1、四川省成都市成华区2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Na23 S32 K39第卷(单项选择题)1.锝（）是核医学临床诊断中应用最广医用核素，这里的“99”是指该原子的A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 相对原子质量【答案】C【解析】【详解】的质量数为99，质子数为43，该原子核内中子数=质量数-质子数=99-43=56，质量数是原子的相对原子质量近似整数值，因此“99”是指该原子的质量数或相对原子质量近似整数值，故选C。【点睛】本题的易错点为D，要正确区分相对原子质量与质量数的关系。2.既有离子键又有非极性共价键的化合
2、物是A. Na2O2B. NaOHC. CaBr2D. HF【答案】A【解析】【详解】ANa2O2中含氧氧非极性共价键和钠离子与过氧根离子之间的离子键，故A正确；B氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以氢氧化钠中不含非极性共价键，故B错误；CCaBr2中只含离子键，不含共价键，故C错误；DHF中只含共价键，不含离子键，故D错误；答案选A。【点睛】明确化学键和化合物的关系是解本题的关键。本题的易错点为C，溴化钙中的溴原子之间不存在共价键，要注意与过氧化钠进行区分。3.下列分子的电子式书写正确的是（ ）A. MgCl2：B. Na2O：C. CO2：D.
3、 CCl4：【答案】B【解析】【详解】A. MgCl2是离子化合物，电子式是，故A错误；B. Na2O是离子化合物，电子式是，故B正确；C. CO2是共价化合物，电子式是 ，故C错误；D. CCl4是共价化合物，电子式是，故D错误。4.与“自制蒸馏水”原理相仿是A. 煤干馏B. 石油分馏C. 石油裂化D. 石油裂解【答案】B【解析】【详解】制备蒸馏水是利用了混合物的沸点不同进行分离的蒸馏操作，A. 煤干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，与蒸馏原理不同，且煤的干馏是属于化学变化，故A不符合题意；B. 石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的
4、一种方法，属于物理变化，石油分馏与蒸馏原理相似，故B符合题意；C. 石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，且这个分离过程是化学变化，与蒸馏原理不同，故C不符合题意；D. 石油的裂解是高温条件下使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，与蒸馏原理不同，故D不符合题意；故选B。5.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是A. CO2B. NH3C. NO2D. Cl2【答案】A【解析】【详解】ASO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应
5、的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A正确；B通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B错误；CNO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C错误；D通入足量SO2气体的溶液中含有大量的HSO3-，氯气具有氧化性，可将HSO3-氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D错误；答案选A。6.放射性元素的原子能自动地放射出一些固定的粒子，使得这些元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核【答案】C【解析】【详解】元素是具有相同
6、核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“这些元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。故选C。7.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A. 2NaCl(熔融) 2Na+B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A选项，电解熔融NaCl得到金属Na，故A正确；B选项，电解熔融MgCl2得到金属镁，故B错误；C选项，用热还原法得到金属铁，故C正确；D选项，用热分解法得到金属汞，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】金属冶炼的反应原理，Zn之前的金属主要用电解法，ZnCu之间包括铜锌用热还原法，Cu之后的金属用
7、热分解法。8.化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B. 玻璃容器可以长期盛放各种酸C. 用氨作制冷剂是因为氨极易溶于水D. 将废电池深埋，可防止重金属污染【答案】A【解析】【详解】A. 有机物易溶于有机溶剂，菜籽油属于油脂，能够溶解辣椒中的有机物，因此用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识，A正确；B. 玻璃成分中含有二氧化硅，SiO2可以与氢氟酸发生反应，因此玻璃容器不能盛放氢氟酸，B错误；C.用液氨作制冷剂是因为液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热，使环境的温度降低，与氨极易溶于水的性质无关，C错误；D. 废电池中含有重金属，若将废电池深埋，会导致土壤污染、
8、水污染，D错误；故合理选项是A。9.下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是A. HClO Na2O2B. CO2 Cl2C. 活性炭 HClOD. 活性炭 Na2O2【答案】A【解析】【详解】AHClO、Na2O2都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性，二者都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同，A正确；B二氧化碳无漂白性，不能使品红溶液褪色，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，氯气能使品红溶液褪色，B错误；C活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，为物理变化；次氯酸具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性，二者都使品能红溶液褪
