1、训练10电化学基础一、单项选择题1.下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极2.控制适当的条件，将反应Fe3AgFe2Ag设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是()A.反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极B.灵敏电流计的读数由小变大，再变小C.反应达化学平衡时，电流计读数最大D.反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转3.目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，
2、使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是PbPbO2H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是()A.充电时，电源的正极接蓄电池标“”的一极，电池上标有“”的一极发生氧化反应B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D.若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12 L Cl2，电池内至少消耗H2SO4 0.10 mol4.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()A
3、.阳极的电极反应式为2Cl=Cl22eB.阴极的电极反应式为TiO24e=Ti2O2C.通电后，O2、Cl均向阴极移动D.石墨电极的质量不发生变化5.用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是 ()A.装置中石墨电极上方得到气体的体积比铁电极上方得到气体的体积大B.用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2C.用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e=H2D.装置通电10分钟后溶液pH降低6.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在
4、其另一边镀二氧化锰。电池总反应式为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是()A.电池正极反应式为2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OHB.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D.该电池反应中二氧化锰起催化作用二、双项选择题7.如下图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是()A.电路中转移0.5 mol电子B.铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4C.铅蓄电池的负极反应式为PbSO42H2O2e=PbO
5、24HSOD.Fe电极发生的电极反应为Fe2e=Fe28.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是()A.图2电池放电过程中，Na从正极区向负极区迁移B.图2电池负极区的电极反应为BH8e8OH=BO6H2OC.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现红色D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极三、非选择题9.利用电解原理处理废水是一种科学有效的措施。(1)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2氧化成C
6、o3，然后以Co3作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图1所示装置模拟上述过程：写出阳极反应式_。在Co3氧化甲醇的反应中，_(填“消耗”或“生成”)H。(2)实验室利用如图2所示装置模拟处理含Cr2O的废水，阳极反应式是Fe2e=Fe2，阴极反应式是2H2e=H2。Fe2与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是_，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，沉淀的成分是_。用电解法处理该溶液中0.01 mol Cr2O时，至少得到沉淀的物质的量为_ mol。.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充
7、电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如下，其总反应式为H22NiOOH2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_。10.铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业。(1)图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质： _、
8、_。(2)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应甚至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应的化学方程式为_。(3)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示：A点时剩余固体的成分是_(填化学式)。从开始加热到750 K时总反应方程式为_。(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含6价Cr的废水放入电解槽内，用铁做阳极，加入适量NaCl进行电解，阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成的Fe3和Cr3在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr
9、(OH)3沉淀除去。已知KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。电解过程NaCl的作用是_。已知电解后的溶液中c(Fe3)为2.01013 molL1，则溶液中c(Cr3)为_ molL1。答案1.B2.D3.D4.B5.B6.A7.AB8.BC9.(1)Co2e=Co3生成(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OCr(OH)3和Fe(OH)30.08 .增大NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH10.(1)由图1知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成H2由图2知金属铬易在稀硝酸中钝化(2)4CrO33C2H5OH6H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O(3)Cr3O84CrO32Cr2O33O2(4)增强溶液的导电性3106
