1、2013-2014学年四川省德阳市中江中学高二（下）第一次月考化学试卷一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1（3分）（2013春富平县期末）化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（）A根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率2（3分）（2014秋七里河区校级期末）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A50m
2、L量筒B10mL量筒C50mL酸式滴定管D50mL碱式滴定管3（3分）（2012秋郑州期末）酸碱完全中和时（）A酸和碱的物质的量一定相等B酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等D溶液一定呈中性4（3分）（2013秋邯郸期末）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液5（3分）（2012秋临清市期末）在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）AC
3、的生成速率和B的消耗速率相等Bv正（A）=2v正（B）C2v正（A）=v逆（B）D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化6（3分）（2012秋临清市期末）下列叙述中，正确的是（）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OABCD7（3分）（2012秋利辛县校级期末）在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；
4、NH3的起始浓度为4mol/L下列有关叙述不正确的是（）A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率v（N2）与途径的反应速率v（NH3）的比值为1：2C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为1：2D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为1：28（3分）（2011广东校级二模）在由水电离出的c（OH）=11013 molL1的溶液中，能大量共存的离子组是（）AFe2+Na+NO3ClBBa2+Na+NO3ClCSO42SO32NH4+Na+DMg2+Na+BrClO9（3分）（2012长沙模拟）已知Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=1.01016下列
5、关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011mol/L10（3分）（2014春旌阳区校级月考）下列叙述正确的是（）A0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c（CH3COO）c（Na+），则混合液一定呈碱性B0.1mol/L NaHCO3溶液中c（OH）=c（H+）+c（CO32）+2c（H2CO3）C0.1mol/L的某二元弱酸
6、盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA）+2c（A2）D100mL 1.0 molL1 Fe（NO3）2溶液和100mL 2.0 molL1 HNO3溶液混合后：c（NO3）=2.0molL111（3分）（2014春旌阳区校级月考）将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）此时溶液中氢离子浓度约为（）A4103摩/升B2103摩/升C1103摩/升D1107摩/升12（3分）（2014海珠区模拟）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）CO（g）H1=1
7、10.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g） 的H 为（）A+283.5kJmol1B+172.5kJmol1C172.5kJmol1D504kJmol113（3分）（2014春旌阳区校级月考）铅蓄电池在人们的日常生活中的应用很广泛构成铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质为硫酸溶液，反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O以下说法中不正确的是（）A放电时，Pb为负极，被氧化B充电时，PbO2为阴极，被还原C充电时，溶液的pH不断减小D若放电过程中转移了0.4mol电子，则消耗Pb的质量为41.4
8、g14（3分）（2014秋潞西市校级期末）用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变二、解答题（共6小题，满分58分）15（6分）（2014春旌阳区校级月考）已知：25时，N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol完成下列各题（1）若各物质的平衡浓度分别为c（N2）=2.0mol/L、c（H2）=2.0mol/L、c（NH3）=1.0mol/L 则K=（2）在该温度时，取1mol N
9、2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应的热量kJ（92.4、92.4、=92.4），其原因是16（12分）（2012秋玉州区校级期中）已知溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，试回答下列问题：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c（H+） c（OH）（填“”，“=”或“”）（2）若溶液中c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），则该溶液中的溶质为，若溶液中c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），则该溶液中溶质为（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH3
10、COOH），混合前碱中c（OH）和酸中c（H+）的关系c（OH） c（H+）（填“”，“=”或“”）17（10分）（2014春旌阳区校级月考）按要求完成下列各题（1）1g氢气完全燃烧生成液态水放热142.9kJ，写出氢气燃烧热的热化学方程式：（2）已知水溶液中存在CH3COOHCH3COO+H+若加水稀释，c（OH）增大、减小或不变，下同），加入冰醋酸，醋酸的电离程度，平衡向移动（3）写出燃料电池甲醚（C2H6O）在碱性条件下的负极反应式：18（14分）（2013秋桃城区校级期末）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成装置，Zn极是极，
11、其电极反应式是； Zn极上的电极反应式是（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成装置，Zn极是极，该装置发生反应的总化学方程式是19（10分）（2011春浙江期中）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6维生素C易被空气中的氧气氧化在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mgL1左右某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量（2）测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I（3）实验用品：实验仪器：酸式滴定
