1、2016-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_1化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是A我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分均是烃类B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C当今，实现煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A
2、在标准状况下，22.4LCCl4中含5 NA 个原子B0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1 NAC1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NAD将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3胶粒数目为0.01 NA3用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是XYZAHCl酸化合物B银金属元素元素CHNO3电解质化合物DCu2(OH)2CO3碱无机物4能正确表示下列反应的离子方程式的是A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO
3、3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC过氧化钠与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2D一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O5ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B 21 C 12 D 236某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH、CO、SO、SO、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实
4、验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A气体A是NO2BX中肯定存在Fe2、Al3、NH、SOC溶液E和气体F不能发生化学反应DX中不能确定的离子是Al3和Cl7向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是AFe2O3与FeO的物质的量之比为16B硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDFe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2
5、 mol8下列不能用于鉴别SO2和CH2=CH2两种无色气体的试剂是A含酚酞的氢氧化钠溶液 B品红溶液C酸性高锰酸钾溶液 D溴的四氯化碳溶液9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是A原子半径:ZWXYB元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C最简单气态氢化物的热稳定性:XZWD最高价氧化物对应水化物的酸性:XZW10已知： P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g） H=a kJmol1P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g） H=b kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为
6、c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。 下列叙述正确的是 （ ）APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2（g）+ PCl3（g）=4PCl5（s）的反应热HCClCl键的键能为（ba+5.6c）/4 kJmol1DPP键的键能为（5a3b+12c）/8 kJmol111下列图示与对应叙述相符的是A图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大B图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO
7、2与滴加盐酸物质的量的关系12常温下，下列说法不正确的是（ ）ApH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110B0.1 molL-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为110-13molL-1C等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH7D等体积pH2的H2SO4溶液和pH2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=213“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg （OH）2 下列关于该电池的说法错误的是AMg电极的电极反应式：Mg-2e-Mg2+B这种电池的工作原理
8、可以认为是镁的吸氧腐蚀C活性炭电极上发生氧化反应D电池工作时实现了化学能向电能的转化14分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A氢氧化钠溶液 B碳酸钠 C食盐 D甲醇15下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.实验室可以用图2装置制备Fe（OH）2C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积16溴和碘的化合物在生产和生活中有广泛的用途.（1）市场销售的某种食用精制盐中含碘酸钾。碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为_。向碘的四
9、氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。（2）海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程I，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气，调节海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解释其原因是_。过程II，用热空气将溴赶出，再用浓Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_。NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入 2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物
10、质的量分别为：则原溶液中NaI的物质的量为_mol17化学-选修3：物质结构与性质铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：（1）铁元素在周期表中的位置是 ，铜的基态原子核外电子排布式为 ，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJmol-1、IFe=1561 kJmol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。（2）二茂铁Fe(C5H5)2，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5173，100以上升华，沸点249。据此判断二茂铁晶体类型为_。（3）蓝矾（CuSO45H2O）的结构如下图所示:图中虚线表示_，SO42-
11、的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；O原子的价电子排布图为_。（4）铁有、三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。FeFeFe（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。18研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知
12、：2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566kJmol12H2（g）O2（g）=2H2O（g）H484kJmol1CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H802kJmol1则CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）H kJmol1。 （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是 。在压强为p4、1100 的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为
13、。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）来制取。在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是_。A体系压强不再变化 BH2与CO的物质的量之比为11C混合气体的密度保持不变 D气体平均相对分子质量为15，且保持不变在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出25 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。19前苏联科
14、学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。（1）G的结构简式为 ，反应的类型为 。（2）检验D中官能团的试剂是 ，相应的实验现象为 。（3）绿色植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，请写出二氧化碳、水发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式： 。（4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平： 。（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表共价键HHCHCC能量变化/kJmol436413812反应2C
15、H4（g）C2H2（g）+3H2（g） H= kJmol。20某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 molL1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热AFeCl3溶液显酸性的原因是_(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_。（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【资料】Fe(HSO3)2离子为红棕色
16、，它可以将Fe3还原为Fe2。生成Fe(HSO3)2离子的反应为可逆反应。解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2的原因：_。写出溶液中Fe(HSO3)2离子与Fe3反应的离子方程式：_。(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。步骤往5 mL 1 molL1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色步骤往5 mL重新配制的1 molL1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色用铁氰化钾K3Fe(CN)6 溶液检验步骤和步骤所得溶液中的F
17、e2，其现象为_(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2离子；.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；._ _。21锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：（1）锡在周期表中的位置为_.（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：ISnCl2加入盐酸和Sn 粉II分离滤渣和滤液滤液用NaHCO3调节pH至67 得混合物(含SnO).从混合物中分离得SnOVSnO和稀硫酸
18、最终得SnSO4晶体步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。步骤操作依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。（4）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。（5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，
19、使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是：_；此锡粉样品中锡的质量分数：_。22用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH
20、溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。23如图所示的框图中，AI都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。（1）化合物A的化学式是_。（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_。H+I反应的化学方程式为_。（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物
21、G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=_。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完生反应后所得溶液的pH7，用离子方程式表示其原因_。（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为_。24A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。用元素符号或化学式回答下列问题。（1）X在周期表中的位置是 ；（2）化合物Y2X2的电子式为 ，它含有的
22、化学键类型有_（填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式) ，原因是 。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为： ；（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为： 参考答案1D2C3D4D5B6B7D8C9A10C11C12B13C14C15C16（1）1；5；3；3；3；3；下层溶液显紫色；I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；（2）通入C
23、l2发生歧化反应；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；3；3；1；3；5NaBr；盐酸有还原性，与溴酸根反应；3。17（1）4周期VIII族，Ar3d104s1，铜失去的是全充满的3d10电子，而铁失去的3d6电子；（2）分子晶体；（3）氢键，正四面体，sp3；（4）4：6：3；（5）金属键，Cu3AuH8。18（1）+248；（2）P4P3P2P1；1.64；（3）AC；逆；。19（1）CH2=CHCl，酯化反应（或取代反应）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜，有光亮的银镜或加热产生砖红色沉淀；（3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（4
24、）（C6H10O5）n+nH2O3nCH4+3nCO2（5）+35820(1)Fe33H2OFe(OH)33H(2分）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）（2）Fe3H2OSO2Fe(HSO3)2+H+(或者SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3-+H+Fe3+HSO3-Fe(HSO3)2）（3分）Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO3H（2分）(3)生成蓝色沉淀（2分）(4)加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）21（1）第五周期IVA族；（2）防止Sn2+被氧化为Sn4+；漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒；Sn2+2HCO3-=SnO+2CO
25、2+H2O；取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；（4）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够使此反应持续进行；（5）将Sn2+全部氧化为Sn4+；30%； 22（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失。（3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小；23（1）NH3；（2）第三周期IVA族；SiO2+2CSi+2CO；（3）1；NH4+ H2ONH3H2O+H+；（4）H2+2OH-2e-=2H2O24（1）第二周期第A族；（2）；A、C；（3）H2O；H2O间存在氢键；（4）H2O2+H2S=S+2H2O；（5）H22e-+2OH-=2H2O。
