1、化学试卷说明：本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 40分，第卷 60分，共100分。考试时间90分钟。请考生将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题卡纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 第I卷 选择题（共40分）一、选择题：（本题包括10小題，每题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利
2、于实现低碳经济B. 利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化C. 依照Cu CuO Cu(NO3)2的反应制取Cu(NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念D. 屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效2关于物质的类别，下列说法正确的是()A食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物B某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质C烧碱属于碱，纯碱属于盐DCuSO45H2O是一种混合物3读下列药品标签，有关分析不正确的是()4下列说法正确的是()A同温同压下，原子数目相同的气体必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体
3、积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比5为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是()A钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B上述反应中，铁被氧化CNO的氧化性大于FeO的氧化性D反应中转移2 mol电子，生成还原产物8.5 g6利用N2NH3NONO2HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是()A上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B可利用Cu与硝酸的反应，将氮元素转化为NO或NO2C为使上述各步骤依次发生，必须向每个步
4、骤中提供氧化剂D实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH37某废水中含有一定量的Na、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如图所示的实验方案：则试剂X可以是()A0.1 molL1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B0.5 molL1 NaOH溶液C新制氯水 DKI溶液8下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中9下列离
5、子在指定溶液中可能大量共存的是()Ac(H)0.1 molL1溶液中：K、Fe2、NO、SOB某无色透明溶液中：Fe3、NH、NO、SCNC能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、CO、NODc(OH)0.1 molL1溶液中：HCO、K、Na、S210新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是()AMFe2O4表现了还原性 BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性 DSO2和NO2发生了分解反应二、选择题：本题共5小题，每小题
6、4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA高温B. 反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3转移电子总数为44NAC. 22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，该混合气体所处的状况为标准状况D. 含1molFeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为NA12.下列实验能达到目的的是ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氯气分离胶体和溶液油、水分离13. 下列说法
7、正确的是（ ）A. 向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-B. 向某溶液中加入一定量稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO32-或CO32-C. 将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液没有沉淀产生D. 向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中一定不含NH4+14. 下列事实的解释中，错误的是（ ）A. SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C. 浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D
8、. SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2B. 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2OC. 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2MnO4-+6H+=4H2O+2Mn2+3O2D. 向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-第II卷 非选择题（共60分）注意事项： 1.考生务必在答题卡(纸)上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后
9、，只收答题卡。16. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：回答下列问题：（1）过滤操作除铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸外还需要的仪器为_。（2）滤渣1成分的化学式为_；试剂Y为_。（3）可替代气体Z的试剂为_（填序号）A.硝酸 B.酸性高锰酸钾 C.过氧化氢（4）写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式_。（5）用实验证明滤液1中只含有Fe2+_。17. “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：（1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成_污染。
10、（2）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是_。某团队设计处理流程如下：过程为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+NO2-NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为_。过程为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3NO2-N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2，转移的电子数为_。（3）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。为防止工业煤燃烧产
11、生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_。某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。时间/h开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH变化的主要原因是_（用化学方程式表示）。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。18. 分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问
12、题：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为_；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有_。若Y为淡黄色固体单质，写出ZE的化学反应方程式_。（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是_；若足量的MnO2与100mL12molL-1的浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量_0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为_；反应快结束时的离子反应方程式为_。将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO2气体的体积为2
13、.24L（STP），则参加反应的硝酸的物质的量为_。19. 某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图装置进行实验。铜片稀硫酸尾气处理装置已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。（1）仪器a的名称为_；仪器b的名称为_。（2）装置A烧瓶中固体的作用为_（填序号）A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物（3）仪器b中盛放的试剂可以是_（填序号）A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜（4）装置E中发生反应的化学方程式_。（5）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_（写化学式）。乙观察到装置F中有红棕色
14、气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_；（6）为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是_。20.I、 浓硝酸具有强氧化性。把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为_。某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0molL-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为_。II. 亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105，沸点79，140以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，
15、广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。催化剂（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为_。（2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分装置如图所示。装置b的作用是_。实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：_。（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞_（填“a”、“
16、b”或“a和b”）。为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施_。（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl36H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入_，证明该过程发生了氧化还原反应。答案123456789101112131415BCADDCCBCBABDCDDAD16、（10分）【答案】 (1). 玻璃棒、漏斗 (2). Fe、Cu (3). 盐酸（或HCl） (4).
17、 C (5). 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+ (6). 取少量滤液1于试管中，先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，证明原溶液只含有Fe2+17、（13分）【答案】 (1). 光化学烟雾 (2). 加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收（或加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸铵（答案合理即可） (3). (4). 3NA (5). 2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2 (6). 雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），所以pH随时间的延长，H+浓度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2S
18、O4不会继续氧化和挥发，pH不再发生变化 (7). 2.4t18、（13分）【答案】 (1). 向上排空气法 (2). OH-、NH4+、H+ (3). 2SO2+O22SO3 (4). H2 (5). 小于 (6). Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O (7). Zn2H+Zn2+H2 (8). 0.3 mol19、（11分）【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 干燥管 (3). A (4). B (5). 4NH3+5O24NO+6H2O (6). NH4NO3 (7). 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O (8). 增加 A中的产气量，减少装置B中的产气量20.I、（3分）【答案】 (1). Fe2+、Cu2+ (2). 23.04gII、（10分）【答案】 (1). 氯化亚砜久置后分解生成的黄绿色气体氯气溶解在二氯化砜 (2). 2:3:1 (3). 吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解 (4). (5). b (6). 将B中锥形瓶置于冰水浴中 (7). KSCN溶液
