1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考二轮复习强化卷六：物质性质、转化及制备（B卷）1、化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是( ) A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢是铁的合金2、下列关于物质的表述不正确的是( )A.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物B.3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点C.位
2、于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料3、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆B.KI具有还原性，可制成淀粉-KI试纸检验氧化性物质的存在 C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀 D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片4、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是( )选项选项YZ箭头上所标数字对应的反应条件AXNO2HNO3常温遇氧气B
3、Cl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液A.AB.BC.CD.D5、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献:开宝本草记载:(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献本草纲目“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是( )A.文献中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大C.文献中使用火药的产物不会污染环境D.文献中火药的使用体现了硝酸钾
4、的氧化性6、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是( )选项现象或事实解释A纳米铁粉可将水体中转化为N2纳米铁粉具有还原性B氯气泄漏，用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鉍肥皂水显碱性C利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D“钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸A.AB.BC.CD.D7、现取m克铝镁合金,使其在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b molL1 NaOH溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关说法中不正确的是（ ）A沉淀中氢氧根离子的质量为(n-m)gB
5、恰好溶解后溶液中的离子的物质的量为C生成标准状况下NO气体的体积为D与合金反应的硝酸的物质的量为8、下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )选项ahCmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气氧化氮二氧化氮氧气A.AB.BC.CD.D9、碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是( )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为=10、硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容
6、易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101,沸点:33),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂.某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:下列说法不正确的是( )A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B.操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C.反应加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:211、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下已知:Zn及其化合物的性质与A1及其化合物的性质相似。下列有关说法错误的是（ ）A.用NaOH
7、溶液处理废旧镀锌铁皮的作用足去除油污、溶解镀锌层B.调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀,经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC.由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是防Fe2+被氧化 D. Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离12、工厂排放的含的烟气对环境危害较大,某企业按照如图所示流程对烟气进行综合处理,下列有关说法正确的是( )A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为B.氨气吸收塔中发生的反应为C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程中可循环利用的物质只有溶液13、南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。如图为海水资源利用的部分过程
