1、课题3 海水“制碱”第2课时纯碱的化学性质及复分解反应的实质第三单元海水中的化学CA、DD1234提示：点击进入讲评答案呈现5BB678910CD1112A1314151617B181920D21CCA1【中考梧州】关于碳酸钠的说法不正确的是()A易溶于水B可用于洗涤油污C受热易分解D可用于制造普通玻璃C2下列试剂可以用来鉴别烧碱和纯碱的是()A盐酸B紫色石蕊试液C无色酚酞试液D氯化钡溶液A、D【点拨】Na2CO3能与盐酸反应放出CO2气体，而NaOH与盐酸反应时无明显现象，Na2CO3能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，而NaOH不能与BaCl2反应，因此利用稀HCl或BaCl2溶液都可以鉴
2、别Na2CO3和NaOH；Na2CO3和NaOH的溶液都显碱性，因此利用紫色石蕊和无色酚酞试液都不能鉴别二者。3根据复分解反应发生的条件判断，下列物质中不能发生复分解反应的是()AAgNO3与HClBHNO3与K2CO3CCu(OH)2与HNO3DMgCl2与ZnSO4D4【2020临沂】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是()A硝酸钾和氯化铁B氢氧化钾和盐酸C硫酸铜和氢氧化钠D硫酸钠和氯化钡【点拨】氯化铁溶液显黄色，A不正确；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，得到无色溶液，B正确；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C不正确；硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应
3、生成硫酸钡沉淀和氯化钠，D不正确。B5【2020龙东】下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是()ANaOH、FeCl3、K2SO4BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2DKNO3、NaCl、Ba(OH)2D【点拨】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项中氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项中碳酸钾和氢氧化钙反应生成沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠、氢氧化钡彼此之间不反应，能大量共存。6【2020滨州】下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是()AFe2NaSO42ClBKNaOHNO3CBa2ClSO42OHDHKNO3CO32B7【中考临沂】盐中含有金
4、属离子(或NH4)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_色，因为它们都含有相同的铜离子，向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：_。蓝CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4或Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_(填化学式)，另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中，加入某物质的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该物质的化学式为_。CuSO4Ba(OH)28【中考广州】向K2
5、CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是_。(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)有白色沉淀生成 KCO32OH(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_。ACa(OH)2 BHCl CBaCl2A、C【点拨】(1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，发生如下反应：Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH，故会观察到有白色沉淀生成。(2)该反应的实质是碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，钾离子和氢氧根离子反应前后都没有发生变化，由此可以确定“”为钾离子，“”为碳酸根离子，“”为氢
6、氧根离子。(3)凡是能与碳酸根离子结合生成白色沉淀的物质，都符合题意，Ca(OH)2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，BaCl2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选A、C。9判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式：(1)氧化镁与稀硫酸_。(2)氢氧化钾与硫酸镁溶液_。(3)硝酸锌与氯化钠溶液_。MgOH2SO4=MgSO4H2O2KOHMgSO4=Mg(OH)2K2SO4不能反应(4)碳酸氢钙与稀盐酸_。(5)氯化钙溶液与碳酸钠溶液_。(6)稀硫酸与硝酸钡溶液_。Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaC
7、lH2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO310【2020济宁】通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是()ACCO BH2O2O2CBaCl2Ba(OH)2DNaClNaNO3【点拨】碳在氧气不充足的情况下燃烧会生成一氧化碳；过氧化氢可以分解生成氧气；氯化钡通过一步化学反应无法转化成氢氧化钡；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应可生成硝酸钠。故选C。C11【2020北部湾经济开发区】下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是()AHCl、KNO3、H2SO4、NaClBMgCl2、KOH、NaOH、NaClCNaCl、HNO3、MgCl2、K2CO3DNaNO3、KCl、FeCl3、Ba(
8、NO3)2A12【2020重庆】某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是()A酚酞BCuCl2溶液CNa2CO3溶液DNaCl溶液C13【2020聊城模拟】如图所示是生成盐的五种化学反应，请回答下列问题。(1)若反应中生成的盐是BaSO4，则所用的酸是_(写化学式)。H2SO4(2)若反应用氢氧化钙与硫酸铜溶液反应，则生成的盐名称是_。(3)若生成的盐是碳酸钙，写出一个由来实现的化学方程式：_。硫酸钙Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(合理即可)【点拨】(1)稀硫酸与氯化钡或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。(2)氢氧化钙
