1、2015-2016学年山东师范大学附中高一（上）第二次学分认定化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分每题只有一个选项符合题意）1朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A空气中的小水滴颗粒大小约为109m107mB光是一种胶体C雾是一种胶体D发生丁达尔效应2“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A还原作用B氧化作用C催化作用D抑制作
2、用3分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4合成新物质是研究化学的主要目的之一意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是（）AO4是一种新型的化合物B1个O4分子由两个O2分子构成C等质量的O4和O2含氧原子数目相同DO4和O2可通过氧化还原反应实现转化5下列与化学概念有关的说法正确的是（）A化合反应均为氧化还原反应
3、B金属氧化物均为碱性氧化物C烧碱、纯碱、熟石灰都是碱DBaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质6化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处7下列叙述中正确的是（）A氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2CSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥8下列说法
4、正确的是（）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A分离碘和酒精B除去Cl2中的HClC实验室制氨气D排水法收集NO10为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（）AB
5、CD11设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO2C15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L12根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+C
6、l13下列反应的离子方程正确的是（）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2BFe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe （OH）3C钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3+H+=CO2+H2O14下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Cu2+、Cl、OHBH+、Ca2+、HCO3、NO3CFe2+、H+、SO42、NO3DNa+、CO32、OH、K+15下列叙述正确是的（）A人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O
7、2，失去2mol电子D发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强16下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）AHCO3CO2BMnO4Mn2+CFe2+Fe3+DNa2O2O217NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O下列说法正确的是（）A该反应的氧化剂为HIB反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒18下列说法中正确的是（）AS在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B除去在Na2CO3固
8、体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：119铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出该盐是（）AFe2（SO4）3BKNO3CFeSO4DNa2CO320下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红
9、色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+AABBCCDD21某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）A白色先变红色后无色橙色蓝色B白色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色AABBCCDD22下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀无色溶液C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液
10、AABBCCDD2324mL浓度为0.05molL1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）A+2 价B+3 价C+4价D+5价24将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g则下列叙述中不正确的是（）A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLB当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.
11、4molC参加反应的金属的总质量为9.6 gm3.6 gD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L二、填空题（共4小题，共52分）25化学是一门以实验为基础的自然科学（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患下列做法正确的是将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；酒精、钠等着火，可以用水扑灭；如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上
12、NaOH溶液；加热液体的试管口不能对着自己或别人；实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中（2）某同学需要配制0.1molL1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：应称取固体NaHCO3的质量为实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是，其反应的离子方程式为26电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔
13、，制造印刷电路板得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为（2）上述方框内物质A和X的化学式：A，X上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是、27黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3
14、+的方法是（注明试剂、现象）（3）上述冶炼过程产生大量SO2下列处理方案中合理的是（填代号）a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为请按气流方向连接各仪器接口，顺序为af，装置D的作用是装置E中NaOH溶液的作用是28研究NO、NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有（填字母序号）a酸雨 b沙尘暴 c光化学烟雾 d白色污染（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方
15、程式为若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12L气体（标准状况下），写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是mol2015-2016学年山东师范大学附中高一（上）第二次学分认定化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分每题只有
16、一个选项符合题意）1朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A空气中的小水滴颗粒大小约为109m107mB光是一种胶体C雾是一种胶体D发生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小109m107m【解答】解：A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即109m107m，故A正确；B、雾是一种胶体，光不是，故B错误；C、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故