12、管，铁架台，锥形瓶，滴管等试剂：指示剂（填名称），7.5103molL1标准碘液，蒸馏水（4）实验步骤：洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点，判断滴定终点的现象是记下读数，再重复操作两次（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为mgL1从最终测定的含量来看，测定的橙汁是天然橙汁吗？（填“是”或“否”）（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其
13、中会使维生素C的含量偏低的是A量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗B锥形瓶水洗后未用待测液润洗C滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E在滴定过程中剧烈震荡锥形瓶20（6分）（2014春旌阳区校级月考）将含有0.400mol CuSO4和0.200mol KCl的溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为多少？n（Cu）=0.3mol n（g）=n（Cl2）+n（O2）=0.1+（0.320.12）/4=0.2mol V（g）=0.222.4=4.48L2013-2014学年四川省德阳市中江中学
14、高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1（3分）（2013春富平县期末）化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（）A根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率考点：质量守恒定律；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理版权所有专题：守恒思想分析：A烃及烃的含氧衍生物完全燃烧时都生成二氧
15、化碳和水；B根据能量守恒定律知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应放出热量，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应吸收热量；C根据电子守恒知，氧化还原反应中得失电子数相等；D根据化学平衡原理知，可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等解答：解：A烃及烃的含氧衍生物完全燃烧时都生成二氧化碳和水，所以无法判断某物质是否含有氧元素，故A错误；B任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B错误；C根据电子守恒知，氧化还原反应中得失电子数相等，所以原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数，故C正确；D可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相
16、等的，故D错误；故选C点评：本题考查了质量守恒、能量守恒、转移电子守恒、化学平衡等知识点，明确这些守恒思想是解本题关键，易错选项是B，注意任何化学反应中都伴随能量变化，所以导致化学反应中出现吸热反应、放热反应2（3分）（2014秋七里河区校级期末）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A50mL量筒B10mL量筒C50mL酸式滴定管D50mL碱式滴定管考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性解答：解：A、5
17、0 mL量筒的感量是0.1mL，所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故A错误B、10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故B错误C、滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管、50mL滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故C正确D、碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故D错误故选C点评：本题考查了化学中常见的准确量取液体的仪器和粗略量取的仪器的使
18、用方法和注意问题，难度不大3（3分）（2012秋郑州期末）酸碱完全中和时（）A酸和碱的物质的量一定相等B酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等D溶液一定呈中性考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等，但酸碱浓度、物质的量与酸的强弱、一元或二元有关，溶液不一定为中性，以此来解答解答：解：A酸和碱的物质的量不一定相等，如硫酸与NaOH溶液反应，物质的量之比为1：2，故A错误；B酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等，故B正确；C酸和碱的物质的量浓
19、度不一定相等，与混合时体积关系、酸碱的强弱、一元或二元有关，故C错误；D醋酸与NaOH完全中和时生成醋酸钠，溶液为碱性，则酸碱完全中和所得溶液不一定为中性，故D错误；故选B点评：本题考查酸碱混合，明确完全中和时酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等是解答的关键，注意酸碱的强弱、体积、浓度的关系，题目难度中等4（3分）（2013秋邯郸期末）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph
20、的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH）关系进行判断和计算解答：解：A、pH=3的硝酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH）=1103mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；B、pH=3的盐酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1103mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH）=1103mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故C错误；D
21、、pH=3的醋酸c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH）=1103mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，故D正确；故选D点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题5（3分）（2012秋临清市期末）在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）AC的生成速率和B的消耗速率相等Bv正（A）=2v正（B）C2v正（A）=v逆（B）D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：
22、可逆反应2A（g）+B（g）C（g）+D（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态解答：解：A、C的生成速率和B的消耗速率相等，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B、化学反应速率之比等于反应方程式的系数之比，即2v正（A）=v逆（B），故B错误；C、v正（A）=2v逆（B），证明正逆反应速率相等，故C错误；D、当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故D正确故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点6（
