1、基础课时4海水中的元素1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)I原子半径大于Br，HI比HBr热稳定性强()(2015重庆理综，2A)(2)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2I2()(2015广东理综，22C)(3)Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg转化均能一步实现()(2015江苏化学，8B)(4)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色可验证Br2的氧化性强于I2()(2014四川理综，4C)(5)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性Fe3I2
2、()(2014广东理综，22D)(6)1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA()(2014全国大纲，7A)(7)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI()(2014全国大纲，8D)(8)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2013新课标全国卷，7C)(9)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(2013福建理综，6B)(10)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(2013浙江理综，8A)2(2015江苏化学，4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是() A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁
3、元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能解析A项，碳元素存在金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯等多种同素异形体，错误；B项，Mg和Mg2的质子数相同，但Mg有3个电子层，Mg2有2个电子层，所以Mg半径大于Mg2半径，错误；C项，该反应中镁作还原剂，C为还原产物，由氧化还原反应的“强弱规律”可知，Mg的还原性强于C的还原性，正确；D项，该反应中化学能除转化为热能外还有部分转化为光能(因为燃烧时发出光)，错误。答案C3(2015海南单科，20I)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)()A电解饱和食盐水可制得金属钠B海
4、带提碘只涉及物理变化C海水提溴涉及氧化还原反应D海水提镁涉及复分解反应解析电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2、A项错误；海带提碘涉及II2等化学变化，B项错误；海水提溴涉及BrBr2等氧化还原反应，C项正确；海水提镁涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg过程，包含氧化还原反应及复分解反应，D项正确。答案CD4(2013上海化学，五)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1
5、)Cl2氧化Br应在 条件下进行，目的是为了避免 。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是 。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式 。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液答案(1)酸性Cl2发生歧化反应生成HClO和HCl(2)Br2易挥发(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O溴酸能将氯离子氧化成氯气酸化后能生成溴，溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性)(4)ac5(2013江苏
6、化学，16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4
7、溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式： 。解析(1)MgCO3微溶于水写离子方程式时不能拆成离子形式，硫酸是强酸能拆成离子形式。(2)由于菱镁矿中含有FeCO3，所以溶液中存在FeSO4，要除去杂质Fe2可先将其氧化成Fe3，再调节pH除去，因此H2O2是氧化剂，发生反应：2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O。(3)用氨水调节pH4除去Fe3，滤渣2为Fe(OH)3。(4)题目中要求利用图中装置进行气体的分步吸收或收集。煅烧后存在四种气体：S蒸气、SO2、CO2和CO。由可知A中得淡黄色固体，即S，B吸收SO2，C吸收CO2，D中收集CO。B吸收SO2但不吸收CO2，可选用KMnO4溶液，注意不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液，因为它们吸收SO2的同时也吸收CO2，题目要求是分步吸收。中发生S与热的NaOH溶液反应，产生4价硫的化合物即Na2SO3，说明另外有硫元素的化合价降低，即有2价硫的化合物生成，其离子方程式为：3S6OH2S2SO3H2O。答案(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)COd3S6OH2S2SO3H2O