17、C错误；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误；故选A2“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A还原作用B氧化作用C催化作用D抑制作用【考点】二氧化硫的污染及治理【分析】SO2与氧气反应转化为SO3，该反应需要催化剂，据此解答【解答】解：SO2会部分转化为SO3，发生反应SO2+O2SO3，反应中有氧化剂、还原剂，该反应需要催化剂，则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用，故选C3分类
18、法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【考点】化学基本反应类型；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【分析】A反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂； B分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；C电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D
19、氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移【解答】解：A根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故A错误； B分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确故选D4合成新物质是研究化学的主要目的之一意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是（）AO4是一种新型的化合物B1个O4分子由两个O2分子构成C等质量的O4和O2含氧原子数目相同DO4和
20、O2可通过氧化还原反应实现转化【考点】单质和化合物；氧化还原反应【分析】利用化合物至少含有两种元素，同种分子构成的物质是纯净物，分子是由原子构成以及同素异形体的概念和转化反应解决此题【解答】解：A、化合物至少含有两种元素，故A错误；B、分子中不可能含有分子，只能含有原子，故B错误；C、依据氧元素守恒分析，都是氧元素组成，等质量为重氧元素质量相同，氧原子数相同；故C正确；D、同种元素形成的不同单质是同素异形体，因此O4与O2是同素异形体，O4和O2可实现转化，但不是氧化还原反应，故D错误；故选C5下列与化学概念有关的说法正确的是（）A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C烧碱、纯碱
21、、熟石灰都是碱DBaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A化合价发生变化的化合反应为氧化还原反应；B能够与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；C纯碱为碳酸钠，属于碳酸的正盐；D在溶液中完全电离的电解质为强电解质【解答】解：A化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；DBaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全电离，属于强电解质
22、，故D正确；故选D6化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A钠性质活泼，能够与空气中氧气、水蒸气反应，密度大于煤油密度，与煤油不反应；B溴易挥发，但溴密度大于水；C铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；D浓硝酸见光分解【解答】解：A实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应
23、加水封，故B正确；C保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选：C7下列叙述中正确的是（）A氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2CSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘易升华；B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；D浓硫酸与氨气反应【解答】解：A碘
24、易升华，可用升华的方法除杂，故A正确；B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，故B错误；C二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D错误故选A8下列说法正确的是（）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸
25、的性质【分析】A二氧化硫与品红不发生氧化还原反应；B常温下铜与浓硫酸不反应；C铁与稀硝酸反应生成NO；D液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小【解答】解：A二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B常温下铜与浓硫酸不反应，故B错误；C铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确故选D9下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A分离碘和酒精B除去Cl2中的HClC实验室制氨气D排水法收集NO【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘易溶于水酒精，不能用分液发生分离；B氯气和HCl都能与
26、NaOH反应；C氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反应生成氯化铵；DNO不溶于水，可用排水法收集【解答】解：A碘易溶于水酒精，不能用分液发生分离，可用蒸馏的方法分离，故A错误；B氯气和HCl都能与NaOH反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反应生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故C错误；DNO不溶于水，可用排水法收集，故D正确故选D10为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺
27、序是（）ABCD【考点】化学实验操作的先后顺序【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，加过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，加过量NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加过量碳酸钠溶液的目的是去除过量的钡离子和Ca2+盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，据此分析试剂的加入顺序【解答】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，加过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，加过量NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加过量碳酸钠溶液的目的是去除过量的钡离子和Ca2+故Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后即可，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，由于盐酸能使生
28、成的沉淀溶解，故加盐酸之前一定要过滤，故操作顺序可以是：或或，故选D11设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO2C15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L【考点】阿伏加德罗常数【分析】AVm=22.4L/mol适用于标况下；B铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；C.15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.1m
