1、高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！2020 届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题七 水溶液中的离子平衡（4）1、常温下，有pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 H2SO4 溶液；pH=12 的氨水；pH=12的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A水电离的 c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：=C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：最大D向 10mL 上述四溶液中各加入 90mL 水后，溶液的 pH：2、T时，在 20.00 mL 0.10 molL-1CH3COOH 溶液中滴入 0.10
2、molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH与 NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是()AT时，CH3COOH 电离平衡常数 Ka=1.010-3BM 点对应的 NaOH 溶液体积为 20.0 mLCN 点与 Q 点所示溶液中水的电离程度：NQDN 点所示溶液中 c(Na+)c(OH-)c(CH3COO)c(H+)3、常温下，向 10 mL1molL-1 元酸 HA 溶液中，不断滴加 1 molL-1 的 NaOH 溶液所加碱的体积与lgc 水(H+)的关系如图所示。c 水(H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是()A.常温下，Ka(HA)的数量级为 10-4高考资源网
3、（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！B.a、b 两点 pH 均为 7C.从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D.溶液的导电性逐渐增强4、将 pH 均为 3，体积均为0V 的 HA和 HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随0lg VV 的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A.水的电离程度：bcaB.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 的体积：bacC.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：abcD.溶液中离子总浓度：abc5、已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=1.7510-5，NH3H2O 的电离平衡常数Kb=
4、1.7510-5。常温时，向 10mL 浓度分别为 0.01mol L-1的 NaOH 和氨水混合溶液中逐滴加入 0.01molL-1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的 pH 与加入 CH3COOH 的体积 V 之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）Aa 点溶液的 pHc(H+)c(Na+)c(+4NH)c(OH-)6、25时,有下列几种溶液:0.1-13mol L NaHSO溶液、浓度均为 0.1-1mol L的 NaCl 和3NaHCO 混合溶液、0.1-123mol L Na CO溶液、0.1-1mol L NaClO溶液,下列有关说法正确的是已知:25时,电离常数 K(HC
5、lO)2K(23H CO)()高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！A.该3NaHSO 溶液的 pH=4,则由水电离出的+4-1(H)10 mol LcB.该 NaCl 和3NaHCO 混合溶液中离子浓度关系:-1+2-330.1mol L(H)2(CO)(HCO)(OH)ccccC.pH=a 的该 NaClO 溶液中加入同体积的该23Na CO 溶液后,溶液 pHc(Cl-)=c(Br-)9、下列事实可以证明 MOH 是弱碱的有()0.1mol/LMOH 溶液能使酚酞溶液变红常温下，0.1mol/LMOH 溶液的 pH=120.1mol/LMOH 溶液的导电性比 0.1
6、mol/L NaOH 溶液弱等体积的 0.1mol/LMOH 溶液与 0.1mol/L HCl 溶液恰好完全反应A.B.C.D.高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！10、下列有关事实，与水解反应无关的是（）A.醋酸钠溶液中，+HOHccB.实验室保存2FeCl 溶液时常加入 Fe 粉C.加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D.用4TiCl 和大量水反应，同时加热制备2TiO11、25时，Fe(OH)2 和 Cu(OH)2 的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知：该温度下，KspCu(OH)2c(A-)c(H
7、A)c(H+)c(OH-)高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！Cd 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)Da、b、c、d 四点对应的溶液中水的电离程度：abcd13、常温下,将 0.1 mol L-1 NaOH 溶液分别滴加到 0.1 mol L-1 HA 溶液和 HR 溶液中,两混合溶液中离子浓度与 pH 的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()A.Ka(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.常温下,0.1 mol L-1 NaA 溶液的 pH 大于 0.1 mol L-1 NaB 溶液的 pHD.向 HB 溶液中加人 NaOH 溶液,混合溶液中
