1、模块综合测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。)1稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( )A铈的原子序数是58B铈属于非金属元素C铈原子中的质子数是58D铈的相对原子质量是140.1B根据示意图可知铈的原子序数是58、质子数是58、相对原子质量是140.1，A、C、D正确；根据名称“铈”可判断属于金属元素，B错误。2下列固体呈淡黄色的是( )ANa2OBNa2O2CFe2O3 DFe(OH)3BNa2O是白色固体； Na2O2是淡黄色固体； Fe2O3是红棕色的固体；
2、Fe(OH)3是红褐色固体。3实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在( )A甲橱 B乙橱C丙橱 D丁橱C化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。盐酸、硫酸属于酸，A不选； CCl4、C2H5OH属于有机物， B不选；红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。4已知NO在酸性条件下有强氧化性，下列各组离子能够大量共存的是( )A加入Al粉后产生H2的溶液中：
3、Na、HCO、SO、ClB滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na、Fe2、NO、ClC酸性溶液中：Na、K、NO、COD澄清透明的溶液中：Cu2、H、NH、SOD加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存； 滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，H、Fe2、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存； 酸性溶液中CO不能大量共存；澄清透明的溶液中Cu2、H、NH、SO之间不反应，可以大量共存，D符合。5化学与生产、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是( )A用米汤可直接检验食盐中是否含有碘B我国科学家命名的“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)分散在水中，所形成的分散系带电
4、C酒精和“84”消毒液的消毒原理相同D我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中“N5”显1价D食盐中的碘为碘酸钾，不是碘单质，碘酸钾遇到米汤(淀粉溶液)没有明显的现象，A错误；“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不带电，胶体微粒可能带电，B错误；75%酒精消毒原理不是强氧化性的作用，84消毒液是次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性消毒杀菌，原理不同，C错误； (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，氯离子带1个负电荷，氨根子带1个正电荷，水合氢离子带1个正电荷，依据阴阳离子所带电荷的代数和为0，则“N5”带一个负电荷，显1价，故D正确。6用NA表示阿伏
5、加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NAC1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NAD2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAB在标准状况下，气体摩尔体积等于22.4 L/mol，11.2 L混合气体的物质的量才等于0.5 mol，而在常温常压，11.2 L气体的物质的量小于0.5 mol，则含有的碳原子数目小于0.5NA，A项错误； 7.1 g氯气的物质的量为0.1 mol，根据化学反应Cl22NaOH=NaC
6、lNaClOH2O可知，0.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，B项正确；胶体是分子的集合体，则1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目小于NA，C项错误； 2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中硫酸根离子的物质的量是2 L0.5 mol/L1 mol，因此忽略水的电离可知阴离子所带电荷数为2NA，D项错误。7对下列事实的解释错误的是( )A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molC室温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝
7、与浓硫酸不反应D反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸CA项，浓硫酸能使蔗糖脱水炭化发黑，正确；B项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，正确；C项，室温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，错误；D项，根据复分解反应发生的条件可知，正确。8硫代硫酸钠溶液与盐酸混合(Na2S2O32HCl = 2NaClSSO2H2O)，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是()A硫代硫
8、酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B烧杯中单质硫颗粒直径约为 109107mC界面活性剂减缓了硫生成的速率D用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”A硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、水和氯化钠，其中硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，A错误；胶体分散系的微粒直径介于109107m之间，B正确；将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)，这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，C正确；胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，D正确。9已知有如下反应：2BrOCl2=
9、Br22ClOClO5Cl6H=3Cl23H2O2FeCl2Cl2=2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )ACl2在反应中既是氧化产物又是还原产物BCl2在、反应中均作氧化剂C氧化性强弱的顺序为：BrOClO Cl2 Fe3D溶液中可发生：ClO6Fe26H=Cl 6Fe33H2OBClO5Cl6H=3Cl23H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物，A正确； Cl2在中化合价升高是还原剂，在中化合价降低作氧化剂，故B错；氧化性强弱的顺序为：根据知BrOClO，根据 知Cl2 Fe3 根据知ClO Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrOCl
10、O Cl2 Fe3，故C正确；D.溶液中可发生：ClO6Fe26H=Cl 6Fe33H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。10碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不正确的是( )A中发生的反应是：2ICl2=I22ClBI与过量Cl2发生的反应是：I3Cl23H2O=IO6Cl6HC以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为1价D通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象D中碘离子被氯气氧化生成X是单质碘，发生的反应是：
