1、2015-2016学年度彭州中学5月月考卷 考试时间:100分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Ca-40 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Al-27第卷（选择题，满分50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 （ ） 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物 根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化 根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据在水中能否
2、完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D2下列说法正确的是 （ ）A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应不和任何其它物质反应3NA表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）A1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 NA B1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NAC标准状况下，2.24 L氯仿(CHC
3、l3)中含有C-Cl数目为0.3NAD0.5 mol O3与11.2 LO2所含的分子数一定相等4二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl2ClO2Cl22H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）A浓盐酸在反应中仅体现还原性 B每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子C氧化性：NaClO3 HFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏
4、得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-酸性：H3PO4H2SO4HClO4 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl A仅有 B仅有 C仅有 D仅有12已知电池总反应为：下列说法正确的是 （ ）A放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B放电时，该电池的正极反应为：MnO2e-H2OMnO(OH)OH-C充电时，电池将化学能转为电能D放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动13下列有关说法，不正确的是 （ ）将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水
5、中，溶液会充满试管向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2A仅 B仅C仅 D仅14. 在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是 ( )A铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液B石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液C铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液D石
6、墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液15海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法不正确的是 ( )A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入化学药品的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸D在过程中溴元素均被氧化16有关右图装置的叙述正确的是 ( )A.这是一个电解池装置 B.这是电解NaOH溶液的装置 C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe-2e-+ 2OH-=
7、Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-17.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验, 实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 （ ）A 乙=丁丙=甲 B.乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲18对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(
8、g) Hc(H+)c(H2A)c(A2-)BpH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性CpH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)23.生活处处有化学。下列说法正确的是 （ ）A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸24H2S水溶液中存
9、在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-若向H2S溶液中 （ ）A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小25.下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2 (g)N2O4(g)，
10、相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0第卷（非选择题共50分）26. (12分)已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式 ；含有的化学键类型有 。 （3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。（4）
11、将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为 。（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是 (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成(用化学式
12、表示)为 。27(14分)I已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H=_1275.6kJmol-1H2O(l)H2O(g) H=+44.0kJmol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；H0（1） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 ；列式并计算该反应的平衡常数K= 。（2）判断 （1）中可逆反应达到平
13、衡状态的依据是（填序号） 。v正(CH3OH) = 3v逆(H2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考
14、虑温度的影响）。如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为_（2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为_28.（10分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）已知： 生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 ;（2）检验滤液中还存在Fe2的方法是 (注明试剂、现象
15、)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤:（）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。步骤的目的 ；调节溶液的pH为3.2的目的是 。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式 ；中加入MnSO4的目的是 。（4） 从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 （填化学式）。29.（14分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液； 继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置。取少
16、量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为 。请将探究活动中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。 。（2）探究活动的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与Fe(CN)64-反应生成暗蓝色沉淀，用K4Fe(CN)6(亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：请完成下表实验操作现象和结论步骤一： 若产生暗蓝色沉淀，则 。步骤二： 若乙醚层呈红色，则 。 写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式： 。（3）根据探究活动，FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L 版权所有：高考资源网()