8、apH-p(HB)(B)10(HB)Kcc(已知:pKa=-1gKa14、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到_。(2)下列说法中正确的有A.滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液B.碱性溶液和强氧化性溶液应该选择碱式滴定管C.滴定管润洗的方法是从上口将所要盛装的溶液装满,在从下口将液体放入预置的烧杯中D.排出碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是打开活塞快速放液以赶走气泡E.本实验中待测的氢氧化钠溶液需要用量筒来量取(3)下列
9、操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.34
10、26.12(5)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=。15、电离平衡常数(用 Ka 表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:化学式 HF H2CO3 H2S 电离平衡常数(Ka)7.210-4 K1=4.410-7 K2=4.710-11 K1=9.110-8 K2=1.110-12 1.将浓度为 0.1mol/L HF 溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是()A.c(H+)B.c(H+)c(OH-)C.()()c Hc HF D.()()c OHc H 2.向 Na2CO3溶液通入过量 H2S,反应的离子
11、方程式为_。3.25时,在 20mL 0.1mol/L 氢氟酸中加入 V mL 0.1mol/L NaOH 溶液,测得混合溶液的 pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是()高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！A.pH=3 的 HF 溶液和 pH=11 的 NaF 溶液中,由水电离出的 c(OH-)相等 B.点时 pH=6,此时溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.910-7mol/L C.点时,溶液中的 c(F-)=c(Na+)D.点时 V=20mL,此时溶液中 c(F-)7，故 B 错误；C.a 点到 b 点，发生酸碱中和反应生成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程
12、度先增大后减小，故 C 正确；D.不断加入 NaOH溶液，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，故 D 正确。高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！4 答案及解析：答案：C解析：稀释 100 倍时 HA 的 pH 由 3 变为 5，因此 HA 是强酸，HB 的 pH 小于 5，HB 是弱酸，稀释促进酸的电离，酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则水的电离程度：bca，A 错误；pH 相等时弱酸的浓度大于强酸，因此若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 的体积：bac，B 错误；A-不水解，NaA 溶液显中性。B水解，其盐溶液显碱性
13、，NaB 溶液的浓度越大，碱性越强，因此若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：abc，C 正确；根据电荷守恒，阴离子的总浓度等于阳离子的总浓度，因此，氢离子浓度越大，离子总浓度越大，所以溶液中离子总浓度：abc，D 错误。答案选 C。5 答案及解析：答案：B 解析：6 答案及解析：答案：B解析：该3NaHSO 溶液的 pH=4,溶液呈酸性,-3HSO 的电离程度大于其水解程度,-3HSO 的电离抑制水的电离,所以由水电离出的+10-1(H)10mol Lc,A 项错误;根据电荷守恒知,B 项正确;酸性:-3HClO HCO,则该 NaClO 溶液的 pH 小于该23Na
14、CO 溶液,混合后碱性增强,pHa,C 项错误;该3NaHSO 溶液中-7W(OH)10cK,说明溶液呈酸性,-3HSO 的电离程度大于其水解程度,则-+2-3323(HSO)(H)(SO)(H SO)cccc,D 项错误。7 答案及解析：答案：D 解析：根据图象可知，稀释过程中，HA 溶液的体积变化 10n倍，溶液的 pH 变化 n 个单位，说明 HA 为强酸；而 MOH 溶液的体积变化 10n倍，溶液的 pH 变化小于 n个单位，说明 MOH 为弱碱，A根据分析可知，HA 为强酸，MOH 为弱碱，故 A 错误；BX 点水电离出的氢离子浓度是 10-9mol/L，Y 点水电离出的氢离子浓度是
15、10-10mol/L，Z 点水电离出的氢离子浓度是 10-9mol/L，所以水的电离程度 X=Z高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！Y，故 B 错误；C升高温度，水的离子积增大，Y 点氢离子浓度基本不变，则其 pH 不变；Y点氢离子浓度增大，则 Y 点溶液 pH 减小，故 C 错误；DY 点 pH=4，氢离子浓度为 10-4mol/L，HA 的浓度为 10-4mol/L；Z 点 pH=9，氢氧根离子浓度为 10-5mol/L，MOH 为弱碱，则 MOH 的浓度大于 10-5mol/L，将Y 点与 Z 点对应溶液以体积比为 1：10 混合，由于 MOH 过量，混合液呈碱性
16、，则 c（OH-）c（H+），结合电荷守恒可知：c（M+）c（A-），溶液中离子浓度大小为：c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），故 D 正确；故选：D8 答案及解析：答案：C 解析：本题主要考査盐类的水解。A项,NaCl属于强酸强碱盐,对水的电离无影响,而CH3COONH4为弱酸弱碱盐,促进水的电离,显中性的原因是醋酸根离子的水解程度与氨根离子的水解程度相同,错误;B 项.CH3COONa 溶液在加水稀释过程中碱性会减弱,水解平衡常数不变,c(OH-)减小,所以 3-3CH COOHCH COOcc增大,错误;C 项,根据电荷守恒:+-2-33NaHHSOOH2SOccccc,原子守恒
