1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)12009年11月15日，美国密歇根州大学机械工程系教授约翰哈特为美国总统奥巴马制造了一组微型头像。他称之为“纳米奥巴马”。每个纳米奥巴马头像包含着1.5亿个碳纳米管。若将碳纳米均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液，是胶体，具有丁达尔效应，不能透过半透膜，不能透过滤纸，静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是()A BC D2(2011南充月考)某学生做中和滴定实验的过程如下：a取一支碱式滴定管，b用蒸馏水洗净，c即加入待测的NaOH溶液，d记录液面刻度读数，e用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，g加入适量蒸馏水
2、，h加入酚酞试液2滴，i滴定时边滴边摇动锥形瓶，j注视滴定管内液面的变化，k当滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，l记录液面刻度读数，m根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。上述实验过程中有错误的是()Ab、c、e、k Bc、j、k、mCb、h、j、m De、g、i、k3现用0.10 molL1的盐酸滴定10 mL 0.05 molL1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL4下列关于胶体的认识错误的是()A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料微粒直径
3、一般从几纳米到几十纳米(1 nm109m)，因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷5(2011武汉月考)某胶体遇盐卤(MgCl26H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是()A该胶体中胶粒大小约为1100 cmB该胶体粒子带正电C该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉DNa使此胶体聚沉的效果比Ca2、Mg2强来源:学,科,网Z,X,X,K6如右图所示为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示
4、。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是()来源:学_科_网Z_X_X_K来源:学+科+网Z+X+X+KABCD0.120.040.030.090.040.120.090.037有三瓶体积相等、浓度都是1 molL1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是()A BC D来源:Zxxk.Com8实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3.14.4)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用
5、标准盐酸润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次9用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒在Na2FeO4中铁元素显6价，具有强氧化性，能杀菌消毒Na2FeO4的还原产物为Fe3，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉Na2FeO4的还原产物Fe2水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉A BC D10下列关于胶体的叙述不正确的
6、是()A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体使胶体发生丁达尔效应C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象11某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。(1)取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加12 mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图甲所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，
7、用一束强光从侧面照射，观察_(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图乙所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是_(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是 。12实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊
8、子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴
9、定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失13某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向溶液中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：(1)滴定反应达到终点的现象是_。(2)实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳，加入_(填化学式)试剂可达这一目的。(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分 Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶(此时不得剧烈摇动)以减小误差，否则这种误差会使n(Cl)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl_AgSCN(填“”或“(5)79.3%