23、3分）（2012秋临清市期末）下列叙述中，正确的是（）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：作原电池负极的金属加速被腐蚀；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；氧化铝固体不导电，熔融状态下的氧化铝含有自由移动的阴阳离子而导电；钢铁易发生吸氧腐蚀而生成Fe2O3nH2O解答：解：锌和硫酸铜发
24、生置换反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极，作负极的金属加速被腐蚀，故正确；锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，铁、锡和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极而加速被腐蚀，故错误；电镀时，镀件作电解池阴极，故正确；氧化铝固体不导电，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而导电，所以冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解，故正确； 钢铁在潮湿的环境中能发生吸氧腐蚀，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成Fe2O3nH2O，故正确
25、；故选B点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，知道各个电极上发生的电极反应式，注意钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的原理，难度中等7（3分）（2012秋利辛县校级期末）在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；NH3的起始浓度为4mol/L下列有关叙述不正确的是（）A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率v（N2）与途径的反应速率v（NH3）的比值为1：2C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为1：2D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为1：2考点：化学平
26、衡建立的过程；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：途径N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol；途径NH3的起始物质的量为4mol，按化学计量数转化到左边，可得2molN2、6molH2，氮气与氢气的物质的量之比为1：3，与途径相同，恒温恒压下，途径与途径为等效平衡，同种物质的浓度相同、百分含量相同，相同反应物的转化率相同，但相同物质的物质的量途径是途径的2倍平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同，据此结合选项解答解答：解：途径N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol；途径NH3的起始物质的量为4mol，按化学计量数转化到左边，可得2molN2、6molH2
27、，氮气与氢气的物质的量之比为1：3，与途径相同，恒温恒压下，途径与途径为等效平衡，同种物质的浓度相同、百分含量相同，相同反应物的转化率相同，但相同物质的物质的量途径是途径的2倍，温度相同，平衡常数相同，A、途径与途径为等效平衡，同种物质的百分含量相同，即所得混合气体的百分组成相同，故A正确；B、途径与途径为等效平衡，平衡时，同种物质的浓度相同，同种物质表示的速率相等，速率之比等于化学计量数之比，故途径的反应速率v （N2）与途径的反应速率v （NH3）的比值为1：2，故B正确；C、途径与途径为等效平衡，同种物质的浓度相同，故途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度相等，故C错误；D、途径与途
28、径为等效平衡，而且途径刚好途径的2倍，所以途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为1：2，故D正确；故选C点评：化学平衡的建立、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡8（3分）（2011广东校级二模）在由水电离出的c（OH）=11013 molL1的溶液中，能大量共存的离子组是（）A
29、Fe2+Na+NO3ClBBa2+Na+NO3ClCSO42SO32NH4+Na+DMg2+Na+BrClO考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：由水电离出的c（OH）=11013 molL1的溶液可能为酸性或者碱性溶液，A硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；BBa2+Na+NO3Cl离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子和氢氧根离子反应；C亚硫酸根离子能够与氢离子反应、铵根离子能够与氢氧根离子反应；D镁离子能够与氢氧根离子反应、次氯酸根离子能够与氢离子反应解答：解：该溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在电离的氢离子或者氢氧根离子，ANO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，
30、在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2+Na+NO3Cl之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CSO32能够与氢离子反应，NH4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DMg2+能够与氢氧根离子反应，ClO能够与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来
31、判断溶液中是否有大量的 H+或OH，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9（3分）（2012长沙模拟）已知Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=1.01016下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011mol/L考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：电
32、离平衡与溶液的pH专题分析：AAgCl能转化为AgI； B沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；C根据沉淀转化原理分析；D根据Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘离子的浓度解答：解：AAgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故A错误； B两种不溶物的Ksp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故B正确；C根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D已知Ksp（AgCl）=1.81010，则c（Ag+）=，c（I）=1011mol/L，故D正确；故选：A点评：本题考查难溶电
