胶体利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A BC D 解析：盐酸是HCl的水溶液，是混合物，溶质HCl是酸，食醋中含有3%5%的乙酸，乙酸是化合物又是酸，错误。纯碱是Na2CO3的俗名，属于盐而不是碱，错误。答案：A 3.(2015大竹文星中学月考)下表各组物质分类不正确的是()选项A B CD物质液氧、空气、Cl2、铜丝HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气
3、H2O 盐酸NH3解析：空气属于混合物，主要成分为N2和O2，A项正确；按照酸、碱、盐的分类，H2O不属于酸，B项正确；CuSO45H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4固体属于电解质，NH3溶于水和水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，NH3H2O是电解质，而NH3不属于电解质，D项正确。答案：C4菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中，正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B由上述信息可推知砒霜中含有的砷
4、是3价的C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂解析：河虾中5价的砷与西红柿同食时，被其中的维生素C还原为3价，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由3价的砷造成的。答案：B5实验室需要配制离子浓度均为1 molL1，下列离子的溶液，你认为能配制成功的是()AAl3、NO、K、SO BCu2、Ba2、SO、COCOH、Cl、NH、NaDMg2、Na、SO、NO解析：A项电荷不守恒；B项离子不能共存，形成沉淀；C项NH与OH不能共存。答案：D6下列反应的离子方程式书写正确的是()A将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO32H=Ca2H2OCO2B向CuSO
5、4溶液中加入NaOH溶液：Cu22OH=Cu(OH)2C将Cu丝插入AgNO3溶液中：CuAg=Cu2AgD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：HSOBa2OH=H2OBaSO4解析：A项，醋酸不能拆开，错误；C项，电荷不守恒，错误；D项，Ba2和OH不符合12的组成关系。答案：B7下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO、Cl、SO BNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2 DNa、NO、H、SO解析：碱性溶液中一定存在OH。A项MnO为紫红色；C项HCO与OH反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：COBa2=BaCO
6、3；D项H与OH反应生成H2O。答案：B8在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2C2KNO32KNO2O2DNH4NO3N2O2H2O解析：据题意可知该反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A项，溴元素：0价(Br2)1价(KBr)和5价(KBrO3)；B项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；D项，属于不同价态的氮元素之间的氧化还原反应。答案：A9实验室制取少量N2常利用的
7、反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是 ()ANaNO2是还原剂B生成1 mol N2时转移的电子为6 molCNH4Cl中的N元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂解析：在反应NaNO2N3eH4ClNaClN22H2O中，氧化剂是NaNO2，N元素被还原，还原剂是NH4Cl，N元素被氧化，生成1 mol N2时转移的电子为3 mol，N2既是氧化产物又是还原产物。答案：C10在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为()A21 B12C31 D13解析：被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂
8、，化合价升高，反应中的3 mol S，其中2 mol S化合价降低，1 mol S化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为21。答案：A11甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中记录合理的是()A甲 B乙C丙 D丁解析：甲中K2SO4和BaCl2、乙中Ca(OH)2与K2CO3均可发生化学反应，分别生成BaSO4、CaCO3白色沉淀，不可能为澄清溶液；丙中会发生反应：Na2SO32HCl=2NaClSO2H2
9、O；丁中各物质之间不发生化学反应，可以共存于澄清溶液之中，D正确。答案：D12某溶液中只含有Na、Fe3、Cl、SO四种离子，已知Na、Fe3、Cl的个数比为321。则溶液中Fe3和SO的个数比为()A12 B14C34 D32解析：由电荷守恒得关系式：3123112x解得x4，故n(Fe3)n(SO)12。答案：A13(2015朝阳重点中学期末)已知反应：ClOCl2H=Cl2H2O。下列说法正确的是()A符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4NaClONaCl=Cl2H2ONa2SO4B标准状况下，每生成1.12 L Cl2，转移0.5NA电子C在无色碱性溶液中，ClO、Cl、Al3
10、、Na能大量共存D洁厕灵(主要成分是盐酸)和“84”消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好、更安全解析：由离子方程式可看出，可以是可溶性盐与强酸反应，A正确；每生成1.12 L Cl2，转移0.0 5NA电子，B错；在碱性溶液中，Al3不能大量存在，C错；洁厕灵与“84”消毒液混合后会生成有毒的Cl2，D错。答案：A14常温下，在水溶液中发生如下反应：16H10C2XO=2X25C28H2O；2A2B2=2A32B；2BC2=B22C。下列说法错误的是()A反应C22A2=2A32C可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XOC2B2A3D还原性由强到弱的顺序是CA2BX2解析：