29、ol氧气，转移了0.2mol电子；DNO与氧气反应后生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4【解答】解：A常温常压下，Vm22.4L/mol，无法计算氧气物质的量和氧原子个数，故A错误；B随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得小于0.5mol SO2，故B错误；C.15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与过量的CO2反应时生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol电子转移的电子数为0.2NA，故C正确；D.0.5mol NO和0.5mol O2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0
30、.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致气体气体减小，故所得的混合气体的体积小于16.8L，故D错误；故选：C12根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：I2+SO2+2H2O2HI+H
31、2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI； 2FeCl2+Cl22FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3； 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HIFeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2IFe2+Cl，故选D13下列反应的离子方程正确的是（）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2BFe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe （OH）3C钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3+H+=
32、CO2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B一水合氨为弱碱，保留化学式；C不符合反应客观事实；D二者反应生成氯化钠和二氧化碳、水；【解答】解：A钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；BFe Cl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故B错误；C钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2+2Na+H2，故C错误；D用小苏打治疗胃酸过多病，离子方程式：HCO3+H+=CO2+H2O，故D正确；故选：D14下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Cu
33、2+、Cl、OHBH+、Ca2+、HCO3、NO3CFe2+、H+、SO42、NO3DNa+、CO32、OH、K+【考点】离子共存问题【分析】根据离子的性质，判断离子之间是否发生复分解反应、络合反应、氧化还原反应以及相互促进的水解反应，如不反应，则能共存【解答】解：ACu2+与OH反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故A错误；BH+与HCO3反应生成CO2气体，不能共存，故B错误；C在酸性条件下Fe2+与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D离子之间不发生任何类型的反应，能大量共存，故D正确故选D15下列叙述正确是的（）A人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B简单的金属阳离子
34、只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强【考点】氧化还原反应【分析】A人工固氮的过程，N元素由游离态转化为化合态；B如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性；C反应中Na元素的化合价由0升高为+1价；D失去电子的多少与还原性无关【解答】解：A人工固氮的过程，N元素由游离态转化为化合态，N元素的化合价一定变化，则一定为氧化还原反应，故A正确；B如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如Fe2+，故B错误；C反应中Na元素的化合价由0升高为+1价，则1mol
35、钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去1mol电子，故C错误；D失去电子的多少与还原性无关，还原性与失去电子的难易有关，故D错误；故选A16下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）AHCO3CO2BMnO4Mn2+CFe2+Fe3+DNa2O2O2【考点】氧化还原反应【分析】必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BMn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；CFe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧
36、化剂也是还原剂，故D错误故选C17NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O下列说法正确的是（）A该反应的氧化剂为HIB反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒【考点】亚硝酸盐；氧化还原反应【分析】A根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；B根据能使淀粉变蓝的物质只有I2；C根据HI一半是作酸、一半作还原剂来计算；D根据反应产物NO有毒【解答】解：A由NaNO2 NO，N元素的化合价+3价+2价
37、，得电子，所以NaNO2是氧化剂，由HII2，碘元素化合价1价0价，失电子，所以HI是还原剂，故A错误；B反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2，故B错误；C该反应中氧化剂为NaNO2，还原剂为HI，物质的量之比为2：2=1：1，故C正确；D人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误；故选C18下列说法中正确的是（）AS在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1【考点】化学实验方
38、案的评价【分析】AS在过量的O2中燃烧生成二氧化硫；B碳酸氢钠不稳定，加热易分解；C二者都与石灰水反应生成沉淀；DNaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，结合方程式计算【解答】解：AS在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误；B碳酸氢钠不稳定，加热易分解，应用加热的方法除杂，故B错误；C二者都与石灰水反应生成沉淀，应加入氯化钙鉴别，故C错误；DNaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2N
39、aCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确故选D19铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出该盐是（）AFe2（SO4）3BKNO3CFeSO4DNa2CO3【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质【分析】Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答【解答】解：ACu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸
40、铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；BCu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故B正确；CCu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故C错误；DCu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故D错误故选B20下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水
41、，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A生成的白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，该溶液中可能含有银离子；B原溶液中不一定含有亚铁离子，可能只含有铁离子；C生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子；D该气体一定为氨气，说明原溶液中含有铵根离子【解答】解：A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸
42、化，沉淀不溶解，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42，故A错误；B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，只能说明含有铁离子，无法证明原溶液中含有Fe2+，检验Fe2+的正确方法为：先加入硫氰化钾溶液，溶液无明显现象，然后再加入氯水，溶液变为红色，证明原溶液中含有Fe2+，故B错误；C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3、SO32离子，不一定含有CO32，故C错误；D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该气体为氨气，说明该溶液中
43、一定含有NH4+，故D正确；故选D21某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）A白色先变红色后无色橙色蓝色B白色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色AABBCCDD【考点】氯气的化学性质【分析】氯气与水发生反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红、石蕊褪色，氯气可与NaBr、KI发生置换反应生成Br2、I2，淀粉遇碘变蓝色【解答】解：氯气与水发生反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红褪色，H+与石蕊发生显色反应，先变
44、成红色，由于HClO具有强氧化性和漂白性，最后石蕊变为无色，氯气可与NaBr、KI发生置换反应生成Br2，溶液变成橙色，最后生成I2，淀粉遇碘变蓝色所以现象依次为白色、先变红色后无色、橙色、蓝色，故选A22下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀无色溶液C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液AABBCCDD【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应；二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A、由二氧化硫
45、的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；B、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；C、氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；D、二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成HI和硫酸，溶液为无色，则现象分别为红色、无色、白色沉淀、无色，故选B2324mL浓度为0.05molL1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）A+2 价B+3 价C+4价D+5价【考点】氧化还原反应的计算【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6
46、价；K2X2O7中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值【解答】解：令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24103L0.05mol/L（64）=20103L0.02mol/L2（6a）解得a=+3故选B24将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g则下列叙述中不正确的是（）A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLB当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4m
47、olC参加反应的金属的总质量为9.6 gm3.6 gD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L【考点】有关混合物反应的计算【分析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生
48、成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为： =0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，A加入的氢氧化钠可能中和未反应的硝酸；B根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）；C利用极限法假定全为镁、全为铜计算判断；D根据电子转移守恒计算NO物质的量，结合气体不一定是标准状况判断【解答】解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（
49、NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为： =0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，A若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，故A正
50、确；B根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=0.15mol=0.4mol，故B正确；C镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6gm9.6g，故C正确；D镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为： =0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，故D错误；故选D二、填空题（共4小题，
51、共52分）25化学是一门以实验为基础的自然科学（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患下列做法正确的是将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；酒精、钠等着火，可以用水扑灭；如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液；加热液体的试管口不能对着自己或别人；实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中（2）某同学需要
52、配制0.1molL1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：应称取固体NaHCO3的质量为4.2g实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有500mL容量瓶、胶头滴管定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是通入过量的CO2，其反应的离子方程式为CO32+CO2+H2O=2HCO3【考点】化学实验方案的评价【分析】（1）稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；
53、酒精与水互溶，钠与水反应生成可燃性气体氢气；氯气与Na2CO3溶液反应，且氯气密度比空气密度大；夜间厨房发生煤气泄漏时，不能开灯，易发生爆炸；NaOH具有强腐蚀性；加热液体的试管口不能对着自己或别人，防止烫伤；实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶；（2）结合m=cVM计算；称量、溶解、冷却后在500mL容量瓶中定容；定容观察液面时俯视刻度线，溶液体积偏小；二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠【解答】解：（1）稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，试剂加入顺序不合理，故错误；酒精与水互溶，钠与水反应生成可燃性气体氢气，则均不能用水灭火，故错误；氯气与Na
54、2CO3溶液反应，且氯气密度比空气密度大，则如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，故正确；夜间厨房发生煤气泄漏时，不能开灯，易发生爆炸，应打开所有门窗通风，故错误；NaOH具有强腐蚀性，应最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故错误；加热液体的试管口不能对着自己或别人，防止烫伤，操作合理，故正确；实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，故错误；故答案为：；（2）称取固体NaHCO3的质量为0.5L0.1mol/L84g/mol=4.2g，故答案为：4.2g；在500mL容量瓶中定容，需要胶头滴管，则实验中
