1、2013-2014学年四川省广安市邻水县丰禾中学高一（上）第二次月考化学试卷 一选择（每小题有一个正确答案，共40分）1（2分）（2012秋大祥区校级期中）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A腐蚀性B爆炸性C有毒性D易燃性考点：化学试剂的存放版权所有专题：化学实验基本操作分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答解答：解：A图标为腐蚀品，故A错误； B图标为爆炸品，故B错误；C图标为有毒物质，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃物质，故D正确故选D点评：本题考查学生有关乙醇的知识，注意熟记危险品标志，较简单2（2分）（2013秋邻水县校级月考）过滤
2、时正确的操作为（）A将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中B将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中C将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中D将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处考点：过滤版权所有专题：化学实验基本操作分析：A过滤液体时，将待过滤的物质搅拌后用玻璃棒引流；B将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中，上层清液未过滤；C将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中可能冲破滤纸；D根据如果不规范操作可能引起的不良后果分析；解答：解：A过滤液体时，将待过滤的物质搅拌后用玻璃棒引流，否则液体会溅出，故A错误；B将待过滤的物质静置后先倒出上层
3、清液，上层清液未过滤，过滤操作前可先让混合液静置，然后先过滤上层清液，再过滤下层，这样可以到达较好的过滤效果，故B错误；C过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中可能冲破滤纸，故C错误；D将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，防止液体飞溅，玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果，故D正确；故选D点评：本题考查过滤实验的操作要点，了解过滤应遵循的要点并能结合题意分析是解答关键，题目难度不大3（2分）（2013秋龙山县校级期中）摩尔是（）A物质的数量单
4、位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位考点：物质的量的单位-摩尔版权所有专题：化学用语专题分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔解答：解：A、物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误B、质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故C正确D、摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故D错误故选C点评：本题考查了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔可以计量微观粒子不能计量宏观物质4（2分）（2010吉林校级学业考试）在0.5mol Na2SO4中，
5、含有的Na+数约是（）A3.011023B6.021023C0.5D1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=nNA来计算钠离子的数目解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由N=nNA可知，则钠离子的个数为1molNAmol1=NA6.021023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查5（2分）（2012秋东阳市期中）实验
6、中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A1000mL，212gB950mL，543.4gC1000mL，201.4gD500mL，286g考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验基本操作分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，再根据n=cV以及m=nM计算即可解答：解：由于实验室没有950mL容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制， n（Na2CO3）=1L2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol106g/mol=212g，故选A点评：本题考查溶液的配制知识，注意实验室
7、常用容量瓶的规格，本题难度一般6（2分）（2012秋珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故
8、选A点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单7（2分）（2012秋桃城区校级期末）胶体区别于其它分散系的特征是（）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选A点评：本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间8（2分）（2013
9、秋东昌区校级期中）等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A体积B原子数C质量数D中子数考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、同温同压下，物质的量之比等于体积之比，据此解答；B、稀有气体是单原子分子；C、氢气的质量数为2，氦的质量数为4；D、氢气分子中不含中子解答：解：A、同温同压下，物质的量之比等于体积之比，二者物质的量相同则体积相同，故A正确；B、氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，故B错误；C、物质的量相同，二者分子数目相同，氢气的质量数为2，氦的质量数为4，二者质量数不相同，故C错误；D、氢气分子中不
10、含中子，二者含有的中子数不同，故D错误；故选A点评：考查阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意基础知识的掌握9（2分）（2007秋宣城期末）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液
11、所含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.25mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D点评：抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大
12、10（2分）（2013秋邻水县校级月考）下列反应的离子方程式中，错误的是（）A用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2+AgC食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl+Ag+=AgClD氢氧化钠溶液中加入盐酸：OH+H+=H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等可根据反应原理及离子方程式的书写规律
13、和要求进行分析解答解答：解：A、用稀硫酸清除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故A正确；B、电荷不守恒，则铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故B错误；C、食盐水中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，则反应的离子方程式为：Cl+Ag+=AgCl，故C正确；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则反应的离子方程式为：OH+H+=H2O，故D正确；故选B点评：本题考查了离子方程式书写原则和方法应用，注意物质性质的掌握，电荷守恒，电子守恒是氧化还原反应离子方程式书写的关键，题目较简单11（2分）（2014秋香