9、色，但褪色原理不相同，C错误；D活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，为物理变化，Na2O2都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性，二者都使品能红溶液褪色，但褪色原理不相同，D错误；答案选A。10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. 在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等【答案】D
10、【解析】【详解】A.使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，故A正确；B.上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不能100转化为SO3，故B正确；C.提高O2的浓度，平衡正向移动，的转化率增加。故C正确；D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，故D错误；本题答案为D。【点睛】可逆反应不能进行到底，任何一种反应物都不可能完全反应，化学平衡状态是指：在一定条件下的可逆反应中，对任何一种物质来说，正、逆反应速率相等，含量不变的状态。11.下列说法正确的是A. HD、CuSO45H2O都是化合物B. 由同种元素组成
11、的物质一定是纯净物C. NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同【答案】D【解析】【详解】A.HD是单质，选项A错误；B.由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物，选项B错误；C.NaHSO4属于盐类，酸在溶液中电离出的阳离子全部都是H+，选项C错误；D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，选项D正确；答案选D。12.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是A. 该反应吸收的能量为(E1-E2)B. 该反应只有在加热条件下才能进
12、行C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量【答案】A【解析】【详解】AH=断键吸收的能量-成键放出的能量=(E1-E2)，故A正确；B某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故B错误；C根据图象可知，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D根据图象可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故D错误；答案选A。13.下列说法正确的是A. 向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅的原因是：Fe3+Fe=2Fe2+B.
13、熔融的氯化钠是能导电的电解质C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有D. 在pH=1溶液中，Mg2+、Fe2+、能共存【答案】B【解析】【详解】A. 向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅的原因是：2Fe3+Fe=3Fe2+，离子方程式中电荷和得失电子不守恒，A错误；B. 氯化钠是化合物，在熔融状态下能够导电，所以熔融的氯化钠是能导电的电解质，B正确；C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有或Ag+，C错误；D. pH=1的溶液呈酸性，H+、Fe2+、可以发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误；答案选B。14.设NA代表阿伏加德罗
14、常数数值。下列说法正确的是A. 7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为NAB. 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC. 25时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NAD. 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA【答案】D【解析】【详解】A. 7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和高锰酸钾反应时，氧元素由-1价变为0价，故0.1mol过氧化钠和高锰酸钾反应后失去0.2mol电子，即转移0.2NA个电子，故A错误；B. 35Cl和37Cl组成的氯气中两者的个数之比不明确，故氯气的摩尔质量不能确定，则36g氯气的物
15、质的量无法计算，其含有的质子数不一定是17NA个，故B错误；C. 溶液的体积未知，则溶液中的氢氧根离子的个数无法计算，故C错误；D. 1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA，故D正确；答案选D。15.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或说法不合理的是( )A. 中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性B. 中选用品红溶液验证SO2的生成C. 中石蕊溶液变红后不褪色D. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，A正确
16、；BSO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故可用品红溶液验证SO2的生成，B正确；CSO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生H+使溶液显酸性，因此能够使紫色石蕊试液变为红色，且二氧化硫不能漂白指示剂，所以中石蕊溶液变红后不褪色，C正确；D实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成硫酸铜，试管中还含有过量的浓硫酸，为确认CuSO4生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则没有硫酸铜生成，而不能将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，D错误；故合理选项是D。16.A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是 ()A.
