1、2011高考化学备考精析精练一、选择题（本题包括9个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，共45分）1.在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )A.K+ B.H+ C. D.解析：KHSO4在溶液中与在熔化状态下的电离方式不同，在溶液中，KHSO4=K+H+，在熔化状态下，KHSO4=K+。答案：A2.将0.1 molL-1氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大C.氨水电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大解析：氨水是弱碱，氨水稀释时，c(OH-)减少，但c(H+)增大，pH减小，平衡左移。答案：C3.在氢硫酸溶液
2、中，通入或加入少量下列物质：O2 Cl2 SO2 CuSO4,能使溶液中的c(H+)增大的是（ ）A. B. C. D.只有解析：H2S是弱电解质，在溶液中存在如下平衡：H2SHS-+H+，HS-H+S2-，若要使溶液中c(H+)增大，上述平衡应向右移动。当加入少量CuSO4时，Cu2+会与S2-结合生成难溶于酸的沉淀，使c(S2-)减少，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H+)增大。若通入O2、SO2、Cl2气体，它们都能与H2S反应，O2与H2S反应使c(H+)减小，后者若通入SO2少量则c(H+)减小，过量，则能生成亚硫酸，使c(H+)增大，但题中已说明是通入“少量”，故不应考虑SO2过
3、量。Cl2与H2S反应生成HCl,HCl是强电解质，应使c(H+)增大。答案：B4.下列溶液一定呈碱性的是（ ）A.溶液中c(OH-)c(H+) B.溶液中含有OH-C.滴加甲基橙溶液显黄色 D.pH7的溶液解析：溶液呈碱性的实质是c(OH-)c(H+)，A正确。任何水溶液都含有OH-，B不正确。常温下，甲基橙的变色范围为3.14.4，能使甲基橙变黄色的溶液不一定为碱性，C不正确。pH7时有可能c(OH-)=c(H+)，呈中性，D不正确。答案：A5.依据下列实验，不能证明一元酸HR是弱酸的是（ ）A.室温下NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小C.稀盐酸中加入少量NaR固体
4、，溶解后溶液的pH变大D.HR溶液中加少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大解析：Na+对应的碱NaOH是强碱，NaR溶液pH7，说明溶液呈碱性，R-能水解产生OH-，则HR是弱酸。加热NaR溶液时，溶液pH变小，说明R-没有水解，pH变小是水电离程度变大所致，不能说明HR是弱酸。稀盐酸加固体NaR后pH变大，说明c(H+)变小，应是R-结合H+生成难电离的HR所致，说明HR是弱酸。HR在溶液中电离出H+和R-，加入NaR后pH增大，说明R-抑制了HR的电离，即HR的电离是可逆的，HR是弱酸，故选B。答案：B6.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原
5、因可能是（ ）两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A. B. C. D.解析：产生H2的量相等时，n(H+)n(OH-),产生H2多，则一定是n(H+)n(OH-)，而pH=1的酸中c(H+)与pH=14的NaOH 溶液中c(OH-)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。答案：C7.物质的量浓度相同(0.1 mol-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-
6、)=2c(Na+)C.若混合液呈酸性，则c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)D.若混合液呈碱性，则c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)解析：由电荷守恒可知A正确，又由物料守恒规律可知B正确。若混合液呈酸性，说明HX电离程度大于NaX水解程度，则c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)；若混合溶液呈碱性，则说明NaX水解程度大于HX的电离程度，则c(HX)c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)。答案：D8.下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）A.在c()=0.1 molL-1溶液中：、Al3+、Cl-、B.由水电离出c（H+）=11
7、0-12 molL-1溶液中：Fe2+、Na+、ClO-C.在中性溶液中：、Na+、Fe3+D.使pH试纸变深蓝色的溶液中：、S2-、Na+、K+解析：A中因水解而呈弱碱性，故因水解而呈酸性的Al3+、不能与之大量共存；B中水电离出的c(H+)较小，说明水的电离被抑制了，即溶液可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，则H+与ClO-可结合成弱电解质HClO，且HClO又能将Fe2+氧化，故离子不能大量共存；若为碱溶液，则OH-易与Fe2+结合成沉淀，故离子也不能大量共存。C中Fe3+极易水解，一般需加入相应的酸来抑制其水解，据资料分析知，当pH=3.7时，Fe3+已基本全转化为Fe(OH)3，故“中
8、性”时Fe3+已不存在。D中pH试纸呈深蓝色时，溶液已呈较强的碱性，但有关离子都能与OH-大量共存。答案：D9.(2010山东泰安模拟)有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的是（ ）A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降C.丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D.丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降解析：A只能说明硝酸铵晶体溶解时吸收热量而导致温度降低。B说明了氨水电离过程是吸热的。D中现象只能表明醋酸钠溶解于水吸收热量而导致温度降低。答案：C二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）10
9、.（6分）健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3+H+。医学上称之为血液酸碱平衡。试完成下列问题：（1）蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸（主要成分为HCOOH）的有机酸。HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸。写出HCOOH在溶液中电离的方程式：_。（2）当人受到蚊虫叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏。若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。试用平衡移动原理解释上述事实_。解析：由于人体血液中存在如下平衡关系：H2CO3+H+,当人体受蚊虫叮咬时，HCOOH注入血液
