1、2016-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题（二）1利用海洋资源获得的部分物质如下图所示。下列说法正确的是A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrD用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解2设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3 NA个电子B7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC电解精炼铜时，
2、若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA243分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、FeOFe2O3、明矾B非电解质CO2、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD强电解质HCl、NaOH、BaSO44下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32
3、-C在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-D在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3-5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHB 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbO24HSO+2e=PbSO42H2OCFe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3+SO42+Ba2+3OH-=Fe(OH)3 + BaSO4D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：2NH4+Fe24OH=Fe(OH)2+2NH3H2O6在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2 + SO2 =
4、 NO + SO3,2NO + O2 = 2NO2 ，SO3 + H2O = H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ）AH2SO4NO2O2 BO2SO3H2SO4CNO2O2SO3 DO2NO2SO37某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2)为0.3 mol/L，c(Cl)为1.2 mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为A70 mL B60mL C80 mL D128 mL8短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的
5、最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键9已知： P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g） H=a kJmol1P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g） H=b kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。 下列叙述正确的是 （ ）APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2（g）+ PCl3（g）=4PCl5（s）的反应热HCClCl键的键能为
6、（ba+5.6c）/4 kJmol1DPP键的键能为（5a3b+12c）/8 kJmol110下列图示与对应叙述相符的是A图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大B图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系11环保、安全的铝-空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是ANaCl的作用是增强溶液的导电性B正极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC电池工作过程中，电解质溶液的pH不断
7、增大D用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g12雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是A能与 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B能发生加成反应、取代反应、消去反应C该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D可与 FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应13实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是选项实验目的试剂X试剂YA验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KM
8、nO4溶液D验证氧化性：Cl2Br2I2NaBr溶液KI溶液14某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH、CO、SO、SO、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A气体A是NO2BX中肯定存在Fe2、Al3、NH、SOC溶液E和气体F不能发生化学反应DX中不能确定的离子是Al3和Cl15今有120 mL0.20 mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200 mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A1.5 mol/L B2.0mol/L C0.18 mol/L D0.24mo
9、l/L16【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32-的立体构型是 。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。（4）H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217，它属于 晶体。（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数
10、，则晶胞参数a为_pm。17某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中P点代表氢元素。（1）X元素在常规周期表中的位置 （填周期和族）。（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式 。（3）下列说法正确的是_aZ元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高b虚线相连的元素处于同一主族cK、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+L +K 2d由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键（4）图装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是 。若在图溶液中滴加少量酚
11、酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式 _。牺牲阳极的阴极保护法利用的是 _原理（填“电解池”或“原电池”）。18化学选修3：物质结构与性质早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为_。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_。（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。（4）在硫酸铜
12、溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，在形成配位键时，弧对电子由_元素提供。（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示铝单质的密度_gcm-3（不必计算出结果）。19锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：（1）锡在周期表中的位置为_.（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：I
13、SnCl2加入盐酸和Sn 粉II分离滤渣和滤液滤液用NaHCO3调节pH至67 得混合物(含SnO).从混合物中分离得SnOVSnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。步骤操作依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。（4）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4
14、时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。（5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是：_；此锡粉样品中锡的质量分数：_。20某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的
15、碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： ， 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 （4）实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 （5）若要证明非金属性：CSi，则A中 ，B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现象为 21A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质
16、中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸G。回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是 。（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43.4%，其俗名为 。（3）由上述元素组成的下列物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学式为AFDd由D、E、F三种元素组成离子化合物，电子总数为52e由D、F组成的化合物，F的质量分数为52.6%a的电子式为 ，b的化学式为 ，c的结构式为 。e是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高
17、于氯气。欧洲一些国家用d氧化G的浓溶液来制取e，同时有F单质生成，且F单质的体积为e的一半，写出该反应的化学方程式 。22元素推断题：X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中第 周期，第 族。（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是 ；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为 （填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为 。（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，
18、0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 。（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为 。参考答案1C2B3C4C5D6D7A8D9C10C11C12D13D14B15A16（1）4s24p4（2）AsSeGe；H2SeO4分子中非羟基氧原子个数大于H2SeO3（3）sp3 ；三角锥形；CCl4(或SiF4)（4）极性；分子 （5）4；101017（1）第三周期IIIA族(1分）（2） （3）d
19、（4）Fe-2e-=Fe2+(2分）；2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-(2分）；原电池18（1）X射线衍射；（2）4个；血红色；（3）sp3；sp2；6NA；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用；16；（4）12；P=(427)/NA (4.0510-8)319（1）第五周期IVA族；（2）防止Sn2+被氧化为Sn4+；漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒；Sn2+2HCO3-=SnO+2CO2+H2O；取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；在A、B装
20、置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；（4）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够使此反应持续进行；（5）将Sn2+全部氧化为Sn4+；30%；20I、（1）K；Al；（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物II、（3）分液漏斗；防止倒吸；（4）浓盐酸、KMnO4、Na2S；S2+Cl2S+2Cl；（5）硫酸；Na2SiO3；有白色胶状沉淀产生21（1）第一周期IA族（2）纯碱（或苏打）（3）Na+:H- Na22或Na2C2 HOCl2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O22（1）三VIIA（2） H3O+ HS-（3）2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl（4）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H-190.0kJmol-1
