1、成都七中2014届阶段考试理综化学试题5.24相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Fe56 第I卷 选择题（共42分） 1、 化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系。下列有关说法中正确的是( )A. 使用苯代替酒精擦拭手机屏幕B.同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C.石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃D. 针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心2、下列离子方程式正确的是AMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2Ba
2、SO4B氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+C用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2D硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+3、下列实验中，所采取的操作与对应原理都正确且能达到实验目的的是 ( )选项实验目的操作原理A检验Na2O2试样是否变质向试样中加入盐酸Na2O2与盐酸反应有O2生成B鉴别Al2(SO4)3溶液和MgSO4溶液分别滴加少量Ba(OH)2溶液Mg(OH)2不溶于强碱，而Al(OH)3溶于强碱C证明碳的非金属性比硅强将CO2通入Na2SiO3溶液中碳酸的酸性比硅酸强D除去KCl溶液中
3、的少量FeCl3加入适量NaOH溶液，过滤Fe(OH)3不溶于水4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 BY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C原子半径：WZYXD1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量等于0.1 mol5、25时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L 的HCl溶液等体积混合
4、，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是( )A. 溶液中c(NH4+)=c(Cl-) B.此时水的电离程度最大C.此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为(a-0.01)/2 molL-1D.25时NH3H2O的电离平衡常数Kb=10-9/(a-0.01)6、下图中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4；Hc(Cl-)c(HCO3-) c(H+)= c(OH-)9、(14分，除标注的题目的分值外，其余每空均2分)（1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往
5、装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好；反之，则气密性不好（2）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；防止空气进入装置3（3）打开(1分)；关闭 (1分)（4）产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2 （5）C （6）B 10、(14分，除标注的题目的分值外，其余每空均2分)（1）C2H4O （2）消去反应(1分)；酯化（或取代）反应(1分)（3）羟基、羧基（4） + CH3CHO OH- （5） （6）4；下列任一种均可：11、(13分，除标注的题目的分值外，其余每空均2分)（1）+2(1分)（2）SiO2（3）(NH4)4Ti5O12+2Li2CO3=Li4Ti5O12+2(NH4)2CO3；（4）温度过高时，反应物氨水受热易分解为氨气而从体系中挥发；（5）TiOCl42-+H2O=TiO2+2H+4Cl-； （6）增强电解质的导电性；FePO4+ e-+ Li+ = LiFePO4