33、解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生10（3分）（2014春旌阳区校级月考）下列叙述正确的是（）A0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c（CH3COO）c（Na+），则混合液一定呈碱性B0.1mol/L NaHCO3溶液中c（OH）=c（H+）+c（CO32）+2c（H2CO3）C0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA）+2c（A2）D100mL 1.0 molL1 Fe（NO3）2溶液和100mL 2.0 molL1 HNO3溶液混合后：c（NO3）=2.0molL1考点：酸碱
34、混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：Ac（CH3COO）c（Na+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）可知，c（H+）c（OH）；B根据碳酸氢钠溶液中电荷守恒、物料守恒判断各离子浓度之间关系；C根据二元弱酸盐Na2A溶液中的物料守恒进行判断；D硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应，导致硝酸根离子的物质的量减小解答：解：A0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若c（CH3COO）c（Na+），溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（C
35、H3COO）+c（OH），则c（H+）c（OH），溶液一定显示酸性，故A错误；B碳酸氢钠中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），物料守恒为：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），将带人可得：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），故B错误；C该二元弱酸盐Na2A溶液中有多满足物料守恒：c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA）+2c（A2），故C正确；D100mL 1.0 molL1 Fe（NO3）2溶液和100mL 2.0 molL1 HNO3溶液混合后，如果不发生反应，则混合后溶液中硝酸根离子浓度为2
36、mol/L，由于硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，导致反应后溶液中硝酸根离子小于2mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，选项D为易错点，注意部分硝酸根离子被还原成一氧化氮气体11（3分）（2014春旌阳区校级月考）将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）此时溶液中氢离子浓度约为（）A4103摩/升B2103摩/升C1103摩
37、/升D1107摩/升考点：电解原理；氧化还原反应的电子转移数目计算版权所有专题：压轴题；计算题；电化学专题分析：电解CuSO4溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，根据电解方程式计算，电解方程式为：2CuSO4+2H202Cu+2H2SO4+O2，也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算，利用关系式为Cu2e2H+来解答解答：解：设生成硫酸的物质的量为x，2CuSO4+2H202Cu+2H2SO4+O2 128g 2mol 0.064g xx=0.001moln（H+）=0.001mol2=0.002molc（H+）=4103mol/L或根据电解池两极上转移的电子数目相等计算 Cu2e2
38、H+ 1 2 2 n（H+）n（H+）=2=0.002molc（H+）=4103mol/L故选A点评：本题考查电解原理，计算本题时可根据化学方程式就算，也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算，题目难度不大12（3分）（2014海珠区模拟）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g） 的H 为（）A+283.5kJmol1B+172.5kJmol1C172.5kJmol1D504kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应
39、中的能量变化分析：利用盖斯定律计算，将（1）2（2），可得 C（s）+CO2（g）2CO（g），反应热随之相加减，可求得反应热解答：解：已知：（1）2C（s）+O2（g）2CO（g）H1=221kJmol1（2）CO2（g）C（s）+O2（g）H2=393.5kJ/mol利用盖斯定律，将（1）+（2），可得 C（s）+CO2（g）2CO（g），则：H=221kJmol1+393.5kJ/mol=172.5 KJ/mol故选B点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用13（3分）（2014春旌阳区校级月考）铅蓄电池在人们的日常生活中的应用很广泛构成铅蓄电池的两极分别为Pb、Pb
40、O2，电解质为硫酸溶液，反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O以下说法中不正确的是（）A放电时，Pb为负极，被氧化B充电时，PbO2为阴极，被还原C充电时，溶液的pH不断减小D若放电过程中转移了0.4mol电子，则消耗Pb的质量为41.4g考点：常见化学电源的种类及其工作原理版权所有专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O，电子从负极沿外电路流向正极，溶液中氢离子参加反应而导致溶液中氢离子浓度逐渐减小，电
41、解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：A根据元素化合价变化知，铅失电子作还原剂而被氧化，则铅作负极，故A正确；B硫酸铅变成二氧化铅失电子作阳极，被氧化，故B错误；C由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，溶液的pH不断减小，故C正确；D若放电过程中转移了0.4mol电子，消耗0.2mol的铅，则消耗Pb的质量为41.4g，故D正确；故选B点评：本题考查了电化学的相关知识，根据元素化合价变化确定电极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等14（3分）（2014秋潞西市校级期末）用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A电解Na
42、OH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：以石墨为电极电解含氧酸、强碱、氢之前金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水，如果用石墨电解氢之前金属的氯化物溶液时，阳极上氯离子放电，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度是否变化确定溶液pH是否变化，据此分析解答解答：解：A用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，NaOH的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中NaOH增大，pH变
43、大，故A错误；B用石墨作电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C用石墨电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸钠的物质的量不变，溶液体积减小，硫酸钠的浓度增大，但硫酸钠溶液呈中性，所以溶液的PH不变，故C正确；D用石墨作电极电解NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中有氢氧根离子生成，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故D错误；故选C点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关
