1、山西省晋中市平遥中学2019-2020学年高二化学下学期在线学习质量检测试题一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高 BL层电子比K层电子能量高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低2、现有三种元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；ls22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：3、某化合物的组成为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，且电
2、负性值分别为3.44和3.98，若AB2分子的键角为103.3。下列推断错误的是()AAB2分子的空间构型为“V”形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键4、下列有关化学用语的说法不正确的是()5、下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释AHF的稳定性强于HClHF分子间有氢键而HCl没有BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D第一电离能：NON原子2p能级半充满6、在硼酸B(OH
3、)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B(OH)3+H2OB(OH)4- + H+ ，则有关说法不正确的是()A晶体中同层分子间的主要作用力为氢键 B分子中B原子杂化轨道的类型sp2C硼酸是三元酸 D发生电离时B原子的杂化方式发生了改变7、关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配体是Cl和H2O，配位数是9 B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀8、下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位
4、键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键和范德华力H2O 分子的VSEPR模型名称与立体构型名称不一致NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 元素的电负性越大，非金属性就越强，其氧化物对应的水化物酸性也越强()A B C D9、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为()ATiC BTi13C14 CTi4C7 DTi14C1310、六氟化硫分子呈正八面体形(
5、如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( )A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C六氟化硫分子中的SF键都是键，且键长、键能都相等D六氟化硫分子是极性分子11、有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A元素Y和Q可形成化合物Y2O3BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
6、CX和Q结合生成的化合物可形成离子晶体DZQ2是极性键构成的非极性分子12、下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A B C D13、下列叙述正确的是SO2、CS2、HI都是直线
7、形的分子 价电子排布式为ns2的原子属于A或A族元素Ge是A族的一种元素，其核外电子排布式为：Ar4s24p2，属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中 已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，则从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为A B C
8、 D 14、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A. B C D二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15(14分)(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在_(填标
9、号)。a离子键b共价键c配位键d范德华力(2)A族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答：H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)，SO离子的立体构型为_。H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_。(3)Zn(CN)42在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHOZn(CN)424H4H2O=Zn(H2O)424HOCH2CNZn2基态核外电子排布式为_。与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。Zn(CN)42中Zn2与CN的
10、C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42的结构可用示意图表示为_。16（共10分）已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁()，化学式为Fe(H2NCONH2)6(NO3)3。（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是 。（2） NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因为 。（3）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是 。A每个N5+中含有35个质子和36个电子 B该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有2个键 D与PCl4+互为等电子体（4）Fe()除可与H2NCO
11、NH2形成配合物Fe(H2NCONH2)6(NO3)3外，FeCl3溶液也可与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。17(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE”“=”或“NC （2）NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。（3）B （4） K2Fe(SCN)5 17、解析：本题的突破口为E原子核外的M层中只有两对成对电子，则E是硫，再结合题意可知B是Na；A原子核外有3个未成对电子，则为第二周期VA族的氮元素；铝是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；在第三周期单质形成的晶体中硅的晶体类型与其他的均不相同，则D为Si；F原子的最外层电子数也是一个，则为第四周期IA族或IB族元素，但是因内层均已充满电子，故为铜。答案：（10分，每空2分）(1)NSiAl 19、（共12分）（1）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe （2）四面体 （3）1：1（4）对太阳光进行光谱分析 （5）非极性 （6） Cu(OH)2 4NH3H2O Cu(NH3)42+ 2OH 4H2O （7）正八面体 （8） m（9） 12 面心立方最密堆积
