1、单元高频考点专训专训1海洋资源的综合利用第三单元海水中的化学提示：点击进入讲评答案呈现DB123456781浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()ABCDD【点拨】本题主要考查海水制镁的流程。其流程为：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2Mg。Ca(OH)2，过滤盐酸浓缩结晶通电2【2020常州改编】2020年6月23日，我国“长征五号”B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，“北斗三号”全球卫星导航系统星座部署全面完成。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取
2、，工艺流程如图所示：(1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)反应的过程是_(填“放热”或“吸热”)过程。混合物放热(3)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为_(保留两位有效数字)，由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是_。0.13%海水中镁元素含量很低，“母液”中镁元素含量较高3海水晒盐时，人们常把海水引进盐田，经过风吹日晒，海水中的水分蒸发获得粗盐，在此过程中()A水的质量不变B氯化钠的质量不变C氯化钠的质量分数始终不变D氯化钠的质量分数变小B【点拨】
3、海水晒盐的原理是利用风吹日晒，使海水中的水分蒸发，使氯化钠从溶液中结晶出来。在此过程中，水的质量逐渐减少，食盐的质量不变，氯化钠的质量分数开始时逐渐增大，后不变。4海水中含有丰富的物质，是一种重要的资源，其中部分物质的溶解度曲线如图所示。(1)80 时，溶解度最小的物质是_。氯化钠(2)利用海水提取食盐的过程如下。海水.贮水池.池.结晶池海水中的泥沙在贮水池中沉降，粗盐在结晶池中结晶析出，由此推测池的作用是_，海水及三个步骤溶液中的氯化钠质量分数的关系是_(用“海水”“”“”“”“”“”“”表示)。蒸发浓缩海水(3)结晶池的母液中含有多种物质，将其加热到80 以上，蒸发水分、过滤，得到的晶体中
4、含有的物质是_。硫酸镁、氯化钠【点拨】(1)由图可知，80 时氯化钠的溶解度最小；(2)因为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；工业上提取食盐的步骤为：海水进入贮水池，再依次进入蒸发池、结晶池，经过滤可得到母液和粗盐，粗盐进一步提纯为精盐。故蒸发池的作用是蒸发浓缩；在贮水池中水分未蒸发，氯化钠的质量分数等于海水中氯化钠的质量分数，在蒸发池中海水被蒸发，氯化钠的质量分数增大，在结晶池中氯化钠结晶析出，质量分数最大。故海水及三个步骤溶液中氯化钠的质量分数的大小关系是：海水；(3)观察溶解度曲线，当温度大于80 时，随着温度的升高，硝酸钾和氯化钾的溶解度逐渐增大，而硫酸
5、镁的溶解度反而减小，氯化钠的溶解度一直比较小，所以这两种物质就会结晶析出。5【2020长春】粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程，回答下列问题：(1)操作1相当于实验室中的_操作。(2)沉淀1的化学式为_。过滤Mg(OH)2(3)加入过量试剂1的目的是_。(4)滤液4中含有的阴离子是_(填离子符号)。除去溶液中的硫酸根离子Cl、OH、CO32【点拨】(1)操作1是将泥沙与滤液分离，相当于实验室的过滤操作。(2)沉淀1是氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，沉淀1的化学式为Mg(OH)2。(3)加入碳酸钠溶液要放
6、在加入氯化钡溶液之后，试剂1是氯化钡溶液，加入过量试剂1的目的是除去溶液中的硫酸根离子。(4)滤液4是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，含有的阴离子是氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，其离子符号分别为Cl、OH、CO32。6如图所示为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题：(1)实验开始应先_。(2)向试管中加入510 mL海水，塞好胶塞加热，然后往小试管冷凝的水中加入硝酸银溶液，观察到的现象为_。检查装置气密性无明显现象(3)下列哪种方法冷凝效果最好()A玻璃管加长B在烧杯内加冰块C使用冷凝器(4)实验结束时应该先_(填“撤导管”或“熄灭酒精灯”)，这样做的目的是_。C撤导管防止水倒流使试
7、管炸裂(5)某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_(写一个)。NaClAgNO3=AgClNaNO3(合理即可)7我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，其生产流程简明如图所示：请读识流程图并回答下列问题：(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式：_。(2)上述流程中气体X的化学式是_。(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作，操作的名称是_。NaClH2ONH3CO2=NH4ClNaHCO3CO2过滤8烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜
8、(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_(填字母)。A膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C膜分离法也是一种分离混合物的方法D该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物A、B、C(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；过滤；蒸发。下列操作顺序正确的是_(填字母)，其中操作加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是_。ABC DD除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠(3)海水资源综合利用的部分途径如图2所示。氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是_；NH3NaClH2OCO2=NaHCO3NH4Cl步骤中电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_。海水制镁。实际生产中，步骤常选用_作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤、三步转换的主要目的是_。熟石灰富集、提纯氯化镁2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2通电
