1、扶余一中2019-2020学年高一下学期期中考试化 学 考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修2第一章，选修4第一章、第二章、第四章及第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16一、选择题（本题共14
2、小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是A.钢管与镁块相连 B.钢管与铜板相连C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连 2.在下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数可以是分数C.1mo1酸与1mo1碱反应放出的热叫作中和热D.石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化3.已知0.1mo1L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO +H+ 。要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是 A.加少量冰醋酸 B.降低溶液温度 C.加少量稀盐酸 D.加蒸馏水4
3、.电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是A.Hg2+ B.Cu2+ C.K+ D.Ag+5.已知CuSO45H2O(s)、 CuSO4(s)及CuSO4(aq)之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是 A.Q1Q2 D. H=Q1+Q26.空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJ mo11； N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H= -534 kJ mo11。则 N2H4(g)和 NO2(g)反应的热化学方程式可表
4、示为A.N2H4(g)+NO2 (g)=N2(g)+2H2O(g) H= -567.85 kJ mo11B.2N2H4+2NO2=3N2+4H2O H= -1135.7 kJ mo11C.2N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) H= +1135.7 kJ mo11D.N2H4(1)+NO2 (g)= N2(g)+2H2O(l) H= +567.85 kJ mo117.已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgC1。下列有关说法不正确的是A.AgCl是氧化产物B.Na+不断向电池的负极移动C.每生成1mo1 Na2Mn5O10转移2
5、mo1电子D.负极反应式为 Ag+C1- e- = AgC1 8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.向氯水的平衡体系中加入 NaOH 溶液后颜色变浅B.增大压强，平衡体系2HI(g) H2(g)+I2(g)的颜色变深C.升高温度，反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H0，当反应达平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mo1。在其他条件不变时，欲使CO2的平衡浓度增大一倍，下列措施可行的是A.升高温度 B.加入催化剂C.再加入n mol CO2和n mol H2 D.再加入2n mol CO 和2nmol H2O(g)11.X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中
6、任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A.X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧B.Y 原子的半径大于Z原子的半径C.Y 与Z形成的化合物中，Z元素显正价D.Z与X形成的简单化合物为离子化合物12.已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H= -24.6kJmo11，则消耗28 g CO 时，上述反应的能量变化为A.吸收4.1kJ能量 B.放出4.1kJ能量C.吸收8.2kJ能量 D.放出8.2kJ能量13.在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发
7、生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580220平衡常数510422 105下列说法正确的是A.由表中数据分析知生成 Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.25 时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2104C.80C达到平衡时，测得c(CO)=1mo1L1，则cNi(CO)4J=2mo1L1D.80，若测得 Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5mo1L1，则此时v(正)v(逆)14.硼化钒(VB2)空气电池储电能力高，其结构如图所示，负极反应式为2VB2+22OH 22e = V2O5+2B2O3+
8、11H2O。下列叙述正确的是 A.电池工作时电子由电极X经负载流向硼化钒电极B.该电池实现了电能转化为化学能C.图中选择性透过膜为阳离子透过膜D.电池总反应为4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5二、非选择题（本题共6小题，共58分）15.(7分)甲、乙两同学用实验确定某酸 HA 是弱电解质，其实验方案如下：甲：称取一定质量的 HA 配制0.1mo1.L1的溶液100mL;用pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL;各取相同体积的两种稀