17、;+2-3323NaSOHSOH SOcccc,-可得 C 项等式,正确;D 项.因为 AgCl 的溶解度大于 AgBr,所以有 c(Ag-)c(Cl-)c(Br-),错误。9 答案及解析：答案：B解析：10 答案及解析：答案：B解析：醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解导致溶液呈碱性，与水解有关，A 错误；实验室保存 FeCl2 溶液时常加入 Fe 粉是为了防止 Fe2+被氧化，与水解无关，B 正确；加热蒸干氯化铁溶液，由于促进了 Fe3+的水解，最终得到氢氧化铁固体，不能得到氯化铁晶体，与水解有关，C 错误；TiCl4 遇水发生水解反应；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl
18、，加热生成 TiO2，与水解有关，D 错误。答案选 B。11 答案及解析：高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！答案：A解析：A该温度下，KspCu（OH）2c（Cu2+），离子浓度越大，-lgC（M2+）值越小，则相同条件下，饱和溶液中 C（Fe2+）较大，所以 Fe（OH）2 饱和溶液中-lgC（Fe2+）较小，则 b 线表示 Fe（OH）2 饱和溶液中的变化关系，由图象可知，pH=8 时，-lgC（Fe2+）=3.1，KspFe（OH）2=10-3.1（10-6）2=10-15.1，故 A 正确；B当 pH=10 时，-lgC（Cu2+）=11.7，则 KspCu（
19、OH）2=10-11.7（10-4）2=10-19.7，C（Fe2+）:C（Cu2+）=1sp2sp25.119.74.61Fe OHC01=1010u OHKK，故 B 错误；C向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH，溶液中会生成 Cu（OH）2 沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从 X 点到 Y 点铜离子浓度不变，故 C 错误；DKspCu（OH）2KspFe（OH）2，Cu（OH）2 更易生成沉淀，在含有 Fe2+的 CuSO4 溶液中，加入适量 CuO，不能生成 Fe（OH）2 沉淀，所以 Fe2+浓度不变，故 D 错误故选 A12 答案及解析：答案：D解析：13 答案及解析：答
20、案：C解析：根 据 a 点 信 息，可 知 pH=4 时，-(A)lg0(HA)cc,即-(A)1(HA)cc，所以+4(H)(A)()(H)10(HA)accKHAcc;同理，根据 b 点信息，可得 Ka(HB)=10-5,所以 Ka(HB)c(OH-),-(A)lg0(HA)cc，则c(H+)=c(HA)根据电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+），由c（A-)c(OH-)，可推出c(A-)c(Na+),c(A-)=c(HA)c(Na+)c(H+)C(OH-)，故B 正确；根据 A 项 分 析 可 知，Ka(HB)Kh(A-)，相同浓度下，NaA 溶液的 pH 小于 N
21、aB 溶液的pH,故 C 错误；根据+-(H)(B)()(HB)accKHBc，a-pH-p(HB)a+(HB)(B)10(HB)(H)KKccc,故 D 正确。14 答案及解析：答案：(1)锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色;因高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！加入一滴标准液而使溶液由红色变为无色并在 30s 内不恢复（2）A （3）D（4）0.00；26.10；26.10；（5）0.1044mol/L解析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色；（2）A滴定管主要用
22、来精确地放出一定体积的溶液，故正确；B强氧化性溶液腐蚀碱式滴定管的橡皮管，不能用碱式滴定管，故错误；C滴定管润洗的方法是关闭活塞，从上口注入适量的溶液，顺时针转动滴定管，再从下口将液体放入废液杯中，故错误；D排出碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是轻轻挤开玻璃珠，产生一条缝，让气泡连同液体一起在重力的作用下赶走，故错误；E本实验中待测的氢氧化钠溶液需用碱式滴定管量取，故错误；故答案为：A；（3）A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成 V（标准）偏大，根据 c（待测）=c(标准)c(标准)V(待测)分析，测定 c（NaOH）偏大，故 A 不符合；B滴定前盛放氢氧
23、化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对 V（标准）无影响，根据 c（待测）=c(标准)c(标准)V(待测)分析可知，测定 c（NaOH）无影响，故 B 不符合；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成 V（标准）偏大，根根据 c（待测）=c(标准)c(标准)V(待测)高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！分析可知，测定 c（NaOH）偏大，故 C 不符合；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成 V（标准）偏小，根据 c（待测）=c(标准)c(标准)V(待测)分析可知，测定 c（NaOH）偏低，故 D 符合；故答案为：D；
24、（4）起始读数为 0.00mL，终点读数为 26.10mL，故答案为：0.00；26.10；26.10；（5）根据数据的有效性，舍去第 2 组数据，然后求出 1、3 组平均消耗 V（盐酸）=26.09mL，HCl+NaOH=NaCl+H2O0.02609L0.1000mol/L0.025LC（NaOH）则 C（NaOH）=0.02609L0.1000mol/L0.025L=0.1044mol/L；故答案为：0.1044mol/L15 答案及解析：答案：1.CD;2.H2S+23CO =3HCO+HS-3.BC;4.BiCl3+H2O BiOCl+2HCl;将适量的 BiCl3 固体溶于少量浓盐酸,再加水稀释 5.在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅 6.1 解析：