8、，有 关说法正确的是（ ）A.海水淡化的方法主要行蒸馏法、电渗析法、冰冻法B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C.由MgCl2 6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D.溴工业中、的目的是富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原14、铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,它们的一些性质及制备方法如下所示:.氯化铁:熔点为306 ,沸点为315 ,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。.氯化亚铁:熔点为670 ,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,
9、请回答相关问题:1.装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为_。2.导管b口应与_(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接,这样可避免反应系统与环境间的相互影响。3.实验完成后,取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析: 称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中;加入足量H2O2;再加入足量NaOH溶液;过滤、洗涤后灼烧沉淀;称量所得红棕色固体为2.40g。 则该样品中铁元素的质量分数为_%(结果精确到小数点后两位)。4.由以上数据分析和计算得出结论: 用此装置制得的无水氯化铁含铁量_(填“偏高”或“偏低”),显然其中含有较多的_(填化学式)杂质。 若要得到较纯净的无
10、水氯化铁,可采取的装置改进措施是_。15、草酸是基本有机合成原料,广泛用于医药、冶金和化工等部门。某校课外小组的同学拟利用乙炔合成H2C2O42H2O。回答下列问题:1.甲组的同学拟用电石(主要成分CaC2,含CaS和Ca3P2等杂质)制取C2H2反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) H0该反应剧烈,实验装置如下:装置A中,为减小产生乙炔的速率,除用饱和食盐水代替水外,还可采取的措施是_(举一例)。装置A中,Ca3P2与水反应的化学方程式为_; 装置B中,NaClO被还原为氯化钠,反应过程中还有极少量Cl2生成。写出H2S被NaClO溶液氧化为硫酸的主要反应的离子方
11、程式:_。装罝C中NaOH溶液的作用是_。2.乙组的同学拟用甲组制取的乙炔与浓硝酸在Hg(NO3)2催化下反应,并经结晶和重结晶得H2C2O42H2O。制备装置如下:装置D中多孔球泡的作用是_;装置E的作用是_;装置D生成H2C2O4 反应的化学方程式为_。3.丙组的同学拟设计实验证明草酸具有还原性。简单的实验方案为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：D解析：A.聚乙烯纤维属于有机合成髙分子材料， 故A正确；B.钛合金具有低密度、高比强度、使用温 度范围宽（一269600)、耐蚀、低阻尼和可焊等诸 多优点，是航空航天飞行器轻量化和提髙综合性能 的最佳用材，故B正
12、确；C.碳化硅是新型无机非金 属材料，故C正确；D.彩瓷属于硅酸盐产品，属于传 统无机非金属材料，故D不正确，故选D。 3答案及解析：答案：A解析：二氧化硫漂白纸浆的原理是二氧化硫与有色物质化合生成无 色物质，属于漂白性,并不是利用其还原性，故A错误；KI具有还原性，氧化性物质可氧化KI生成I2,淀粉遇I2变成蓝色，可根据试纸是否变蓝来检验氧化性物质是否存在，故B正确;在海轮外壳上镶上一定数屋的锌块，锌作负极，失电子，海轮外壳作正极被保护，该方法叫作牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机硅芯片，故D 正确。 4答案及解析：答案：C解析：一氧化氮常温遇氧气生成二氧
13、化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,故A正确;氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠,向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳,反应生成次氯酸,次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,次氯酸与盐酸反应生成氯气,故B正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,电解氯化钠溶液可生成氢氧化钠,但氯化钠中加入过氧化氢不能生成过氧化钠,故C错误;氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳可生成氢氧化铝,氢氧化铝中加氢氧化钠溶液可以生成偏铝酸钠,灼烧氢氧化铝可得氧化铝,故D正确。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析：纳米铁粉可将
14、水中的转化为N2,N元素被还原，说明纳米 铁粉貝有还原性，故A正确;肥皂水显碱性，可与氯气反应，所以氯气泄露 时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻并疏散到安全地带，故B正确;SiO2 和焦炭反应中C失电子作还原剂，而非金属性比较的是得电子的能力，不 能判断碳元素的非金属性比硅元素强，故C错误；Ba.SO4难溶于水和胃酸，所以BaSO4可作为造影剂检查肠胃疾病，故D正确。 7答案及解析：答案：C解析：沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于原铝镁合金质量与沉淀中氢氧根离子质量之和，所以沉淀中氢氧根离子的质量为(n-m)g,A项正确;恰好溶解后溶液中的的物质的量等于沉淀质量最大时溶液中的物质的量，当沉
15、淀质量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3)，溶液中硝酸根离子与钠离子的物质的最相等，,B项正确;根据以上分析可知,沉淀中氢氧根离子的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即等于反应过程中转移电子的物质的量，,根据得失电子守恒，生成NO时，HNO3中+5价的N元素转变为+2价，因此生成NO的物质的量为，所以生成标准状况下NO气体的体积为,C项错误；与合金反应的硝酸分别起酸的作用和氧化剂的作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于反应后硝酸钠的物质的量，为，作为氧化剂的硝酸的物质的量等于生成的NO的物质的量，为，所以与合金反应的硝酸的物质的量为
