1、一、选择题(每小题4分，共44分，每小题只有一个正确选项)1如图所示进行实验，下列说法不正确的是(B)A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e=Zn2解析：装置甲发生反应Zn2H=H2Zn2，锌片上有气泡产生，装置乙属于原电池装置，铜为正极，发生反应2H2e=H2，铜片上有气泡产生，A正确；装置甲中没有发生电能的转化，B错误；装置乙是一个原电池装置，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到指针偏转，C正确；装置乙中，Zn为负极，电极反应式为Z
2、n2e=Zn2，D正确。2.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是(B)Zn为正极，Cu为负极；H向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；正极的电极反应式为Zn2e=Zn2A B C D解析：在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu；负极反应为Zn2e=Zn2，正极反应为2H2e=H2，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H2；在溶液中H向正极移动，SO向负极移动。故错误，正确，选B项。3.如图所示的装置中，M
3、为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是(D)AN上有气体放出BM为负极，N为正极C化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向由M到N解析：根据题意可知，M为负极，N为正极，且N极上有H2放出，导线中电流应从N到M。4两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是(C)选项ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuZnAgC电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4NaOH溶液解析：选项能否理由A能Zn为负极，Cu为正极，自发的氧化还原反应：ZnCu2=CuZn2B能Zn为负极，Fe为正极，自发的氧
4、化还原反应：Zn2H=Zn2H2C不能无自发进行的氧化还原反应D能Al为负极，C为正极，自发的氧化还原反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H25如图所示的电池，下列有关说法正确的是(D)A该电池负极反应为2Fe22e=2Fe3B当有6.021023个电子转移时，Fe电极减少56 gC石墨电极上发生氧化反应D盐桥中K移向FeCl3溶液解析：该原电池中，铁作负极，石墨作正极。负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应为Fe2e=Fe2，A项错误；当有6.021023个电子转移时，Fe电极减少的质量为56 gmol128 g，B项错误；石墨作正极，正极上Fe3得电子发生还原反应，C项错误；盐桥中K移向正
5、极，即移向FeCl3溶液，D项正确。6有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为(B)AABCD BACDBCCABD DBDCA解析：金属与稀H2SO4组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H在其表面得到电子生成H2，外电路中电子流动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，AB稀
6、H2SO4原电池，A为负极；CD稀H2SO4原电池，C为负极；AC稀H2SO4原电池，A为负极；BD稀H2SO4原电池，D为负极。综上可知，金属活动性为：ACDB。7如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(C)选项MNPAZnCu稀硫酸BCuFe稀盐酸CAgZn硝酸银溶液DZnFe硫酸亚铁溶液解析：观察到电流计指针偏转，说明该装置是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明M电极作正极，N电极作负极，N极材料比M极材料活泼；溶液中的金属阳离子在正极放电析出金属，并测得电解质溶液的质量减小，说明析出的金属质
7、量大于溶解的金属质量，结合选项分析判断。M极材料(Zn)比N极材料(Cu)活泼，A错误；M极上质量不增加，溶液中的氢离子放电，B错误；N极材料比M极材料活泼，且M极上有银析出，由得失电子守恒可知每溶解1 mol Zn析出2 mol Ag，所以电解质溶液的质量减小，符合题意，C正确；M极材料(Zn)比N极材料(Fe)活泼，D错误。8如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)(D)A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B
8、端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高解析：根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，Cu在铁球表面析出，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球表面析出，A端下沉。9下列有关原电池的说法中，正确的是(B)A铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D将反应2Fe3Fe=3Fe2设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，F
9、eCl3溶液作电解质解析：原电池工作时必须依赖于一个氧化还原反应。A项是依赖于铝与NaOH溶液的反应，铝是负极；B项是依赖于铜与浓硝酸的反应，铜是负极；由于活泼性ZnFeSn，故破损后镀锡铁易腐蚀，C项错误；根据电池反应，铁失电子，设计电池时应用铁作负极，石墨作正极，D项错误。10将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是(A)解析：a中加入少量CuSO4溶液，发生反应：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，由于部分Zn用于置换Cu，因而产生的H2的量减少，但同时形成CuZn原电池，因而反应速度加
10、快。答案为A项。11在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是(A)AAl(OH)3(s)NaOH(aq)=NaAlO2(aq)2H2O(l)H0BCH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HAC(填序号)。解析：A中铁与稀H2SO4反应；B中形成SnH2SO4Fe原电池，其中Fe作负极，Sn作正极，负极的电极反应是Fe2e=Fe2，正极的电极反应是2H2e=H2；C中形成ZnH2SO4Fe原电池，Zn作负极被腐蚀，总反应方程式为ZnH2SO4=ZnSO4
11、H2。比较A、B、C三种情况可知：B中Fe作负极，被腐蚀得最快，C中的Fe作正极，被腐蚀得最慢。15(12分).由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是A2e=A2。(2)装置乙中正极的电极反应式是Cu22e=Cu。(3)四种金属活动性由强到弱的顺序是DABC。.分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。(1)下列叙述正确的是C。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C两烧杯中溶液中的H浓度均减小D产生气泡的速
12、率甲中的比乙中的慢(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是锌片不纯，锌与杂质构成原电池。(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应式：Cu22e=Cu。解析：.(1)甲装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应，则A作负极，B作正极，装置甲中负极的电极反应式是A2e=A2。(2)乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，B作负极，装置乙中正极的电极反应式是Cu22e=Cu。(3)丙装置中，A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作正极，D作负极，结合(1)(2)分析可知，四种金属
13、活动性强弱顺序是DABC。.(1)铜不能与稀硫酸反应，则乙烧杯中铜片表面无气泡生成，甲装置中形成原电池，铜作正极，则甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；乙装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；两烧杯中硫酸都参加反应，溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；甲装置能形成原电池，其反应速率较一般化学反应速率更大，所以甲中产生气泡的速率比乙中快，故D错误。(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致的。(3)在甲装置中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2在正极上得电子产生Cu，电极反应式为Cu22e=Cu。16(12分)观
14、察图A、B、C，回答下列问题：(1)把一块干净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上没有(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为2H2e=H2。(2)如果烧杯中最初装入的是2 molL1 500 mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H2SO4)1_molL1，c(ZnSO4)1_molL1。(3)如果电
15、极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见图C)，放置数天后，铁棒上出现的现象是生锈。(4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要的原因是B。A回收利用电池外壳的金属B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源造成污染C防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极解析：(1)干净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，是由于锌和酸反应，产生了氢气。若再平行插入一块铜片，由于铜不和硫酸反应，所以铜片没有气泡产生；若将两者用导线连接起来，如题图A所示，组成原电池，铜为正极，发生反应：2H2e=H2。(2)在该装置中，发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，生成11.2 L氢气，消耗0.5 mol H2SO4，生成0.5 mol ZnSO4，溶液的体积为500 mL，所以c(H2SO4)1 molL1，c(ZnSO4)1 molL1。(3)在装置C中，正极为石墨，负极为铁，铁生锈。(4)本题考查了废旧电池的回收，主要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源造成污染。