9、与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀(碱)和硫酸钙(盐)。(3)碳酸钠与氯化钙两种盐溶液反应生成碳酸钙沉淀。14【2020青岛】化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。【实验记录与分析】碱实验一实验二实验三实验四实验操作实验现象溶液由无色变为红色_生成白色沉淀生成白色沉淀实验结论碳酸钠溶液显_性碳酸钠能与盐酸发生反应碳酸钠能与氢氧化钙发生反应_有气泡产生碳酸钠与氯化钙能发生反应【反思与拓展】(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液_(填“一定”或“不一定”)显中性。(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有
10、_。(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是_。不一定氢离子(或H)钙离子和碳酸根离子(或Ca2和CO32)15【2020淄博模拟】现有实验室中用过量稀盐酸与大理石制CO2后剩余的混合溶液(含CaCl2和HCl)，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液直至过量，生成沉淀质量或pH与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。请根据图示回答下列问题：(1)依据图1，Oa 段的反应现象为：产生_，该反应过程中溶液pH_(填“增大”或“减小”)。(2)请在图2方框中准确标出a、c 两个对应点。气泡增大(2)(3)ac段发生反应的化学方程式为_。(4)
11、两个反应先后发生的过程中，溶液中有一种离子数量始终不变，该离子符号为_。CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3Cl16下列各组物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是()AH2SO4与Ba(OH)2B(NH4)2SO4与Ba(OH)2CBa(OH)2与CuSO4DNH4HCO3与H2SO4【点拨】A中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，B中(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀、氨气和水；C中CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；D中NH4HCO3与H2SO4反应，生成(NH4)2SO4、CO2气体和水。B
12、17【2020荆州】已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是()ACuSO4BK2CO3 CNaNO3 DMgCl2【点拨】若X是NaNO3，它与其他三种物质均不发生反应，且不存在有色离子，故C选项符合题意。C18【2020眉山】下列各组离子在pH13的环境中能形成无色透明溶液的一组是()AK、Na、Cl、NO3BNa、Mg2、Cl、NO3CCu2、K、SO42、ClDBa2、Na、SO42、ClA【点拨】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH。A项四种离子在pH13的环境中能形成无色透明溶液，A正确；Mg2和溶液中的OH结合生成氢氧化镁沉淀，
13、不能形成无色透明的溶液，B错误；Cu2和溶液中的OH结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，C错误；Ba2和SO42结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液，D错误。19【中考呼和浩特】下列说法正确的是()A向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来D【点拨】C中与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag或CO32或SO42；D中先鉴别出蓝色
14、溶液CuSO4，再利用CuSO4溶液鉴别出KOH溶液，再用KOH溶液鉴别出MgCl2溶液。20【2020济宁】某未知溶液，可能含有Na、Cu2、Ba2、SO42、Cl中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：取未知溶液23 mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；取中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液23 mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：(1)溶液中一定存在的离子是_。(2)溶液中一定不存在的离子是_。(3)溶液中可能存在的离子是_。Cu2、SO42Ba2Na、Cl【点拨】取未知溶液23 mL于试管中，滴加足量B
15、aCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子；取中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为中加入的氯化钡溶液引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子；另取未知溶液23 mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明原溶液中一定存在铜离子。以上实验过程无法确定原溶液中是否存在钠离子。21【改编潍坊】由初中学习可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即HOH=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)：.写出氯化镁溶液与氢氧
16、化钾溶液反应的化学方程式：_；MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg22Cl2K2OH=Mg(OH)2 2Cl2K；.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg22OH=Mg(OH)2。请回答：(1)如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：_。2HCO 32=H2OCO2(2)写出一个与FeCu2=Fe2Cu相对应的化学方程式：_。(3)下列各组离子，在pH3的无色水溶液中能大量共存的是_(填字母)。AK、Fe2、Cl、SO42BNa、Ca2、NO3、OHCNa、Ca2、Cl、CO32DNH4、Ba2、Cl、NO3FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)D【点拨】氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl；(1)碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为2HCO32=H2OCO2；(2)硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，SO42未参与反应，可用FeCu2=Fe2Cu表示其反应实质，其化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu；(3)含亚铁离子的溶液显浅绿色，故A错误；氢氧根离子和氢离子不能大量共存，故B错误；碳酸根离子和氢离子、钙离子均不能大量共存，故C错误；D正确。