17、 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C. A的金属性比B的金属性强D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱【答案】C【解析】【分析】A、B两元素电子层数相同，表明A、B处在同一周期。同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小。如果A原子半径比B大，则原子序数AB。【详解】A.非金属性AB，两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性B强于A，故A错误；B.非金属性AB，所以A的气态氢化物不如B的气态氢化物稳定，故B错误；C.A的金属性比B的金属性强，故C正确；D.非金属性AB，所以A的阴离子比B的阴离子还原性强，故D错误。故选C。17.下列措
18、施对增大反应速率明显有效的是( )A. 将炭块磨成炭粉用于燃烧B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C. K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量【答案】A【解析】【详解】A将炭块磨成炭粉燃烧，可以增大碳与氧气的接触面积，使其燃烧时反应速率明显加快，A错误；B98%的浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，含有的H+浓度很小，因此不能加快化学反应速率，B错误；C反应物为气体，改变压强，反应物的浓度不变，因此化学反应速率不变，C错误；DNa与无水乙醇反应时，若增大无水乙醇的用量，物质的浓度不变，因此化学反应速率不变，D错误；故合理选项
19、是A。18.下列反应的离子方程式正确的是A. 向稀硝酸溶液加入少量锌粉：Zn2H+Zn2+H2B. 向稀硝酸溶液加入小块铜片：Cu8H+2Cu2+2NO4H2OC. 往氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-Al(OH)3D. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2+2OH-+2=CaCO3+2H2O+【答案】D【解析】【详解】A. 向稀硝酸溶液加入少量锌粉，反应生成硝酸锌、NO和水，反应的离子方程式为3Zn8H2NO3=3Zn22NO4H2O，A错误；B. 向稀硝酸溶液加入小块铜片，反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu8H+23Cu2+2NO4H2O，B错误；C. 一水合氨为
20、弱碱，往氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4，C错误；D. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合，反应生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水，离子方程式为Ca2+2OH-+2=CaCO3+2H2O+，D正确；答案选D。19.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是( )A. 分子式为C6H11O4B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应C. 可与酸性KMnO4溶液反应D. 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应【答案】C【解析】【详解】A键线式结构中拐点和端点为碳原子，共有6个碳原子，分子式为C6H12O4，
21、故A错误；B含有-COOH以及-OH，在一定条件下可发生取代反应，不能发生加成反应，故B错误；C有机物中含有醇羟基，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D分子中含有-COOH以及-OH，与乙酸含有的官能团不完全相同，二者结构不相似，则不是同系物，故D错误。故选C。20.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化
22、剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】AAl(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；BK2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；CNa2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；DKMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅
23、藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。第卷 (非选择题)21.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等，B有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1)元素 C 在周期表中的位置是_。(2)元素 B 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。化合物 E2D2中阴阳离子数目之比为_。(3)元素 F 的氢化物与 F 元素的一种氧化物发生反应，得到
24、 F 的单质，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1。其反应的化学方程式为_。(4)C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：_。(5)在一定条件下，A、D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，负极的电极反应式为_。(6)CG3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_，举例说明该酸的一种用途_。【答案】 (1). 第二周期VA族 (2). (3). 1:2 (4). 2H2S+SO2=2H2O+3S (5). NH3H2O+H+=+H2O (6). H2+2OH-2e-=2H2O (7
25、). NCl3+4H2O=3HClO+NH3H2O (8). 消毒剂（或“净水剂”、“漂白剂”）【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，则此物质为金刚石，故B为C；A与D形成的化合物常温下为液态，化合物为水、过氧化氢，则A为H元素，D为O元素，因原子序数依次增大，则C为N元素；A、E同主族，E原子序数大于氧元素，则E为Na元素；D与F同主族，则F为S元素，G的原子序数大于F，则G为Cl元素。【详解】根据分析，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素分别为H、C、N、O、Na、S、