11、由可知，氧化性：XOC2；还原性：CX2。由可知，氧化性：B2A3，还原性：A2B。由可知，氧化性：C2B2，还原性：BC。综合三个反应可得：有关微粒的氧化性强弱顺序为：XOC2B2A3；还原性强弱顺序为：A2BCX2，D项错误。答案：D15将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是()A反应过程中有刺激性气味的气体生成BH2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1D反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性解析：金属Cu与稀硫酸不反应，加热条件下
12、加入H2O2发生氧化还原反应：CuH2O2H2SO4CuSO42H2O，无气体生成，A错误；催化剂只改变化学反应速率不影响反应是否发生，B错误；c(H2SO4)0.5 molL1，C正确；反应中H2O2表现氧化性，硫酸只表现酸性，D错误。答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)现有下列七种物质：铝蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCl(1)上述物质中属于电解质的有_。(填序号)(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：HOH=H2O，则该反应的化学方程式为_。(4)的浓溶液与高锰酸钾
13、发生反应的化学方程式为：2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O，该反应中的氧化剂是_，盐酸的作用是_。答案：(1)(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失(3)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(4)KMnO4表现还原性和酸性17.(14分)小华在实验室进行以下实验：将四个完全相同的空心薄铁皮球分别放入四个盛有密度为(g/cm3)的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。然后，他将水、密度均为(g/cm3)的三种溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分别加入上述四个烧杯中。回答下列问题：(1)加入水时，看到的现象是_。(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整
14、个反应过程中铁皮球壁完整)_，发生反应的离子方程式是_。(3)加入CuSO4溶液时看到的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4)加入AgNO3溶液时看到的现象是_，发生反应的离子方程式是_。解析：(1)加入水时，与食盐及铁球不反应，但加水后，溶液密度变小，故小球下沉。(2)加入稀H2SO4时，虽不能与NaCl反应，但可与铁球发生反应FeH2SO4=FeSO4H2，铁球质量减小，故小球上浮。(3)加入CuSO4溶液时，发生反应FeCuSO4=CuFeSO4，生成的铜比溶解的铁质量大且附着在铁球上，故小球下沉。(4)加入AgNO3后发生反应AgNO3NaCl=AgClNaNO3，溶液中出现白色沉
15、淀，此溶液发生反应后密度变小，小球下沉，此过程中可能发生反应Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，而使铁球表面析出银白色物质。答案：(1)铁球下沉(2)铁球表面产生气泡并慢慢上浮Fe2H=Fe2H2(3)铁球表面变红，铁球下沉 FeCu2=CuFe2(4)溶液中有白色沉淀，铁球下沉，继而表面有银白色物质生成AgCl=AgCl、Fe2Ag=2AgFe218(12分)氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。(1)对反应NH3O2NOH2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。该反应中，_是还原剂，_是还原产物，被还原的物质是_。(2)在一定条件下，反应2NH3
16、3CuO3CuN23H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_。该反应是置换反应反应中NH3被氧化为N2在反应中体现了金属铜的还原性在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子(3)在反应2H2SSO2=3S2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 _。解析：(1)对反应分析如下：4 H35 2=4 失5e4 6H2 得2e10由化合价变化可知，NH3是还原剂，O2是氧化剂，NO既是氧化产物又是还原产物，H2O是还原产物。(2)反应物中没有单质参与，故一定不是置换反应，错；反应中N元素化合价由3升高到0，故NH3被氧化为N2，正确；NH3在反应中体现还原性，错；由化合价变化可知，该
17、反应转移6e，故每生成1 mol H2O转移2 mol电子，错。(3)在反应中H2S中S元素被氧化，SO2中S元素被还原，故两者质量之比为21。答案：(1)4NH35O20e2=4NO6H2ONH3NO、H2OO2(2)(3)2119(8分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。(1)沉淀的化学式：沉淀1_；沉淀3_；(2)写出混合液A的离子方程式_，溶液B的离子方程式_。解析：沉淀Ba2用Na2SO4溶液，沉淀Cu2用NaOH溶液，而沉淀Ag用盐酸，因为沉淀2为蓝色，故B为NaOH溶液，沉淀2为Cu
18、(OH)2，再结合离子要逐一沉淀，故A为盐酸，沉淀1为AgCl，C为Na2SO4溶液，沉淀3为BaSO4。其中加入盐酸时离子反应为AgCl=AgCl，加入氢氧化钠溶液时离子反应为：HOH=H2O，Cu22OH=Cu(OH)2。答案：(1)AgClBaSO4(2)AgCl=AgClHOH=H2O，Cu22OH=Cu(OH)220(11分)铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO47H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用
19、空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_。(2)试配平：_Fe2_Cr2O_=_Fe3_Cr3_H2O(3)若该废水经处理后Cr3的含量为1102 molm3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水_吨(已知废水的密度为1 gcm3)。解析：(1)由反应物空气(O2)、水(H2O)、黄铁矿(FeS2)和生成物硫酸亚铁(FeSO4)、常见强酸(可能为H2SO4)可书写化学方程式为2FeS27O22H2O=2FeSO42H2SO4。(2)根据化合价升降总数相等，确定Fe2、Cr2O的化学计量数分别为6、1，由Fe、Cr原子守恒确定生成物中Fe3、Cr3化学计量数分别为6、2，再由电荷守恒，反应物中补加H，化学计量数为14，由H原子守恒，生成物H2O的化学计量数为7。(3)根据电子守恒，设理论上83.4 kg绿矾可处理该废水x t。11102 molm3(63)x1104。答案：(1)2FeS27O22H2O=2FeSO42H2SO4(2)6114H627(3)1104
