1、学业分层测评(六)(建议用时：45分钟)学业达标1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料【解析】位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处寻找半导体材料。【答案】D2(2015北京高考)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3【解析】AS、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性SP，所以H2SO4的酸
2、性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性ClBr。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。【答案】D3下列各组性质比较，完全正确的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrA B C D全部【解析】Cl、Br、I为A族元素，同主族从上到下，其最高价含氧酸的酸性逐渐减小，故正确；Mg、Ca、Ba是A族元素，同主族
3、元素，从上到下其最高价氢氧化物的碱性逐渐增强，故正确；P、S、Cl为第3周期元素，随原子序数增大，气态氢化物稳定性增强，故正确；Br、Cl、F为A族的简单离子，其还原性随着核电荷数的增大而增强，故还原性大小为BrClF，错误。【答案】A4碲(Te)是52号元素，位于周期表中A族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是()A碲的单质具有半导体的性能B碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)DH2TeO4的酸性比H2SO4弱【解析】Te元素在元素周期表的第5周期A族，位于金属与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A正确；同主族自上而下得电子能力减弱
4、，则氢化物稳定性H2TeH2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性H2TeO4H2SH2Se，故D对。【答案】A7W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于A族。下列判断错误的是()AW、Y可形成两种不同的化合物BZ的阴离子电子层结构与氩原子的相同CW的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比X元素的非金属性强【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H
5、2O常温下为液态，沸点H2OCH4；D项，Y在X右上角，非金属性YX。【答案】C8某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定【解析】短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Li、Si，而非金属元素只能是Si。Si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A项正确。Si单质常用作半导体材料，SiO2可用作光导纤维，B项错误。硅的最高价氧化物SiO2能与HF反应，C项错误，SiH4不如CH4稳定，D项错误。【答案】A9(2016张家界
6、高一检测)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列说法正确的是()AL、T形成的简单离子核外电子数相等BR的氧化物对应的水化物呈强碱性CX单质在氧气中燃烧生成XO3D离子半径大小：r(M3)r(T2)【解析】L和R的化合价都为2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，X的最高价为6价，应为硫元素，T无正价，应为氧元素，M的化合价为3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为铝元素。A.Mg2核外
7、有2个电子层，O2核外有2个电子层，二者电子层结构相同，故A正确；B.R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故B错误；C.S在空气中燃烧只生成SO2，二氧化硫与氧气在催化剂的条件下反应生成SO3，故C错误；D.Al3和O2具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r(Al3)”或“H3AsO4。(2)S的最高正价为6，最低负价是2，二者代数和为4，非金属性越强，非金属与氢气化合越容易。(3)在水的作用下，Br2能把SO2氧化为H2SO4。(4)同周期，从左到右原子半径逐渐减小。【答案】(
8、1)二AXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YSOH；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。【答案】A15元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空：(1)A的元素名称为_，位于第_周期_族。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)A、C、D气态氢
9、化物稳定性由强到弱顺序是(填化学式)_。(4)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_，由此可知非金属性D_A。【解析】原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x2，y14，A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O。则D为S，Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径大小NaSiS。O、S同主族上下相邻，则原子半径SO。由此可知气态氢化物稳定性H2OH2SSiH4。由反应Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4可知酸性H2SO4H2SiO3，非金属性SSi。【答案】(1)硅3A(2)NaSiSO(3)H2OH2SSiH4(4)Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4