44、键，根据电池反应式确定溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化，从而确定溶液酸碱性变化，题目难度不大二、解答题（共6小题，满分58分）15（6分）（2014春旌阳区校级月考）已知：25时，N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol完成下列各题（1）若各物质的平衡浓度分别为c（N2）=2.0mol/L、c（H2）=2.0mol/L、c（NH3）=1.0mol/L 则K=0.0625（2）在该温度时，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应的热量92.4kJ（92.4、92.4、=92.4），其原因是该反应是可逆反应，不能完全转化考点：化学平衡
45、的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）依据平衡常数概念计算，利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；（2）反应是可逆反应，不能进行彻底分析；解答：解：（1）若各物质的平衡浓度分别为c（N2）=2.0mol/L、c（H2）=2.0mol/L、c（NH3）=1.0mol/L 则K=0.0625；故答案为：0.0625；（2）25时，N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol，是1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量为92.4KJ，在该温度时，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡状态氮气
46、和氢气不能进行彻底，反应放热小于92.4KJ；故答案为：92.4，该反应是可逆反应，不能完全转化；点评：本题考查了化学平衡常数概念的计算分析，反应焓变的含义理解应用，掌握基础是关键，题目较简单16（12分）（2012秋玉州区校级期中）已知溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，试回答下列问题：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c（H+） c（OH）（填“”，“=”或“”）（2）若溶液中c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），则该溶液中的溶质为CH3COONa与NaOH，若溶液中c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），则该溶液中溶质为CH3C
47、OONa与CH3COOH（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH），混合前碱中c（OH）和酸中c（H+）的关系c（OH） c（H+）（填“”，“=”或“”）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）根据溶质的性质判断；（2）若溶液中c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），溶液呈碱性，为CH3COONa与NaOH的化合物；若溶液中c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），溶液呈酸性，醋酸过量；（3）醋酸钠是
48、强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则氢氧化钠的浓度小于醋酸，碱中氢氧根离子浓度大于酸中氢氧根离子浓度解答：解：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH3COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（H+）c（OH），故答案为：；（2）若溶液中c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），溶液呈碱性，则溶质为CH3COONa与NaOH；若溶液中c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COONa与NaOH；CH3COONa与CH3COOH；（3）若该溶液是由体积
49、相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH），根据溶液呈电中性，则C（CH3COO）=c（Na+），由于醋酸为弱酸，则混合前c（CH3COOH）c（NaOH），碱中氢氧根离子浓度大于酸中氢氧根离子浓度；故答案为：小于；大于点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答17（10分）（2014春旌阳区校级月考）按要求完成下列各题（1）1g氢气完全燃烧生成液态水放热142.9kJ，写出氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/m
50、ol（2）已知水溶液中存在CH3COOHCH3COO+H+若加水稀释，c（OH）增大增大、减小或不变，下同），加入冰醋酸，醋酸的电离程度减小，平衡向右移动（3）写出燃料电池甲醚（C2H6O）在碱性条件下的负极反应式：C2H6O+16OH12e=2CO32+11H2O考点：热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题分析：（1）1mol水的质量为18g，根据1g氢气完全燃烧生成液态水放热142.9kJ计算出18g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，然后根据书写热化学方程式的原则写出氢气燃烧热的热化学方程
51、式；（2）稀释过程中溶液中氢离子浓度减小，水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大；加入冰醋酸后醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小，平衡向着正向移动；（3）负极甲醇失去电子 发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸根离子和水，甲醇写出电极反应式解答：解：（1）1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，1mol氢气的质量为18g，则1mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ2=285.8kJ，所以H=285.8kJ/mol，氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.8k
52、J/mol；（2）醋酸中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，根据水的离子积不变可知，溶液中氢氧根离子浓度增大；加入醋酸，醋酸的浓度增大，醋酸的电离程度减小，电离平衡向右移动，故答案为：减小；减小；右；（3）燃料电池甲醚（C2H6O）在碱性条件下，负极甲醇失去电子生成碳酸根离子和水，该燃料电池的负极反应式：C2H6O+16OH12e=2CO32+11H2O，故答案为：C2H6O+16OH12e=2CO32+11H2O点评：本题考查了热化学方程式的书写、弱电解质的电离平衡及其影响、燃料电池中电极反应式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的概念及书写方法，明确弱电解质的电