16、，D项正确。 8答案及解析：答案：D解析：氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，与少量的二氧化碳反应 生成碳酸钠，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与二氧化碳、水 反应生成碳酸氢钠，A正确;硝酸与少量的铁反应生成硝酸铁，硝酸亚铁与 硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，B正确;硫酸铝与偏 铝酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸 铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，C正确；氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与二氧化氮不反应，即a与 c不反应，D错误。 9答案及解析：答案：C解析：A项,过滤适用于分离难溶性固体和液体,从硫酸和氢碘酸
17、的混合液中分离出硫酸,不能用过滤法;B项,膜反应器中HI分解为H2和I2,该反应前后气体体积不变,增大压强化学平衡不移动,不能提高HI的平衡转化率;D项,观察分析流程图知,碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2。 10答案及解析：答案：B解析：用镊子取出金属钠,滤纸吸干表面的煤油,用小刀在玻璃上切割,A正确;操作是溶解过滤,操作是蒸馏,B不正确;反应器加热至100以上,可将反应器干燥,通入氩气可起到保护气的作用,防止Na被氧气氧化,C正确;反应中氧化剂是H2,还原剂是Na,NaBH2中氢元素显-1价,1mol H2得2mol电子,1mol Na失1mol电子,氧化剂与还原剂的物
18、质的量之比为1:2,D正确。 11答案及解析：答案：D解析：结合已知信息,NaOH溶液可以洗涤油污，同时与镀锌层发生 反应，A正确;调节溶液A的pH产生Zn (OH) 2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧， Zn(OH)2分解得到ZnO,B正确;Fe2+易被氧气氧化正确；Fe3O4胶体 粒子能透过滤纸,无法用减压过滤法实现固液分离，D错误。 12答案及解析：答案：A解析：氨气吸收塔中发生的反应为,故B项错误;题述流程中元素的化合价均未发生变化,没有氧化还原反应发生,故C项错误。 13答案及解析：答案：D解析：海水淡化的方法主要有蒸馏法、电滲析法、离子交换法，冰冻 法不是海水淡化的方法，故A错误；工业上用
19、电解饱和NaCl溶液的方法 来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱 工业。电解饱和NaCl溶液时阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，在 阴极产生氢氧化钠，为防止氮气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，以提高产品纯度，故B错误；MgCl2溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，促进Mg2+水解，因此由MgCl2 6H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的水解，故C错误；海水提 溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后加入足里的SO2水溶液 将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，因此溴工业中、的目的是富集
20、溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应 中被还原，故D正确。 14答案及解析：答案：1. 2.F; 3.37.17; 4.偏高;FeCl2;在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶解析： 15答案及解析：答案：1.缓慢滴加饱和食盐水(或将烧瓶放在冰水中);Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+PH3;H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+;吸收Cl2等酸性气体2.增大乙炔气体与硝酸的接触面;防止倒吸; 3.取少量草酸溶液于试管中,滴入KMnO4溶液,溶液紫色褪去解析：1.由信息可知,该反应剧烈,需要减慢反应速率,除用饱和食盐水代替水外,还可以将烧瓶放在冰水中降低温度,当然也可
21、以控制滴加饱和食盐水的速度。Ca3P2与水反应生成PH3气体和Ca(OH)2,化学方程式为:Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+PH3;H2S被NaClO溶液氧化为硫酸,ClO-被还原为Cl-,反应的离子方程式为:H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+。因为反应过程中还有Cl2生成,还可能有剩余的H2S、PH3等酸性气体,所以装罝C中NaOH溶液的作用是:吸收Cl2等酸性气体。2.多孔球泡可以增大气体与液体间的接触面积,使乙炔与硝酸充分反应而被硝酸氧化;为了防止倒吸故在D和F之间的装置E作安全瓶。根据已知和如图所示,反应物为C2H2和HNO3,生成物为NO2和H2C2O4,根据得
22、失电子守恒及原子守恒,装置D生成H2C2O4 反应的化学方程式为: 。3.要证明草酸具有还原性,可选择氧化剂与之反应,例如:利用FeCl3溶液或高锰酸钾溶液与草酸溶液反应,观察颜色变化。 点睛:本题是以草酸的制备为背景,考查化学实验的基本方法和技能,并初步实践化学实验的一般过程。气体的制取装置一般由发生、净化、收集、尾气处理等几部分组成,要根据具体实验情况分析各装置的作用,沿气流方向理清思路,同时要明确实验目的、掌握相关物质的性质、运用离子反应、氧化还原反应等原理分析所发生的化学变化,如题中乙炔和硝酸制取草酸的反应,从分析反应物、产物到配平写出正确的化学方程式,既要结合实验装置流程图,又要运用得失电子守恒、原子守恒等守恒关系。 高考资源网版权所有，侵权必究！