14、坊区校级期中）下列电离方程式一定错误的是（）ANaHCO3=Na+H+CO32BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42DKCl=K+Cl考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质完全电离，用“=”，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，注意原子团不可拆分，弱酸的酸式酸根离子保留整体解答：解：ANaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故A错误；BNaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，故B正确；CH2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H+SO42，故C正确；DKCl为强电
15、解质，电离方程式为KCl=K+Cl，故D正确；故选A点评：本题考查电离方程式的书写，注意强酸、强碱、绝大多数的盐为强电解质，酸式酸根离子不能拆分为解答的易错点，题目难度不大12（2分）（2013秋确山县校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氦气是单原子分子；B、注意设
16、置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量解答：解：A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大13（2分）（2013秋邻水县校级月考）在实验室里进行蒸馏操作时，下列实验仪器中一定用不着的是（）A锥形瓶B温度计C冷凝管D分液
17、漏斗考点：蒸馏与分馏版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据蒸馏操作中所用的仪器分析解答，在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）等仪器解答：解：蒸馏是用来分离相互溶解但沸点不同溶液，蒸馏所需要的仪器有：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）A锥形瓶是接收馏分的仪器，故A不选；B蒸馏时，温度计用于测量分离出的馏分温度，即被蒸馏物质的沸点，故B不选；C蒸馏的原理为根据混溶的液体的沸点不同进行分离各成分，先将各成分根据沸点不同，将液体变为气体，然后通过冷凝管再变成液体，故C不选；
18、D只有当两种物质互不相溶时，才能用分液漏斗分离，蒸馏操作为互溶的液体进行分离，用不到分液漏斗，故D选；故选D点评：本题考查化学实验蒸馏操作常用仪器，注意熟记常见实验仪器的作用和使用方法，题目难度不大14（2分）（2013秋成都期中）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A10mlH2OB0.8molH2SO4C54g AlD1g CaCO3考点：摩尔质量版权所有专题：化学用语专题分析：摩尔质量为单位物质的量的物质具有的质量，与物质的量没有关系，可以根据摩尔质量与相对原子量或相对分子量的关系判断选项中各物质的摩尔质量大小解答：解：摩尔质量与相等原子量或者相对分子量在数值上相等，A、水的相对分子量为18
19、，水的摩尔质量为18g/mol；B、硫酸的相对分子量为98，硫酸的摩尔质量为98g/mol；C、铝的原子量为27，铝的摩尔质量为27g/mol；D、碳酸钙的化学式式量为100，摩尔质量为100g/mol；所以摩尔质量最大的是D，关系D点评：本题考查了摩尔质量大小比较，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子量、相对分子量的关系，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力15（2分）（2012辽宁校级学业考试）将50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A0.1mol/LB0.2mol
20、/LC0.3mol/LD0.4mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度解答：解：令稀释后稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.05L0.5mol/L=0.25Lc，解得c=0.1mol/L，故选A点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用16（2分）（2013秋漳平市校级月考）一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是（）APCl3PCl5BMnO4Mn2+CNa2O2O2DSO3SO42考点
21、：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂才能实现，说明选项中所给物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答解答：解：需要加入氧化剂才能实现，说明选项中所给物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A该反应中P元素化合价由+3价变为+5价，所以PCl3作还原剂，故A正确；B该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故B错误；C该反应中O元素化合价由1价变为0价，且过氧化钠和水、二氧化碳等物质反应既作氧化剂又作还原剂，故C错误；D该反应中S元素化合价都是+6价，所以不属于氧化还原反应，故D错误；故选A点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，根
22、据元素化合价变化来分析解答，易错选项是C，注意过氧化钠的特殊性，为易错点17（2分）（2013秋邻水县校级月考）在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ag+、CO32、ClBK+、Ba2+、SO42、ClCH+、K+、CO32、ClDNa+、K+、Cl、CO32考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：AAg+分别与CO32、Cl结合生成沉淀，不能共存，故A错误；BBa2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，故B错误；CH+、CO32结合生成水和气体，不能共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共
23、存，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大18（2分）（2012秋鹤城区校级期中）下列反应属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2+H2OBH2O+CO2=H2CO3CFe+CuSO4=Cu+FeSO4D2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征解答：解：A元素的化合价都未发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B各元素的化合价都没有发
24、生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C铁、铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断19（2分）（2014秋永昌县校级期中）下列分散系不存在丁达尔效应的是（）晨雾 溴水 蒸馏水 沸水中加几滴FeCl3浓溶液 豆浆ABCD考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答解答：解：晨雾为胶体，具有丁达尔效应，故错误；溴水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；蒸馏水不是胶体，不具有丁
25、达尔效应，故错误；沸水中加几滴FeCl3浓溶液可制得氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，故错误；沸水中加几滴FeCl3浓溶液为胶体，具有丁达尔效应，故错误；故选C点评：本题考查了胶体的性质，比较简单，只要准确掌握胶体性质即可作答20（2分）（2013浙江校级学业考试）当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”解答：解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过鸡蛋清水溶液
26、时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体分散系故选D点评：本题主要考查学生胶体的性质知识，可以根据所学知识进行回答，较简单二填空（每空2分，共54分）21（8分）（2013秋邻水县校级月考）可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B升华 C加热分解 D洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用A（2）除去O2中少量的水蒸气，用D（3）除去固体碘中混有的少量NaI，用B（4）除去氧化钙中的CaCO3，用C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：分离和提纯物质的方法很多，过
