1、山东滕州三中2016-2017学年度高三下学期第三周化学强化训练学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得MgB为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C草木灰可与铵态氮肥混合施用D氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂2下列化学用语的表达正确的是：ANaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=NaHSO32BCl的结构示意图CHClO结构式：HClOD医用钡餐的化学式：BaSO43设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA。B用惰性电极电
2、解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体。C配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。D30g的NO与O2于密闭容器中充分反应,容器内的气体分子数为1 NA。4下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）胆矾CuSO45H2O过氧化钠二氧化硫DNH3H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO35常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A水电离的氢离子浓度为10-6 mol/L的
3、溶液中:Na+、HCO3- 、Br -、Cl-BpH=7的溶液中:Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-C使酚酞变红的溶液中:Ba2+、Cl-、Na+、NO3-D加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-6下列关于铁与稀硫酸反应的叙述不正确的是A属于置换反应B属于氧化还原反应C属于离子反应D1molFe参加反应失去的电子数为3NA7某污水中含CN a mgL1，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为A50a/13 mol B50a/26 mol C25a/13 mol D.100a/13 mol8已知向KI溶液中通入过
4、量Cl2会有KIO3生成；向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是AI只有还原性，IO只有氧化性B由可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOC中发生反应的离子方程式为：3Cl2+I+3OH=IO+6Cl+3H+D反应中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I29给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是10下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B2Na2O2+2SO32 Na2SO4+O2C3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2ODNa2O2+H2SO4Na2SO
5、4+H2O211下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是A稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）CCO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）12 X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单
6、质D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质二、填空题13W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：其中只有M为金属元素，请回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为 ，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式 。（3）科学家研制出一种新型分子C16Y8（结构如图所示）它将成为潜在的储氢材料。1molC16Y8最多能与 molH2发生加成反应。（4）一种名贵黄石组成为M2(XO4）WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式 。14（14分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本
7、原料，请问：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示， 若生成1mol N2，其H= kJmol-1。152015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空，创造
8、了中国航天一箭多星的新纪录。“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。（1）石油经过 可获得汽油、煤油、柴油、重油等，通过将重油_可获得更多的汽油、煤油等轻质油。（2）煤油中的主要组成元素是 （填元素符号）。（3）在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末时迅速产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，该反应中，还原产物是 （填化学式），每产生1mol气体时转移电子的物质的量为_。（4）H2O2不稳定，下列各表为在不同条件下1h内H2O2的分解率（均以质量分数为30%的H2O2溶液开始实验）：在60、pH=3.1条件下，H2O2的分解速率为_mol/(Lmin)（已知30%的H2O
9、2溶液的密度为1.11 g/cm3，反应过程中溶液体积变化忽略不计，计算结果保留两位有效数字）。结合表中的规律，推测H2O2在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填标号）。a30、pH =13.0，H2O2溶液的质量分数为30%b70、pH=90，H2O2溶液的质量分数为30%c70、pH =13.0，H2O2溶液的质量分数为30%16电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO、ClO3-含量会增加。已知：.NaHCO3固体50开始分解，在溶液中分解温度更低。.碱性条件下，ClO有强氧化性，ClO3-性质稳定。.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl，MnO4-被Fe2+还原为Mn2
10、+。（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO2Cl+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为 。（2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下：步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至910，再稀释至500 mL。步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。步骤5：加入a molL-1 FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。步骤6：冷却，用c molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL。稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。步骤2用双氧水
11、除去盐水中残留ClO的离子方程式为 ，还原剂不用Na2SO3的原因为 。与步骤5中通N2目的相同的实验是 （填写步骤号）。该盐水试样中ClO3-的浓度为 molL-1（用含字母的代数式表示）。为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是 。17.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H90.8 kJmol1。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1H2的燃烧热H_kJmol1。CH
12、3OH(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)的反应热H_。（2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是_。.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_。三、实验题18不同浓度
13、的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0）。（1）若在烧瓶中放入130g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规 格是_(以序号作答)。A200 mL B400 mL C500mL（2）若130g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：_（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL 浓硫酸
14、V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2） _ _（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： 四、推断题19有机物A有下图所示转化关系。在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为614，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1 mol B反应生成了2 mol C。已知：RCH(OH）CH(OH）RRCHORCHO请回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）若、三步反
15、应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为_。（3）D+EF的反应类型为_。（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为_。（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为_。若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为_。（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式 。aX核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为112b1 mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1 mol 二元醛c1 mol X最多能与2 mol Na反应dX不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br
16、2发生加成反应参考答案1B2D3A4D5C6D7A8D9A10C11D12D13（1）第三周期IIIA族；S2- Cl-（2）SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O（3）8（4）Al2(SiO4）FOH +5NaOH = 2NaAlO2 +Na2SiO3 + NaF + 3H2O14（1）NH3H2ONH4+OH- ；减小；增大（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4（3）-13915（1）分馏；裂化（2）C、H（3）H2O；2mol（4）1.610-3；acb16（1）K=c(ClO3-)c2(Cl)/ c3(ClO)（2）500mL容量瓶、玻璃棒ClO+H
17、2O2=Cl+H2O+O2 Na2SO3残留物会与氧化剂反应，造成实验误差。3 25（aV1-5cV2）/3V将实验步骤16重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验17(13分)（1）285.8；392.8 kJ/mol（2）该反应是一个熵增的反应 （S0）（1）PbO2 +2e+ 4H+ +2SO42-= PbSO4 + 2H2O ；48；（2）Pb；PbO218（1）C （2）ZnSO4+2H2SO4(浓)=ZnSO4 +SO2 +2H2O（3）a/65b/64V /22400 （4）(64cv-2m)/m, 偏小（5）待冷却至室温才开始读数。读数前使量气管的左右液面相平。眼睛视线与液面的最低处相平。19（1）CH3COCH(OH）CH3；（2）55.4% ；（3）酯化（取代）反应；（4）CH3CHO2Ag(NH3）2+2OH-CH3COO-NH2Ag3NH3H2O（5）nCH2=CH-CH=CH2 ；CH3CHBrCHBrCH32NaOHH3CC=CCH32NaBr2H2O（6）