53、离平衡的影响因素，能够根据原电池工作原理正确书写电极反应式18（14分）（2013秋桃城区校级期末）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成电解池装置，Zn极是阳极，其电极反应式是Zn2e=Zn2+； Zn极上的电极反应式是Cu2+2e=Cu（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成原电池装置，Zn极是负极，该装置发生反应的总化学方程式是Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）由图可知，为电解装置，Zn与正极相连，为电解池阳极，发生氧化反应，Zn极为阴极，发生还原
54、反应生成铜；（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn为负极，发生Zn置换Cu的反应解答：解：（1）由图可知，为电解装置，Zn与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应为Zn2e=Zn2+，Zn极为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2+2e=Cu，故答案为：电解池；阳；Zn2e=Zn2+；Cu2+2e=Cu；（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn为负极，发生Zn置换Cu的反应，该电池反应为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，故答案为：原电池；负；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu点评：本题考查原电池和电解质，侧重装置的分析及原理的考查，注意开关K的
55、位置变化及发生的反应是解答的关键，题目难度中等19（10分）（2011春浙江期中）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6维生素C易被空气中的氧气氧化在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mgL1左右某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量（2）测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I（3）实验用品：实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），7.5103molL1标准碘液，蒸馏水（4
56、）实验步骤：洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点，判断滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色记下读数，再重复操作两次（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为990mgL1从最终测定的含量来看，测定的橙汁是天然橙汁吗？否（填“是”或“否”）（6）误差分析：若在实验
57、中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是ADEA量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗B锥形瓶水洗后未用待测液润洗C滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E在滴定过程中剧烈震荡锥形瓶考点：探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定版权所有专题：实验探究和数据处理题分析：（3）根据碘能使淀粉变蓝色选择试剂；（4）根据维生素C水溶液呈酸性选择滴定管；滴定时左手控制活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应；（5）根据反应原理及题中有关数据，可以计算出橙汁中维生素C的含量；根据计算结果判断是否是天然橙汁；
58、（6）A、仪器没有洗涤，导致维生素物质的量减少；B、锥形瓶不能用待测液润洗；C、滴定前有气泡，导致消耗的标准液偏大；D、滴定前仰视读数，导致读数偏大；滴定后俯视读数，导致读数偏小，E、剧烈震荡锥形瓶，会导致待测液溅出，测定消耗标准液的体积减小，测定结果偏低解答：解：（3）利用I2氧化维生素C，根据碘使淀粉显蓝色的性质，应选择淀粉作指示剂，故答案为：淀粉；（4）由于维生素C的水溶液呈酸性，所以选用酸式滴定管或者移液管，故答案为：酸式滴定管（或移液管）在滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应，滴定
59、终点现象为：最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，故答案为：活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；（5）15ml标准碘溶液含有碘的质量为：254g/mol0.015L7.5103molL1=28.575mg设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为XC6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I176 254X 28.575mg=，解得：X=19.8mg则1L中含维生素C的质量为：19.8mg1000ml/20ml=990mg，所以，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L，新鲜橙汁中维生素C的含量为500mgL1左右，所以测定的橙汁
60、不是天然橙汁，故答案为：990；否；（6）A、量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗，会导致配制的溶液维生素的物质的量减少，测定结果偏低，故A正确；B、锥形瓶水洗后未用待测液润洗，操作正确，对滴定没有影响，故B错误；C、滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D、滴定前仰视读数，会导致读数偏大，滴定后俯视读数，导致读数偏小，最后计算消耗的标准液的体积偏小，测定结果偏小，故D正确；E、由于剧烈震荡锥形瓶，会导致待测液溅出，测定消耗的标准液体积减小，测定结果偏低；所以使维生素C的含量偏低ADE，故选ADE点评：本题考查了橙汁中维生素C的含量，属于综合实验
61、题，完成本题时要注意题中数据的处理，合理进行误差的分析等，本题难度中等20（6分）（2014春旌阳区校级月考）将含有0.400mol CuSO4和0.200mol KCl的溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为多少？n（Cu）=0.3mol n（g）=n（Cl2）+n（O2）=0.1+（0.320.12）/4=0.2mol V（g）=0.222.4=4.48L考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：n（Cu）=0.3mol，阴极发生Cu2+2e=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算解答：解：n（Cu）=0.3mol，阴极发生Cu2+2e=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，则生成n（Cl2）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氧气转移电子0.4mol，生成氧气0.1mol，所以阳极共生成0.2mol气体，体积为4.48L，答：放出的气体在标准状况下的体积为4.48L点评：本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电解方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等
