1、广元市川师大万达中学2019年春季高2017级第一次考试化学试题命题人：罗永芳 审题人：王章建 王娅君 （说明：本试题分2个部分，卷为选择题，共7小题，每题6分，共42分；卷为非选择题，共4题，共58分。总分100分，考试时间为50分钟）第卷一、选择题：（每题6分，共42分）1.下列说法正确的是 ( ) A.BF3是三角锥形分子 B.NH4+的电子式为 离子呈平面形结构 C.CH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p键 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法中正确的是 ( ) A.CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子 B
2、.1molP4与1molCH4中的共价键键数目相同 C.HCCCH(CH3)CH=CHCH3分子中含有1个手性碳原子 D.无机含氧酸分子中有氢原子个数越多，该酸酸性越强3.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。（如下图）将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是A. 放电时，ClO4向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e 2CO32+C D. 充电时，阳极反应为：Na+eNa第3题图 第4题图4.室温下，将0.100
3、 0molL1盐酸滴入20.00mL 0.100 0molL1的一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如上图所示下列有关说法不正确的是( )Aa点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl） Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强 CMOH为弱碱 Db点：c（M+） c（Cl）c（OH-）c（H+）5.t 时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 molL1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 molL1。下列叙述中正确的是（）A重新达到平衡时，D的体积分数减小 Bab C
4、.等体积的、分别与足量的铝粉反应，生成H2的量：最大 D.向等体积的溶液中各加入100 mL水以后，溶液的pH： 7.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）A. X、Z、W三元素形成的化合物一定为共价化合物 B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXC. 化合物都YW2 、X2W2都是极性分子D. 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaH
5、CO3溶液，在阳极区出现白色沉淀第卷二、 填空题（本题包括4小题，共58分）8.( 17分)回答下列问题：（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_(填字母)。A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_，Q2+的未成对电子数是_。（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_kJmol1，O=O键键能为_kJmol1（4）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+
6、能与NH3形成配位数为4的配合物Cu(NH3)4SO4铜元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。Cu(NH3)4SO4中，存在的化学键的类型有_(填字母)。A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_，写出一种与SO42-互为等电子体的粒子的化学式:_。Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个C1- 取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为_。9.（共13分）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的
7、六种常见元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息A原子核外有7种运动状态不同的电子B外围电子排布式为nsnnpn+2C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸E一种核素的质量数为56，中子数为30F单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色回答下列问题：(1)写出下列元素符号A _ E _ F_（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是_（用离子符号表示）（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_AH3气体沸点明显高于同主族元素氢化物，简要说明理由 。（4）常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中，正确的是_
8、AAD3分子中只有非极性键 BAD3分子中各原子均达8e-稳定结构CAD3的中心原子是sp3 杂化 DAD3液体气化时化学键被破坏（5） 金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为_10.（共12分）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下： 银白色固体白色固体白色粉末白色固体（1）反应的反应过程与能量变化的关系如下：反应 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是_。 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是_。（2）反应是Na2O与水的反应，其产物的电子式是 。（3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液
9、，下列说法正确的是 （填字母）。a升高温度，溶液的pH降低 bc(OH)c (H)c (HCO3)2 c (H2CO3)c加入少量NaOH固体，c (CO32)与c (Na)均增大 dc (Na) c (CO32) c (HCO3) c(OH) c (H)（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_ 。11 （共16分）在某温度时按n（N2）：n（H2）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0；（1）在恒容条件下该反
10、应达到化学平衡状态的依据是（选填序号）a（H2）：（N2）=3：1 b气体的平均摩尔质量不变c气体的密度不变 d容器内压强保持不变（2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大a升温 b加压 c增大c（N2） d降低c（NH3）（3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响实验结果如图所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）图象中T2和T1的关系：T2T1（填“”、“”、“=”或“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是（填字母）若容器容积为1L，b点对应的n=
11、0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为 molL1常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应根据图象回答下列问题：（1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH）由大到小的顺序为（2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有a b c d（3）该温度时氨水的电离平衡常数K=广元市川师大万达中学2019年春季高2017级第一次考试化学试题答案 1-7 D C D A A C D 8. (共17分） (1). B （1分） (2)
12、 3d84s2 （1分） 4（1分） (3). 520 （1分） 498 （1分）(4). 第四周期IB族 （2分） NOS （2分） ACE （2分） . sp3 （2分） CCl4、(或SiCl4 PO43- ,BF4- SiF4其他合理答案)（2分） . 平面正方形 （2分）9. （共13分）(1)N Fe Cu (每空1分)（2） (2)rAl3+rO2-rC1- （2分） (3) （2分） 氨气分子间存在氢键使其沸点升高 （2分） (4)BC （2分） (5) 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 （2分）10（共12分，每空2分）（1）放热 反应物总能量高于生成物总能量 Na(s)1/4O2(g)1/2Na2O(s) H207 kJ/ mol （2） （3）b c （4）NiCl2+ 2Na + 2e Ni +2 NaCl或NiCl2 + 2e Ni +2Cl-
