1、树德协进中学2011-2012学年高一5月月考化学试题（本卷满分100分，考试时间90分钟）（相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 N-14 S-32 Al-27 Mg-24 Ag 108）第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1下列关于有机物的用途，说法不正确的是()A甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D苯可以用于洗涤剂，消毒剂，棉纶，燃料等化工原料。2下列化学用语正确的是()A氧原子的结构示意图： BCCl4的电子式： CCH4分
2、子的比例模型： D水分子的结构式：HOH 3下列图示变化为吸热反应的是() 4下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3 2NH4+Ca(OH)2 = 2NH3+ Ca2+H2OB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D苯与氢气的反应：5W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW
3、C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 6在一定温度下的定容密闭容器中，发生可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，能表明反应已达平衡状态的是A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C单位时间内生成n molC的同时生成n mol DD气体总物质的量不变7在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 8下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是 A.乙烷（乙烯）：光照
4、条件下通入Cl2，气液分离 B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏 9近几年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（2- 羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式 下列说法不正确的是 A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C.1 mol苹果酸能与3 mol的Na发生反应 D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3 10能与Na反应放出H2，
5、又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是()ACH2=CHCOOH BCH2=CHCH2OHCCH2=CHCHO DCH2=CHCOOCH311. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱12按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示A. c(Ag+) B. c(NO3)C. a棒的质量 D. b棒的质量 13微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是
6、Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，电池总反应式为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A在使用过程中，电池负极区溶液pH保持不变B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C在使用过程中，Zn电极被还原，Ag2O电极被氧化D外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g 14某有机物的结构如图所示， 关于该有机物的说法不正确的是A1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能使石蕊试液变红 D能发生催化氧
7、化反应15下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是 A.C3H6和C3H8 B.C4H6和C3H8 C.C5H12和C6H6 D.C3H6和C3H8O 16与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷（C3H6） B.乙烷 C.甲烷D.丙烯（CH3CH=CH2)17下列各组物质中：H2O、D2O和T2O NO2和N2O4 冰与水 CH3CH3 和CH3CH2CH3 NH4CNO和CO(NH2)2 CH3CH2OH和CH3OCH3 属于同分异构体的组合是A B C D18某烷烃的一种同分异构体
8、只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是A.C2H6B.C4H10C.C5H12D.C8H1819下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是CH3CH2CH2CH2CH2CH3 A B= C D=20在4L密闭容器中充入6 mol A气体和4.5 mol B气体，在一定条件下发生反应：4A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是 Ax=1BB的转化率为25 C平衡时A的浓度为0.5 mol/L D平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强约是反应前的95树德协进中学2012年5月月考高2011级 化学第
9、卷（非选择题 共60分）二填空题（25分）21（4分）下列物质中，与CH2 =CHCH2OH属于同系物的有 ，与CH2 =CHCH2OH互为同分异构体的是 （填序号）ACH3CH2OH BCH2 =CHCH=CHCH2OHCCH3CH=CHCH2OH DCH3CH2CHO 22（11分）（1）我国首创的海洋电池的总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH) 3，负极为 ，负极发生 反应(填“氧化”或“还原”)，负极反应式是 ；正极为铂网， (填“电子”或“电流”)从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向 (填“正极”或“负极”)。（2）航天技术使用的氢氧电池具有高能、轻便、不污染
10、等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H24e=4H+，则正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，则负极反应为： 。电池工作一段时间后，溶液的pH值将会 （填增大、减小或不变）(无色)(红棕色) 23（10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4(g) 2NO2 (g)，如图所示。（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若升高温度，则v(正) ，v(逆)(填“加快”或
11、“减慢”)。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 molL1min1，乙中v (N2O4)=0.2 molL1min1，则 中反应更快。（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ， 该反应达最大限度时，Y的转化率是 ，（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是 。 A容器中X与Y的物质的量相等B容器内气体的颜色不再改变 C容器的压强保持一定 D容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E2v（X）=v（Y） 三推断题（23分）24.（13分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.
12、089 nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，212F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。（1）B元素在元素周期表中的位置。（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：。（4）H、E形成原子个数比为11的化合物为 （填化学式），含有的化学键类型为 。（5）F与G形成的最简单的化合物的结构式是，（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。25（10分）已知：IA是石油裂解气的主要成分，A
13、的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；II现以A为主要原料合成E，其合成路线如下图所示：回答下列问题：写出A的结构式 。B、D中官能团的名称分别是 。写出下列反应的化学方程式及其反应类型 ， 反应； ， 反应；四实验题（12分）26请选择合适的试剂除去括号内的杂质。序号被提纯物（杂质）试剂CH3CH3 ( CH2= CH2 )CH2= CH2（SO2）乙酸乙酯 （乙酸）乙醇（水） 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。23(1)Y （1分） (2)加快 加快（2分） （3）乙（1分） （4）0.1mol/(L.min) （2分） 60%（2分） (5)BCD （2分） 三推断题（23分）24 (1)第三周期 A族 （1分） （2）HClO4 (3)略 （4）Na2O2 离子键 共价键（5）略 （6）H2O分子间有氢键 （方程式各2分，反应类型1分）四实验题（12分）