10、后发生电离HCOOHHCOO-+H+，溶液中c(H+)增大，血液pH变小，使H2CO3+H+向左移动，产生小疱。由于血液流动过程中H2CO3和相互调节使平衡发生移动，过一段时间后，便可恢复原平衡。答案：（1）HCOOHHCOO-+H+（2分）（2）因血液中存在如下平衡：H2CO3+H+，当注入HCOOH后上述平衡体系中c(H+)增大，血液的pH变小，由于H2CO3和相互调节平衡移动，过一段时间后，可恢复原先的平衡状态（4分）11.（12分）（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_,_。用离子方程式表示产生上述现象的原因_。（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种
11、单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_。A.磷 B.硫 C.镁 D.铜解析：（1）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2，所以，平衡向右移动，溶液颜色加深，产生红褐色胶体，同时产生CO2。（2）Mg能与H+反应。答案：(1)有无色气体生成（2分） 溶液颜色变深，产生红褐色胶体（久置有红褐色沉淀）（2分） Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，(3分)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(3分) （2）C（2分）12.（12分）常温下，将0.05 molL-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述Na
12、OH溶液与20.0 mL的某一元弱酸HA反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH为10。（1）上述NaOH与HA反应后的溶液中，各离子浓度关系正确的是_。A.c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.c(A-)c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.c(Na+)c(OH-)c(H+)c(A-)(2)试求一元弱酸HA的物质的量浓度_。（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示，对于NaA型盐的水解度（h）为：100%。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）_。（4）如果取等物质的量浓度的HA与NaOH按体积比21混
13、合，测得混合溶液的pH7，则说明HA的电离程度_NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）解析：（1）由酸碱反应后所得溶液pH=10知NaA为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，B项正确，由电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),知C项正确。(2)=10-2 molL-1，c(NaOH)=0.04 molL-1。c（HA）20.0 mL=0.04 molL-110.0 mL，c（HA）=0.02 molL-1。（3）h=100%=0.75%。（4）反应后的溶液中，含有等物质的量的HA与NaA，溶液呈碱性，说明NaA的水解程度大于HA的电离程度。答案：（1）C（2分） （2
14、）0.02 molL-1（4分）（3）0.75%（4分） （4）小于（2分）13.（13分）某温度（t ）时，水的离子积为KW=110-13，则该温度_（选填“大于”“小于”或“等于”）25 ，其理由是_。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。（1）若所得混合液为中性，则ab=_;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。（2）若所得混合液的pH=2，则ab=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。解析：因为KW=110-13110-14，所以水的温度应大于25 。
15、该NaOH溶液中c(OH-)=10-13/c(H+)= molL-1=10-2 molL-1，n(OH-)=a L10-2 molL-1=10-2a mol。该稀硫酸中n(H+)=b L10-1 molL-1=10-1 b mol。（1）混合后溶液呈中性，n(H+)=n(OH-),即10-1b=10-2a。ab=101。反应后为Na2SO4溶液，由此确定离子浓度大小顺序。（2）由题意可知：10-1 mol-10-2a mol=10-2 molL-1(a+b) L,解得ab=92。反应后溶液中离子的物质的量之比n(H+)n()n(Na+)=10-2（9+2）10-12/210-29=11109，
16、得离子浓度大小顺序。答案：大于（1分） 室温时水的KW=110-14（小于110-13），水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大（2分）(1)101(3分) c(Na+)c()c(H+)=c(OH-)(2分)(2)92(3分) c(H+)c()c(Na+)c(OH-)(2分）14.（12分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+
17、2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试完成下列问题：(1)步骤加入的指示剂是_。(2)步骤应使用_式滴定管。(3)步骤当待测液由_色变为_色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_。(若认为没有误差，此问不答)解析：此题为中和滴定原理的迁移和氧化还原滴定。(1)根据反应I2I-可知用淀粉作指示剂可指示滴定终点。(2)因为Na2S2O3水溶液显碱性，不宜用酸式滴定管。(3)碘使淀粉变蓝，故在滴定前加入淀粉指示剂时，应呈现蓝色，滴定至终点时，I2全部变为I-，应呈无色。根据关系式进行计算：Cl2 I2 2Na2S2O31 2c (Cl2)10 mL 20 mL0.01 molL-1c (Cl2)=0.01 molL-1(4)偏小，因为步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。答案：(1)淀粉溶液（2分）(2)碱（2分）(3)蓝（1分） 无（1分） 0.01 molL-1（2分）(4)偏小（2分） 因为步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度（2分）