55、除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；定容观察液面时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；除去杂质Na2CO3，最简便的方法是通入过量的CO2，发生的离子反应为CO32+CO2+H2O=2HCO3，故答案为：通入过量的CO2；CO32+CO2+H2O=2HCO326电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程
56、式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2）上述方框内物质A和X的化学式：AFe，XCl2上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+、Cl2+2Fe2+=2 Cl+2Fe3+【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】由工艺流程可知，滤渣中含有金属铁和铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故A为Fe，得到滤液FeCl2，通入X氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，加入过量盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有FeCl2，与FeCl2滤液合并，制备氯化铁溶液，由上述分析回答问题【解答】解：由工艺流程可知，滤渣中含有金属铁和铜，目
57、的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故A为Fe，得到滤液FeCl2，通入X氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，加入过量盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有FeCl2，与FeCl2滤液合并，制备氯化铁溶液，（1）FeCl3溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（2）上述分析可知A为Fe，X为Cl2，上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2 Cl+2Fe3+，故答案为：Fe；Cl2；2Fe3+Fe=3Fe2+； Cl2
58、+2Fe2+=2 Cl+2Fe3+；27黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）（3）上述冶炼过程产生大量SO2下列处理方案中合理的是bc（填代号）a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿
59、冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O请按气流方向连接各仪器接口，顺序为adecbf，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气【考点】制备实验方案的设计；氧化还原反应【分析】（1）8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为2价，Fe元素的化合价由+2价升高
60、为+3价、S元素的化合价由2价升高为+4价；（2）铁离子遇KSCN溶液为血红色；（3）二氧化硫为环境污染物，不能排放，可用于制备硫酸或亚硫酸盐；（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暂时性；（5）实验室制备，收集干燥的SO2，由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，以此来解答【解答】解：（1）8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为2价，反应中被还原的元素是Cu、O，故答案为：Cu、O；（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液
61、中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，故答案为：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；（3）二氧化硫为环境污染物，不能高空排放，与浓硫酸不反应，可用于制备硫酸或亚硫酸盐，只有bc符合，故答案为：bc；（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2，故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；（5）装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案气味：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；由装置可
62、知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为adecf，装置D的作用是 安全瓶，防止倒吸；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；吸收多余的SO2，防止污染空气28研究NO、NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）a酸雨 b沙尘暴 c光化学烟雾 d白色污染（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量
63、为0.9mol（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12L气体（标准状况下），写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O或Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质
64、的量是0.05mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应；三废处理与环境保护【分析】（1）a酸雨：主要是工业排放的废气二氧化硫和氮氧化合物，二氧化硫在灰尘催化下与氧气反应生成三氧化硫，与水生成硫酸；氮氧化合物与水生成硝酸使雨水PH5.6；b由于现在人类大力砍伐树木，减少了对土壤的固定，沙尘比较多，大量燃烧化石燃料也会产生大量的空气污染颗粒，也能造成沙尘暴天气；c光化学烟雾：主要是汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物在紫外线作用下发生一系列反应生成类似蓝色的烟雾，危害健康；d白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；（2）二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，该反
65、应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，结合化合价的变化计算；（3）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气在催化剂条件下，与氧气反应生成NO和水；（4）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；依据氮元素守恒分析计算，化合价变化的被还原【解答】解：（1）a氮氧化合物与水生成硝酸使雨水pH5.6，故a选；b沙尘暴与固体悬浮颗粒物有关，与氮氧化物无关，故b不选；c光化学烟雾与汽车尾气中的氮氧化合物有关，故c选；d白色污染与塑料有关，故d不选；故答案为：ac；（2）二氧化氮和水反应生成NO和硝酸，方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO，该反应
66、中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，若该反应有0.6NA个电子转移，即0.6mol电子，则生成0.3molNO，可知参加反应的NO2的物质的量为0.9mol，故答案为：3NO2+H2O2HNO3+NO；0.9mol；（3）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，氨气在催化剂条件下，与氧气反应生成NO和水，反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；（4）铜和稀硝酸、浓硝酸反应生成溶液中溶质为硝酸铜溶液；铜和
67、浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；或3Cu+8HNO3（浓）=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O或Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O； 将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12L气体（标准状况下），被还原硝酸生成一氧化氮和二氧化氮，氮元素物质的量相同，所以被还原的硝酸物质的量等于一氧化氮和二氧化氮混合气体物质的量=0.05mol，故答案为：0.052016年11月26日