26、Cl。(1) C为N元素，在元素周期表中的位置是第二周期VA族；(2)B为C元素，C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；化合物E2D2是过氧化钠，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧离子，阴阳离子数目之比为1:2；(3)元素 S 的氢化物H2S与 S 元素的一种氧化物SO2发生反应，得到 S 的单质，反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S，H2S为还原剂、SO2为氧化剂，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1；(4)N的气态氢化物的水化物是NH3H2O，其最高价氧化物的水化物是HNO3，二者发生反应的离子方程式为NH3H2O+H+=+H2O；(5
27、)在一定条件下，H2、O2和 NaOH的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，负极上氢气失电子生成水，电极反应式为H2+2OH-2e-=2H2O；(6)NCl3常温下呈液态，可与水反应生成HClO和NH3H2O，反应的化学方程式为NCl3+4H2O=3HClO+NH3H2O，HClO具有强氧化性，可用作消毒剂（或“净水剂”、“漂白剂”）。22.某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：实验步骤如下：(1)制备 NH4SCN 溶液：CS2+2NH3 NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。实验前，应进行的操作是_。三颈烧瓶内盛放有 CS2、水和催化剂， 三颈烧瓶的下层
28、CS2 液体必须浸没导气管口，目的是_。实验开始时打开 K1，加热装置 A、D，缓缓地向装置 D 中充入气体。装置 A 的试管中发生的化学反应方程式为_，装置 C 的作用可能是_。(2)制备 KSCN 溶液：移去 A 处的酒精灯，关闭 K1，打开 K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D 中发生反应的化学方程式是_。(3)制备 KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，_， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。(4)测定 KSCN 的含量称取 10.0g 样品配成 1000mL 溶液量取 20.00mL 于锥形瓶中，并加入几滴 Fe(NO3)3 溶液，用 0.1000
29、mol/LAgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消 AgNO3 标准溶液 20.00mL。滴定时发生的离子反应为 SCN-+Ag+= AgSCN，则刚好沉淀完时的锥形瓶中颜色变化是_。KSCN 的质量分数为_。【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 防止氨气溶于水发生倒吸 (3). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 (4). 通过观察气泡的快慢来调节氨气的流速 (5). KOH+NH4SCNKSCN+H2O+NH3 (6). 冷却结晶 (7). 红色褪为无色（或“浅黄色”、“黄色”） (8). 97%【解析】【分析】装置A是制取氨气的装置，经碱石灰干燥后，进
30、入D中发生反应CS2+2NH3NH4SCN+H2S，滴入KOH溶液与NH4SCN反应制得KSCN。【详解】(1)实验前，应进行的操作是检查装置的气密性。因为氨气极易溶于水，所以通氨气的导管口不能插入水层，从而得出三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口的原因是防止氨气溶于水发生倒吸，答案为：检查装置的气密性；防止氨气溶于水发生倒吸；装置A是制取氨气的装置，药品为NH4Cl与Ca(OH)2，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，因为氨气不溶于CS2，所以与CS2反应缓慢，应缓慢通气，从而得出装置C的作用可能是通过观察气泡的快慢来调节氨气的流速，答案为：
31、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；通过观察气泡的快慢来调节氨气的流速；(2)制备KSCN溶液：装置D中，NH4SCN与KOH反应，生成KSCN、氨气和水，发生反应的方程为NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O，答案为：NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O；(3)制备KSCN晶体：减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，以获得硫氰化钾晶体。答案为：冷却结晶；(4) 滴定时发生的离子反应为SCNAg+ AgSCN，则刚好沉淀完时的锥形瓶中颜色变化是：红色褪为无色（或“浅黄色”、“黄色”），答案为：红色褪为无色（或“浅黄色”、“黄色”）； 由反应SCNAg+
32、 AgSCN，可得出n(KSCN)=n(AgNO3)=0.1000mol/L0.02L=0.002mol，KSCN的质量分数为：=97，答案为：97。【点睛】注意C装置中二硫化碳的作用是通过观察气泡的快慢调节氨气的流速。23.I.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。(1)E 为该燃料电池的_ (填“正”或“负”)极。F 电极上的电极反应为_。(2)镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：_。II、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。(1)步骤一、
33、灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在_(填仪器名称)中。选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是_。(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化 I，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为_。(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液 100 mL，按如下流程分离碘单质。酸化过程发生的反应是：5I+6H+=3I2 +3H2O，则萃取发生的反应离子方程式为_。萃取剂 X 应选择_(填字母)，萃取操作的仪器是_。a.100 mL 苯 b.10 mL 乙醇 c.10 mL CCl4(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质