9、释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电韶质。回答下列问题：(1)在甲方案的第 步中，要用到的定量玻璃仪器是 。(2)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH (填“”“”或 “=”)1。(3)乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 (填字母)。A.装盐酸的试管中放出 H2的速率快B.装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快C.两支试管中产生气体的速率一样快(4)乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是 、 。16.(11分)某校课题组的同学设计“甲烷碳酸盐空气”熔盐燃料电池处理污水，其结构示意图如下： 污水处理原理：保持污水的pH 在5.06.0
10、之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撤掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。回答下列问题：(1)上图中 A的化学式为 。(2)燃料电池正极反应为O2+2CO2+4e= 2CO32 ，负极反应式为 。(3)用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)3的过程： ； ； 。(4)若在阴极产生了 2 mo1气体，则理论上熔融盐燃料电池消耗 CH4 (标准状况下) L。17.(10分)CH4 CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题： (1)已知：C(s
11、)+2H2(g) = CH4(g) H= 75kJmo11C(s)+O2(g)= CO2(g) H = 394kJmo11 C(s)+O2(g)= CO(g) H= 111 kJmo11 则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)的 H = kJmo11 从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH4平衡转化率的条件是 。(2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如下表： 积碳反应消碳反应催化剂活化能kJmo11CH4(g)= C(s)+2H2(g) H =+75 kJmo11 X33Y43CO2(g)+C(s) = 2CO(g) H
12、=+172 kJmo11X91Y72由表中数据分析：从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为 (填“X”或“Y”);催化剂可以改变同一化学反应的 (填“活化能”或“反应热”，下同)，但不能改变其 。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(CO2)0.5(k 为速率常数)。在p (CH4)一定时，不同p (CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p(CO2)数值最大的是 (填“a”“b”或“c”)。 18.(10分)废钴酸锂电池含LiCoO2、A1和碳粉以及极少量Fe，以其为原料回收Co、碳粉以及制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题：(1)为防止
13、在电池拆解过程中，发生短路引起火灾，废电池拆解前需进入放电处理，常用方法为用食盐水浸泡。浸泡放电过程中产生的气体主要是 (填化学式)。(2)写出步骤(I)反应的离子方程式： 。(3)步骤(III )净化时需除去浸液中少量的Fe3+ 、A13+ ，应凋节溶液的pH 范围为 。已知实验条件下，几种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下表：金属离子A13+Fe3+Co2+开始沉淀pH3.52.26.9沉淀完全pH5.43.59.2(4)步骤(IV)阳极、阴极分别为惰性电极、钴片。电解时，阳极电极反应式为 ，电解过程中溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。 19.(10分)A、B、C、D、E五种主
14、族元素，它们的原子序数依次增大且均小于20。A、B为同周期相邻元素，二者化合而成的一种气体化合物为红棕色；D 是地壳中含量最高的金属元素；C的原子半径在同周期原子半径中最大；A、B的原子最外层电子数之和等于C、D、E 原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：(1)A 的简单氢化物化学式： ，D的高价氧化物化学式： 。(2)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序： (用离子符号填写)。(3)B的简单氢化物的电子式： 。(4)C的单质与水反应的离子方程式为 。(5)D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为 。20.(10分)铬酸钠(Na2CrO4)为黄色晶体，易潮解，常用于制
15、染料、颜料等。以铬铁矿(主要成分是FeO.Cr2O3)和纯碱为主要原料制备Na2CrO4的反应为4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) H(1分)(3)B(1分)(4)配制pH=1的 HA 溶液难以实现;加入的锌粒难以做到表面积相同(各2分)16.(1)CO2(1分)(2)CH4+4CO32 8e =5CO2+2H2O(2分)(3)Fe2e =Fe2+ ; Fe2+ +2OH =Fe(OH) 2; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(各2分) (4)11.2(2分)17.(1)+247;升高温度和
16、降低压强(各2分)(2) Y(2分);活化能(1分);反应热(1分)c(2分)18.(1)H2、Cl2(2)2Al+2OH +2H2O2AlO2 +3H2(3)5.46.9(4)2H2O4e =4H+ +O2 (或4OH 4e =O2+2H2O);降低(每空2分)19.(1)NH3;Al2O3(各1分)(2)Cl Na+ Al3+ (2分)(3) (2分)(4)2Na+2H2O=2Na+ +2OH +H2(2分)(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分)20.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2分);能(1分)(2) 0.05molL 1min1 ; (各2分 b(1分) (2分)
