1、化学注意事项：1本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和答卷。可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ag-108 Cu-64第卷（共42分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共42分）1HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ） AHgCl2属于离子化合物 BHgCl2属于共价化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2是弱酸弱碱盐2下列有关工业生产叙述正
2、确的是（ ） A电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 B合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 C氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 D工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等3下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e= Fe2+ BHS水解的离子方程式：HS+H2O S2+H3O+ CCO32水解的离子方程式：CO32+2 H2O H2CO3 +2OH D用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)4已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出
3、热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）H =2bkJ/molB2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）H =4bkJ/molCC2H2（g）+ O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）H = +2bkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）H = kJ/mol5. 下列溶液一定呈酸性的是（ ）ApH6的溶液B能与金属Al反应放出H2的溶液C遇酚酞显无色的溶液Dc(H)c(OH)的溶液6.下列各种离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、C
4、O B含有大量Fe3+的溶液中：NH、SCN、Cl、K+CpH7的溶液中：NH、Al3+、SO、CO Dc(OH)11013 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO7.下列叙述正确的是( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.甲烷氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C.金属晶体的熔点一定比原子晶体低,比分子晶体高D.H2O的沸点比H2S高,是因为H2O分子间存在氢键8根据下列实验现象，所得结论正确的是 （ ）实验实验现象结论A左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性： AlMgCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C试管中白色固体先变淡黄色，后变为
5、黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：ClCSi9为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池： 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2对该电解过程，以下判断正确的是（ ）电 池电 解 池AH+ 移向Pb电极H+ 移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成1mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6
6、H+DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变10. 对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是（ ） A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向左移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍11pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是()ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO412某同学为了使反应2HCl2Ag2AgClH2能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是（ ）13. 有CH3COOH、HCl、H2
7、SO4三种溶液，下列说法不正确的是（ ）A. pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是B. 物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是C. 中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积比为221D. 体积和物质的量浓度均相同的三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为212 14在25时建立下列平衡：2NO2 N2O4 H 0，若把烧瓶置于100的沸水中，下列各项：颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度，其中不变的是（ ） A. B. C. D.15铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该
8、电池的说法不正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O16将pH1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10C11 D121725时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线下图所示，下列说法正确的是（ ） ApH3的HF溶液
9、和pH11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等 B在点时pH6，溶液中：c(F)c(Na+) 9.9107mol/L C在点时，溶液中：c(F) c(Na+)D在点时V20mL，溶液中：c(F) c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)19如右图所示，下列叙述正确的是（ ） AY为阴极，发生还原反应 BX为正极，发生氧化反应 CY与滤纸接触处有氧气生成 DX为滤纸接触处变红20为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl
10、适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（ ）A BCD21有一硝酸盐晶体，其化学式为R(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。下列叙述正确的是（ ） Ax=3 B金属R的相对原子质量为56Cy=2 D电解后溶液的pH=1（电解过程中溶液体积变化忽略不计）第卷（非选择题 共58分）22（11分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等
11、，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1， C原子的第一至第四电离能：I1738 kJmol1、I21451 kJmol1、I37733 kJmol1、I410540 kJmol1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4， F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。（1）BA3的电子式为_，晶体类型为 。（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个取向，原子轨道呈_形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。（4）比较B和D的电负性较大的是_（填元素符号），BE3中心原子的杂化类型 ，其分子构型为
12、 。（5） G位于周期表的_区，该元素的核外电子排布式为 。（6）检验F元素的方法是_。23（14分）（1）某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、 、 、_、 ，由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为_（忽略溶液混合时的体积变化）。（2）该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加NaOH溶液至一
13、定量时红色消失。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应造成的。乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的。 丙：可能与NaOH溶液的浓度有关。【理论分析】乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是_ _。 【实验设计】为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计此步骤的目的将配制的NaOH溶液加热在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失。因此溶液褪色与氧气无关。若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写
14、在下表中）：实验方案观察到的现象和结论24（11分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag、Na阴离子NO3、SO42、Cl下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的_（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向 （填“c”或“d”）定向移动，A是_（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为 。（3）b电极上发生的电极反应为 ；乙烧杯的电解池总反应的化学
15、方程式为_ 。（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为 。25（10分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如右表。开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)27.09.0Fe(OH)31.93.2Cr(OH)36.08.0某含铬废水处理的主要流程如下图所示：（1）Cr在周期表中的位置为 。（2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。（3）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式： _Cr2O + _HSO + _ = _Cr3+ + _SO + _H2O。（4）根据“沉淀法”和“中和法”的
16、原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H+OH- = H2O和_。证明Cr3+沉淀完全的方法是_。26（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应： CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） H1Q1 kJmol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） H2Q2 kJmol1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） H3Q3 kJmol1 回答下列问题：（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3
17、CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为 。（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数()。温度250300350K2.0410.2700.012 由表中数据判断H 0 (填“ ”、“=”或“”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是 。A体系的压强不变 B密度不变 C混合气体的相对分子质量不变 Dc(CO)=c(CH3OH) 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L
18、，计算此温度下的平衡常数K= 。高温高压催化剂（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应， N2浓度随时间变化如图1。请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为 。在实验中改变条件为采用比实验更高的温度，请在图2中画出实验和实验中c(NH3)随时间变化的示意图。德阳五中高2013级2015年春期4月考试化学答案23（14分，每空各2分）（1）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 2.5 mol
19、.L1 （2）NaOH溶液与CO2反应生成的Na2CO3溶液也呈碱性，遇酚酞也会变红色除去溶液中溶解的氧气 隔绝空气分别配制不同浓度的NaOH溶液，然后各滴加23滴酚酞溶液，较稀的NaOH溶液中出现红色，很浓的NaOH溶液中无红色出现（或先变红色，一会儿红色消失）；说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关（或：向原红色消失的溶液中慢慢加入足量的水，红色重新出现；说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关）（等其它合理答案皆可）25（10分，每空各2分） （1） 第四周期第B族（2）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（3）1Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3+3SO+4H2O（4）Cr3+ 3OH-=Cr(OH)3 取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH8，则沉淀完全26（12分）（1）3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2 (g) H(2Q1+Q2+Q3) kJ/mol（2） H0 A、C =2.04 （3）使用催化剂 （2分） 版权所有：高考资源网()
