1、控江中学2020学年度高二年级化学等级班期中考试相对原子质量：-1 -12 -16 -27 -56 -64一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是（ ）AB CD2为使以面粉为原料的饼干酥松可口，常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它（ ）热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子ABCD3在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为（ ）ABCD4下列关于钠的叙述正确的是（ ）A钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C钠与钠离子都具有强的还原性D钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应5水
2、中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）ABCD6能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：B熔沸点：C碱性：D热稳定性： 781号元素所在周期和族是（ ）A第六周期A族B第六周期B族C第七周期0族D第六周期A族8下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是（ ）ABCD9如图所示，两个装置都是将铁棒和石墨插入滴有酚酞的饱和食盐水中。一段时间后两装置中（ ）A两装置中铁棒都被氧化而减少B两装置中产生的气体体积相同C两装置中碳棒质量都保持不变D两装置中铁棒旁溶液都先变红10我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条
3、件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生化学腐蚀时的正极反应为：C在化学腐蚀过程中没有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为：11以下验证元素的金属性或非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（ ）A比较钾、钠：、B比较镁、铝：溶液、溶液、溶液C比较硫、氯：溶液、溶液、试纸D比较溴、碘：溴水、淀粉试纸12向溶液中加入晶体或加水稀释时，都会引起（ ）A溶液的增大B的电离程度增大C溶液的导电能力减小D溶液的减小13建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：（
4、 ）青砖中含有；青砖中含有或；遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；性质更稳定：或更不容易被氧化。你认为以上说法中有道理的是（ ）ABCD14向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）A点对应的溶液中：、B点对应的溶液中：、C点对应的溶液中：、D点对应的溶液中：、15下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是（ ）A向铁粉中加入稀硝酸B向烧碱溶液中通入气体C向稀盐酸中滴入少量的溶液D向、的混合溶液中加入过量的溶液16将物质的量浓度和体积均相同的一元酸与一元碱混合，所得溶液星碱性。下列判断正确的是（ ）A一定过量
5、B一定不是强酸C一定是强碱D所得溶液：17下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A用溶液腐蚀铜线路板：B硫酸铝溶液中加入过量氨水：C向偏铝酸钠溶液中通入过量：D向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：18常温下，将通入的溶液中，溶液中水电离的离子浓度（）与通入的的体积（）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）A点溶液中：水电离出的B点溶液中：C点溶液中：D点溶液中： 19为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于的叙述正确的是（ ）A中阴、阳离子的个数比为1：1B分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等C分
6、别于水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等D的漂白原理与的漂白原理相同20水热法制备纳米颗粒的总反应为：，下列说法正确的是（ ）A硫元素被氧化，铁元素被还原B、都表现出还原性CD每生成，则转移电子数为二、（本题共15分）铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。回答下列问题：21铝原子的原子结构示意图为_，它在周期表里的位置是_。下列事实可用作比较和金属性强弱依据的是_。A的导电性、导热性比更好B可溶于溶液，不溶于溶液C相同质量的片和片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，片产生氢气更多D在野外利用铝热剂焊接铁轨22打磨过的铝片放入冷的浓硫酸片刻后再插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原
7、因是_。若想除去铁粉中含有的少量铝粉杂质，通常选用_溶液。23在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：请给以上反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_（用元素符号表示）。若反应中转移电子，则生成标准状况下_气体。24某工业废水超标，加入溶液可以除去，现象为产生白色沉淀和无色无味气体。请从平衡移动角度结合离子方程式解释这一现象_。25铜铝合金密度小而强度大，可以代替昂贵的铜线作电线。取合金样品用酸完全溶解后，加入过量，过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体，则合金中的质量分数为_。三、（共15分）氟和氯是两种典型的卤族元素。回答下列问题：26氟与氯化学性质相似，写出的电子式：_。根据元素周期律知识，写出
8、氢气和氟气反应的化学方程式（标出反应条件）：_。27氧元素的非金属性_（填“强于”或“弱于”）氯元素，你的理由是_。根据的_（选填编号）大于，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。A酸性B熔沸点C稳定性D键的极性28不同卤素原子之间形成的化合物叫做卤素互化物，如、等。是_化合物（填“离子”或“共价”），它遇水发生复分解反应，试写出该反应的化学方程式：_。29盐酸（氢氯酸）和氢氟酸都是一元酸。某温度下，相同的盐酸和氢氟酸溶液分别加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断：盐酸稀释时的变化曲线为_（填“”或“”），溶液的导电性_（填“”、“”、“”“；水的电离平衡，溶液是酸溶液，点的小酸的氢离子浓度大，使水的电离平衡逆向进行，抑制水的电离沉淀增大，所以水电离出的氢离子浓度少四、30相对原子质量；第四周期、第族31；取少量晶体溶解于水中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若变红色证明硫酸亚铁已被氧化，若未变红色证明硫酸亚铁未被氧化32铁、氯气33吸氧腐蚀；34海水为中性或极弱的碱性，、均不能大量存在3510五、36的通入量不易控制：过程繁琐，操作复杂37反应应充分进行，步骤后将溶液煮沸排除过量，反应所用溶液的体积应相等38能，固体样品的质量和沉淀总质量39浅红；酚酞的变色范围为8.2-10.0，而的溶液的为8.3；