34、碘的简单方法：_。【答案】 (1). 负 (2). ClO-+H2O2e-=2OH-+Cl- (3). 镁因发生Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2而消耗 (4). 坩埚 (5). 加快反应速度 (6). 2I-+Cl2=I2+Cl- (7). 3I2+6OH-=5I-+3H2O (8). c (9). 分液漏斗 (10). 取提取碘后的液体入试管中，加入几滴淀粉溶液振荡，显蓝色，则还有碘单质【解析】【分析】I.根据图示，E电极MgMg(OH)2，F极ClO-Cl-；镁是活泼金属，能与水发生反应；II、干海带在坩埚中灼烧，用热水溶解，过滤，向滤液中通入氯气，把碘离子氧化为碘单质，用有机溶剂萃取
35、碘水中的碘，分液后加入氢氧化钠反萃取，生成碘化钠、碘酸钠溶液，加入硫酸酸化生成碘单质。【详解】(1) E电极MgMg(OH)2，发生氧化反应，E为该燃料电池的负极。F是正极，F电极上的电极反应为ClO-+H2O2e-=2OH-+Cl-。(2) 镁是活泼金属，能与水发生反应，镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，化学反应方程式是Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2。II、(1)实验室灼烧海带应放在坩埚中。温度越高反应速率越快，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是加快反应速度。(2)向滤液中通适量氯气把I氧化为I2，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+Cl-；(3)酸化过程发
36、生的反应是：5I+6H+=3I2+3H2O，则萃取碘和氢氧化钠反应生成碘化钠、碘酸钠，发生的反应离子方程式为3I2+6OH-=5I-+3H2O；乙醇溶于水，不能用乙醇萃取，萃取剂用量少于原溶液的体积，萃取剂 X 应选择c，萃取操作的仪器是分液漏斗；(4)碘遇淀粉呈蓝色，取提取碘后的液体入试管中，加入几滴淀粉溶液振荡，若显蓝色，则还有碘单质。【点睛】本题考查燃料电池、海带提碘，明确原电池原理、混合物分离的常用方法是解题关键，注意萃取操作，萃取剂选择的原则是：不溶于原溶剂，与原溶液不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大。24.石油是一种重要的资源。AF 是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产
37、物和反应条件已略去)，其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是最简单的芳香烃。回答下列问题： (1)步骤所用试剂X为_(写化学式)，D的官能团名称是_；(2)F的结构简式为_，步骤的反应类型:_；(3)写出下列步骤中的化学方程式(注明反应条件)：步骤_； 步骤_；(4)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取乙酸乙酯，请回答请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是_(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。当观察到试管中有_现象时认为反应基本完成。分离试管中的混合物可以得到产品及回
38、收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下：在上述实验操作流程中，所涉及的分离操作名称_，_。写出分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应放出二氧化碳的可能的同分异构体的结构简式：_。【答案】 (1). H2O (2). 羧基 (3). (4). 硝化反应（或取代反应） (5). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (6). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (7). 甲 (8). 防止倒吸 (9). 上层油状液体的量不再增加 (10). 分液 (11). 蒸馏 (12). CH3CH2CH2COOH、【解析】【分析】AF 是常见有机物，A 的产量可
39、以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯，B与氧气反应生成C、C与氧气反应生成D，B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，说明B为乙醇、C为乙醛、D为乙酸；乙烯与X在加热、加压及催化剂的条件下反应生成乙醇，说明X为H2O，与乙烯发生加成反应生成乙醇；E 是最简单的芳香烃，E是苯；苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应生成的F为硝基苯。【详解】(1)根据上述分析可知，步骤所用试剂X为H2O，D为乙酸，乙酸的官能团名称是羧基；(2)F是硝基苯，结构简式为，苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应生成硝基苯，则步骤的反应类型为硝化反应（或取代反应）；(3)步骤是乙醇在催化剂、加热条件下发生催化氧
40、化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；步骤是乙酸和乙醇在催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)实验室制取乙酸乙酯时，导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，以防发生倒吸，则不应选择甲装置；丙装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，还可以起防倒吸的作用；制备乙酸乙酯时，挥发出的乙酸和乙醇被饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸乙酯密度小于水且不溶于水，饱和碳酸钠溶液上层有油状液体生成，当上层油状液体的量不再增加时，可以认为反应基本完成；饱和碳酸钠溶液中溶有乙醇和乙酸钠，上层为油状的乙酸乙酯，通过分液得到乙酸乙酯和A，A为溶有乙醇和乙酸钠的饱和碳酸钠溶液，通过蒸馏得到乙醇和B，B为溶有乙酸钠的饱和碳酸钠溶液，加入硫酸后生成乙酸，利用蒸馏法分离出乙酸，则操作为分液、操作为蒸馏；分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应放出二氧化碳，说明为C4H8O2为羧酸，丙基有两种结构，则可能的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH、。【点睛】制取乙酸乙酯时，因挥发出的乙醇和乙酸都易溶于水，则长导管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，以防倒吸。