27、滤是不溶性固体与液体的分离，加热分解是利用物质的不稳定性来分离，升华是利用物质在加热时由固体直接变为气体的性质来分离，洗气法可利用吸水性或物质之间的反应来分析的物质分离方法解答：解：（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：A；（2）浓硫酸具有吸水性且与氧气不反应，可以用浓硫酸来洗气，故答案为：D；（3）碘单质受热易升华，而碘化钠受热稳定，可以用加热升华法来分离，故答案为：B；（4）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离，故答案为：C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记
28、教材知识是解题的关键所在，难度不大22（6分）（2013秋邻水县校级月考）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸H2SO42H+SO42；（2）氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2+2OH；（3）氯化钾KCl=K+Cl考点：电离方程式的书写版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：硫酸、氢氧化钡、氯化钾都是强电解质，强电解质的电离利用“”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律解答：解：硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸的电离方程式为：H2SO42H+SO42；氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）
29、2=Ba2+2OH；氯化钾是强电解质，电离时电离出钾离子和氯离子，故答案为：KCl=K+Cl；故答案为：H2SO42H+SO42；Ba（OH）2=Ba2+2OH；KCl=K+Cl点评：本题考查电离方程式的书写，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大23（6分）（2013秋邻水县校级月考）写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液Ba2+CO32=BaCO3；（2）盐酸与碳酸钠溶液2H+CO32=H2O+CO2；（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液Cl+Ag+=AgCl考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：（1）碳酸钠与氯化钡反应生成
30、碳酸钡和氯化钠，据此写出反应的离子方程式；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的实质是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；（3）硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，实质是氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀解答：解：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ba2+CO32=BaCO3，故答案为：Ba2+CO32=BaCO3；（2）盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H+CO32=H2O+CO2，故答案为：2H+CO32=H2O+CO2；（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的离子方程式为：C
31、l+Ag+=AgCl，故答案为：Cl+Ag+=AgCl点评：本题考查了离子方程式的书写，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练；注意明确判断离子方程式的书写方法24（8分）（2013秋邻水县校级月考）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=结合物质的构成计算解答：解：CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，氧原子数目相同，则n（CO）=2n（CO2），故n（CO）：n（CO2）=2：1，m（CO）：m（CO2）=228：144=
32、14：11，二者都含有相同的碳原子数目，故碳原子数之比二者物质的量之比为2：1，原子数比为为22：13=4：3，故答案为：14：11；2：1；2：1；4：3点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大25（6分）（2013秋邻水县校级月考）在标准状况下，4g的H2与22.4L的CO2相比较，所含分子数目多的是H2所占体积较大的是H2；各1.5mol的上述两种气体相比较，质量较大的是CO2考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：结合n=、N=nNA、V=nVm计算解答：解：n（H2）=2mo
33、l，V（H2）=2mol22.4L/mol=44.8L，N（H2）=2NA，n（CO2）=1mol，N（CO2）=NA，则所含分子数多的是H2，体积较大的是H2，各1.5mol的上述两种气体相比较，因M（CO2）M（H2），则体积较大的为CO2，故答案为：H2；H2；CO2点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大26（12分）（2013秋邻水县校级月考）（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+这说明维生素C具有还原性（填氧
34、化性或还原性）（2）2Na+O2Na2O2反应中，Na被氧化，O2是氧化剂，氧化产物是Na2O2，过氧化钠中氧元素的化合价是1此反应中若转移了2mol的电子，则需要氧气1 mol考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（2）2Na+O2Na2O2反应中，Na元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应转移2e，以此来解答解答：解：（1）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；（2）2Na+O2Na2O2反应中，Na元素的化合价升高，被氧化，Na2O2为氧化产物，O元
35、素的化合价降低，则O2为氧化剂，过氧化钠中氧元素的化合价是1价，故答案为：Na；O2；Na2O2；1；由反应可知，该反应转移2e，若转移了2mol的电子，则需要氧气1mol，故答案为：1点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大27（8分）（2013秋确山县校级期中）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反应中，Cu元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是HNO3，发生氧化反应的物质是Cu；用单线桥表示反应的电子转移的方向和数目考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算版权所有专题：氧化
36、还原反应专题分析：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，还原剂发生氧化反应，该反应中转移6e，以此来解答解答：解：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，即Cu元素的化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为+4价，则HNO3为氧化剂；该反应中转移6e，所以单线桥表示反应的电子转移的方向和数目，故答案为：Cu；HNO3；Cu；点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及氧化反应中的概念即可解答，注意单线桥标电子
37、转移为解答的易错点，题目难度不大三、计算题（6分）28（6分）（2013秋邻水县校级月考）现有质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸；试计算：（1）该浓硫酸的物质的量浓度（2）用该浓度的浓硫酸配制500mL 2.0mol/L的稀硫酸需量取浓硫酸多少毫升考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；（2）根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积解答：解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L（2）令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：500mL2.0mol/L=V18.4mol/L解得V=54.3mL答：需要浓硫酸的体积为54.3mL点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系
