1、仿真模拟练(三)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Cr 52Fe 56Cu 64Zn 65Se 79第卷一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学在生产生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()选项性质实际应用A蛋白质受热变性用高温加热的方法杀死流感病毒B明矾溶液显酸性用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈CNa2CO3溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污DP2O5具有吸水性用P2O5干燥氨气2.在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂离子方程式AAl3+、S适量Ba(OH)2溶液A
2、l3+3OH-Al(OH)3BFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-2Cl-+I2CFe3+、NNaHSO3溶液3S+2N+2H+3S+2NO+H2ODCa2+、HC氨水Ca2+2HC+2NH3H2OCaCO3+C+2N+2H2O3.TPE及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图,下列关于TPE的说法正确的是()A.TPE属于苯的同系物B.TPE能发生加成反应,但不能发生取代反应C.TPE与化合物互为同分异构体D.TPE的一氯代物有3种4.常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳
3、中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()A.X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B.反应为化合反应,反应为置换反应C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高D.原子半径:YZX5.下列有关实验的操作正确的是()选项实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应生成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00 mL该稀硫酸于干净的锥形瓶中,用0.100 0 molL-1的NaOH标准液进行滴定6.(2017安徽江南“十校”联考)某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2C
4、O3、K2CO3为电解质,以C4H10为燃料时,该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.a为C4H10,b为CO2B.在熔融电解质中,C向正极移动C.此电池在常温时也能工作D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为C4H10+13C-26e-17CO2+5H2O7.室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1 molL-1的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是()A.滴定时,随着盐酸的滴入,水电离出的c(H+)始终增大B.滴定至P点时,溶液中:c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)C.pH=7时,三种溶液中c(
5、Cl-)相等D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)第卷二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。810题为必考题,共43分,每个试题考生都必须作答。1112为选做题,共15分,考生根据要求选择一道题目作答)8.(14分)某研究性学习小组借助AD的仪器装置完成有关实验。【实验一】收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是(填序号)。a.从口进气,用排水法集气b.从口进气,用排气法集气c.从口进气,用排水法集气d.从口进气,用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度,查询得知
6、锌易溶于强碱:Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用B和(填仪器标号)两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况),w(Zn)=。(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是。(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其
7、质量为m2 g。(6)w(Zn)=。方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(7)从实验误差角度分析,方案丙方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。9.(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等,也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:回答下列问题:(1)Na2MoO4中Mo的化合价为。(2)“焙烧”时,Mo元素转化为MoO3,反应的化学方程式为,氧化产物为(写化学式)。
8、(3)“碱浸”生成CO2和另外一种物质,CO2的电子式为,另外一种生成物的化学式为。(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为。(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(Mo)=0.40 molL-1,c(S)=0.04 molL-1。“结晶”前需先除去S,方法是加入Ba(OH)2固体。已知Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaMoO4)=410-8。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,S的去除率为%。(小数点后保留一位数字)(6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有S生成,该反应的离子
9、方程式为。10.(15分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分,将FeCO3加热到200 开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。.已知25 ,101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1 648 kJ mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393 kJ mol-12FeCO3(s)2Fe(s)+3O2(g)+2C(s)H=+1 480 kJ mol-1(1)请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式。.生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。(2)据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级
10、”的金属铁。其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)H0原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第周期。反应在5 L的密闭容器中进行,2 min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8 g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为。将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是。A.CH4的转化率等于CO的产率B.混合气体的平均相对分子质量不变C.v正(CO)v逆(H2)=12D.固体的总质量不变(3)FeO可用CO进行还原,已知:t 时,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2
11、(g),K=0.5,若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入x mol CO,t 时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%,则x=。.Fe2O3还可用来制备FeCl3,FeCl3在水溶液中的水解分三步:Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+K2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3(4)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件,以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为xFe3+yH2OFex(OH+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填字母)。A.加水稀释B.加入少量NaCl固体C.升温D.加
12、入少量Na2CO3固体11.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。(1)铬元素基态原子的核外电子排布式为,其核外未成对电子数为。(2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为1 590.6 kJ mol-1、1 509.0 kJ mol-1,ICrIMn的原因是。(3)雷氏盐(Reinecke salt)的化学式为NH4Cr(NCS)4(NH3)2H2O,它是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。其部分结构如下图所示:雷氏盐中铬元素的化合价为,NH3与铬离子形成的化学键为
13、。NCS-的立体构型是,其中碳原子的杂化轨道类型为。SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中,与NCS-互为等电子体的是。乙醇的沸点比溴乙烷高,其原因是。(4)硒化铬的晶胞结构如图所示,晶胞参数为a nm和b nm,则硒化铬的密度为 gcm-3(列出表达式即可,设NA为阿伏加德罗常数的值)。12.【化学选修5:有机化学基础】(15分)亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去):已知:A是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为108有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水R1CHO+R2CH2CHO+H2O请回答下列问题:(1)E的化学名称为,C的结构
14、简式为。(2)M中的含氧官能团的名称为,A生成B的反应类型为。(3)写出F到G的第一步化学方程式。(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构,不计G本身)。苯环上有四种不同的氢能与NaHCO3溶液反应产生气体遇氯化铁溶液会显色分子中只存在一个环(5)仿照题中的合成线路图,以乙醇为起始物,无机试剂任选,写出合成聚-2-丁烯醛的路线图。仿真模拟练(三)1.D2.D3.D4.A5.C6.D7.D8.答案 (1)c(2)D(3)(或等其他合理答案)(4)金属锌的密度(或其他合理答案)(5)偏大(6)(或其他合理答案)(7)劣于9.答案 (1)+6价(2)2MoS2+7O22MoO3+4
15、SO2MoO3、SO2(3)Na2MoO4(4)PbS(5)97.3(6)MoS2+9ClO-+6OH-Mo+9Cl-+2S+3H2O10.答案 (1)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJ mol-1(2)四0.018 molL-1min-1BCD(3)0.06(4)K1K2K3ACD11.答案 (1)1s22s22p63s23p63d54s16(2)铬的第二电离能是失去半充满3d5上的电子,锰的第二电离能是失去4s1上的电子,3d能级变为半充满状态(3)+3价配位键直线形spCO2、BeCl2乙醇分子间可以形成氢键(4)12.答案 (1)丙醛(2)羟基、羧基取代反应(3)+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O+2H2O(4)15(5)CH3CH2OHCH3CHOCH3CHCHCHO