11、2ICl2=I22Cl，A正确； 单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I与过量Cl2发生的反应是：I3Cl23H2O=IO6Cl6H，B正确；以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为1价，C正确；通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D错误。11下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )操作现象结论A向某无色溶液中滴加稀盐酸有无色气体生成原溶液中有一定含有COB向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有Na，无KD将某气体通入澄清石灰
12、水溶中溶液变浑浊该气体一定是CO2B可能含有CO、HCO、SO、HSO，A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色， B正确；黄色火焰可以覆盖K的浅紫色火焰，故检验K需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子， C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，选项D错误。12下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是( )甲乙丙丁A甲装置用来制备氧气B乙装置用来尾气处理氯化氢气体C丙装置用来制取氯气D丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
13、C制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热，试管口略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2作催化剂，不需要加热，A错误；HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，B错误；制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热来制备，C正确；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰干燥， D错误。13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )A1 mol由元素A
14、、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应CC与A形成的化合物肯定是离子化合物D化合物AE与CE含有相同类型的化学键CA、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，则E为Cl元素。由元素A、B组成的化合物可能是CH4，也可能是C2H6等，所
15、以1 mol CH4中含有10 mol电子，1 mol C2H6分子中含有18 mol电子，所以1 mol相应的化合物分子中不一定含有18 mol电子，A 错误； C是Na元素，D是Al元素，C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，NaOH是强碱，可以与两性氢氧化物Al(OH)3反应产生NaAlO2和水，B错误； C是Na，A是H，Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，C正确；化合物AE是HCl含有的化学键是共价键，化合物CE为NaCl是离子化合物，含有离子键，化学键的类型不相同，D错误。14.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如右图，则下列说法正确的是( )Aa
16、与b之间容易形成离子化合物B若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3Da、b可能均为非金属，如a为C，b为P，非金属之间不易形成离子键，A错误；若b的单质可作半导体材料，b为Si，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，B错误；b、c同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性强的b与H2易化合，则c的单质与H2不一定容易化合，C错误；若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b的最高价为6价，最低价为2价，b为A族元素，a为A族元素，a的氢化物的化学式为aH
17、3, D正确。15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法不正确的是( )A由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C氢化物的稳定性是QYRDZ和Y形成的化合物为离子化合物D短周期元素中，Y有7、1价，则Y为Cl；Q没有最高价、最低价2，则Q为O元素；R有5、3价，处于A族，原子半径小于Cl，则R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分别为1、2、3，则分别处于A、A、A族，原子半径XMZCl，则X为Na、M为
18、Mg、Z为Al。由元素X和Q组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共价键， A正确； X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应， B正确；非金属性OClN，氢化物的稳定性OClN, C正确；Al和Cl均为非金属元素，Al和Cl形成的化合物为共价化合物，故D错误。16几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成
19、的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键D由题给主要化合价可知，X位于第A族，Y位于A族，Z位于第A族，L位于第A族，M位于第A族，Q位于第A族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。二、非选择题(本题包括5小题，共52分。)17(10分)Na 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：(1)只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 (填化学式)。焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察 K元
20、素燃烧时的焰色需要透过 。(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为： 。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式： 。ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 。解析根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由5价变为4价、S元素化合价由4价变为6价，其转
21、移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO42NaClO3Na2SO3=2Na2SO42ClO2H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为21。答案(1) Na2O2 黄 蓝色钴玻璃(2)Cl2H2O=HClHClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2118(10分)已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag、Hg2以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。(1)步骤1的主要操作是 。(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是 (填化学式，下同)，固体残渣的成分是 。(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩
22、、 、过滤、烘干。(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。解析(1)根据框图可知，步骤1后得到污泥和澄清溶液，故应该为固体和溶液的分离，主要操作应为过滤。(2)经过滤后的溶液中含有Cu2、Ag、Hg2，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜。(3)从硫酸铜的溶液中得到CuSO45H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程。(4)因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行。答案(1)过滤(2)CuAg、Cu(3)冷却结晶(4)因为Hg有挥发性，且有毒19(10分)某研究小组欲探究Na2O2
23、与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。(1)写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式 ，每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为 。(2)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应 (填是、否)。(3)若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： MnO H2O2 H Mn2 O2 。(4)取40 g Na2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na
24、2O2的质量是 g。解析(1)Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。用单线桥分析该反应为：，反应中每生成1 mol O2转移2 mol电子。(2)Na2O2与水反应生成H2O2的化学方程式为Na2O22H2O=2NaOHH2O2，反应前后元素的化合价没有发生变化，Na2O2与水反应生成H2O2的反应不是氧化还原反应。(3)反应中，Mn元素的化合价由7价降至2价，1 mol MnO得到5 mol电子生成1 mol Mn2，O元素的化合价由1价升至0价，1 mol H2O2失去2 mol电子生成1 mol O2；根据得失电子守恒配平为2MnO5H2O2H2M
25、n25O2，结合原子守恒、电荷守恒以及溶液呈酸性，离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m(增重)278 g 2106 g2106 g278 g56 gm(Na2O2)47 g40 g7 g，解得m(Na2O2)19.5 g该反应中消耗Na2O2的质量是19.5 g。答案(1)2Na2O22H2O=O24NaOH2 mol(2) 否(3)256258H2O(4)19.5 g20(10分)空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们
26、设想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。方法：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如图所示。(1)步骤一中的CaO俗称 。(2)步骤二中发生反应的化学方程式是 。方法：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如图所示。(1)NaOH溶液喷成雾状是为了 。(2)上图a环节中，物质分离的基本操作是 。(3)为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和 。(4)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 (选填字母)。AKNO3溶液 BCaCl2溶液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液(5)“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设
27、想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是 (用化学方程式表示)。解析方法：(1)CaO是生石灰的俗称。(2)步骤二中发生碳酸钙的分解反应。方法：(1)NaOH溶液吸收二氧化碳气体时，只有相接触才能发生反应，喷成雾状是为了二者接触的充分。(2)a环节中，是固体与液体物质发生分离。(3)在整个流程中，循环利用的物质有CaO和氢氧化钠。(4)能用于“捕捉”二氧化碳的是溶液应能与CO2反应。(5)过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是二氧化碳溶于水后产生影响海洋生物生存环境的物质。答案方法： (1)生石灰CaCO3CaOCO2方
28、法：(1)增大反应物的接触面积 (2)过滤(3)NaOH(4)D (5)CO2H2OH2CO321(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：周期AAAAAAA123(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是 (填元素符号)。(2)元素、和形成的化合物的电子式是 ，该化合物中存在的化学键类型是 。(3)、三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。、六种元素形成的简单离子，半径最小的是 ，最大的是 (填离子符号)。(4)、三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是 (用对应物质的化学式表示)。(5)最易形成离子键的两种元素代号是 。(6)能比较元素和非
29、金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。a的氢化物的酸性比的氢化物的酸性弱b的单质R2与H2化合比的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c在的氢化物H2Q的水溶液中通少量的单质R2气体可置换出单质Q解析由元素在周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为O，为Na, 为Mg，为Al，为P，为S，为Cl。(1)形成化合物种类最多的是C；(2)元素、和形成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电子式为：NaH，化合物存在的化学键为离子键与极性键(或共价键)；(3)同周期中，原子半径从左到右依次减小，同主族中，原子半径依次增大，则、三种元素分别是C、N和Al，所以其原子半径从大到小为：Al、C、
30、N(或者AlCN)，电子层数大的对应元素简单离子半径大，电子层数相同的，核电荷数小的元素简单离子半径大，则、元素对应的离子半径最小的是Al3，最大的则是P3；(4)元素的金属性越强，其最髙价氧化物对应水化物的碱性越强，则、三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOHMg(OH)2Al(OH)3；(5)金属性较强的元素与非金属性较强的元素易形成离子键，上述元素中，金属性最强的元素为钠，非金属性最强的是氧，所以最易形成离子键两种元素代号是；(6)a.气态氢化物的稳定性可比较非金属性，而不是酸性，a项错误； b的单质R2与H2化合比的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强，可说明的非金属性比强，b项正确； cR2能从H2Q将Q置换出来，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，R2的氧化性大于Q，即R元素非金属性大于Q，c项正确。答案(1) C(2)NaH离子键、极性键(或共价键) (3)Al、C、N(或者AlCN)Al3P3(4) NaOHMg(OH)2Al(OH)3(5)(6)bc
