1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期律及其应用（2）1、下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A.随元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化的根本原因是:原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2、镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述,不正确的是( )A.Li2SO4易溶于水B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受
2、热分解,生成Li2O和CO23、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中所处的位置如下图。Z元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )XZWYA原子半径：YZBX、W的最高价分别为+4、+7CW与Na可形成离子化合物D气态氢化物的热稳定性：ZW4、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若mn,则对下列叙述的判断正确的是( )a-c=m+n元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性XYHnZ 的还原性强于HmR 原子半径大小YXRZA.B.C.D.5、下列实验操作与实验目
3、的不相符的是（ ） 序号实验操作实验目的A一定温度下测定H2O、H2S的稳定性比较O、S的非金属性强弱B向Na2SiO3溶液中通入CO2比较C、Si非金属性强弱C将盐酸滴入石灰石中比较Cl、C的非金属性强弱D分别向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液至过量比较Na、Mg、Al的金属性强弱A.A B.B C.C D.D6、下列事实不能用元素周期律解释的是( )A.在暗处遇爆炸,在暗处遇几乎不反应B.和NaI溶液发生置换反应,和NaCl溶液不发生置换反应C.金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD.常温下,NaCl溶液的pH=7,溶液的pHWD. Y的两种气态氧化物分别通入BaCl2溶液中
4、均产生白色沉淀8、短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 简单离子的半径：r(Y)r(Z) YC. 工业上电解R的氯化物冶炼单质RD. X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应9、A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为和,和具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是( )A.原子序数:B.原
5、子半径:C.离子半径:D.原子最外层电子数:10、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ） XYZWAX、W、Z、Y元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次递增BX氢化物的沸点高于W的氢化物，是因为X氢化物分子间存在氢键CY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增DYX2、WX3晶体熔化时均需克服分子间作用力11、下表是元素周期表中的一部分。周期AAAAAAA01A2EFHJ3BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：1.电负性最强的元素是_，
6、第一电离能最小的单质是_。2.最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，呈两性的是_。3.A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是_。4.在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大元素的是_。12、下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中性质最不活泼的是_；原子半径最大的是（除稀有气体元素）_。形成的气态氢化物最稳定的是_；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_碱性最强的是_。形成的阴离子还原性最弱的是_，阳离子半径最小的是_。（2）B的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_；A单质
7、与J的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式_。（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为_，Q的原子序数为_。13、某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验:利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:（1）要证明非金属性：ClI，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。干燥管D的作用是_。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。（2）要证明非金属性：CSi，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中_的现象。
8、但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸硅酸，请用文字叙述理由_。因此应在B、D之间增加一个盛有足量_(选填下列字母:A浓盐酸 B浓NaOH溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析：根据题中信息,将镁的有关性质进行迁移应用,可推测锂的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱,Mg与浓硫酸能发生反应,MgCO3受热易分解生成MgO和CO2,故B项不正确。
9、 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析：A项，F和I同主族，非金属性：FI，故与化合较容易，可以利用元素周期律解释；B项，Cl、Br、I同主族，非金属性:ClBrI，故，能置换出，不能置换出，可以利用元素周期律解释;C项,Na与熔融KCl的反应属于高沸点物质制取低沸点物质的反应，不可以利用元素周期律解释;D项，Na和Al同周期，金属性:NaAl,故碱:，所以常温下，NaCl溶液的pH=7,溶液的pHr（Z）r（W），A项错误；B项：据元素在周期表中的位置，知非金属性SiO，则气态氢化物的热稳定性： T Y，B项错误
10、；C项：工业上电解熔融的氧化铝冶炼单质铝，氯化铝为共价化合物，熔融时不能被电解，C项错误；D项：据对角线法则，氢氧化铍和氢氧化铝相似，是两性氢氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，D项正确。本题选D。 9答案及解析：答案：A解析：由离子所带电荷知A为VIA族元素,C位于VIIA族,B位于IIA族;由和具有相同的电子层结构知,C是氟元素,B是镁元素,故A是硫元素。再结合周期表中元素性质的递变规律可确定答案为A。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1. F;Na2.HClO4;Al(OH)33.HF4.S解析： 12答案及解析：答案：1.Ar;Na;HF;HClO4,NaOHF-,Al3+;2.NH3+HNO3=NH4NO3C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O;3.Z-44,Z+26解析： 13答案及解析：答案：(1)变蓝; 防止溶液倒吸; NaOH;(2)有白色沉淀生成, 从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸, D, Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3)解析：
