1、实验活动6 酸、碱的化学性质知识点：酸的化学性质1取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_；待铁钉变得光亮时，取出一支试管中的铁钉，观察到另一支试管中的现象是_，反应的化学方程式为_。铁锈逐渐溶解，溶液变黄Fe2O36HCl=2FeCl33H2O有气泡产生Fe2HCl=FeCl2H22(乐山中考)向一定量的稀盐酸中分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是()D3(宜宾中考)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是稀硫酸与不同类别的物质间反应的知识网络图，回答下列问题：(1)稀硫酸和锌反应的反应
2、类型是_。(2)可用稀硫酸与_、_等不同类别的物质反应制取硫酸铜。(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是_(填化学式，下同)，可能存在的溶质是_。置换反应氧化铜氢氧化铜HClBaCl2或H2SO4知识点：碱的化学性质4向两支试管中加入少量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入12滴酚酞溶液，观察到_；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管_，反应的化学方程式为_。溶液浑浊，变成红色溶液红色变浅甚至消失Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O5归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点
3、化学性质的归纳图(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)完成下列问题。(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。(3)请帮小明补充完整：性质3箭头上方的反应物质是_(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。红色CO22NaOH=Na2CO3H2O密封酸OH6下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是()A铁片与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸C石灰石与稀盐酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液B7(温州中考)为研究盐酸的化学性质，小明进行了如下实验。其中能产生白色
4、沉淀的是()A8(连云港中考)为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加12滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加12滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是()A实验一说明NaOH溶液没有变质B实验二说明NaOH溶液全部变质C实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D实验三说明NaOH溶液部分变质D9(北京中考)如图所示，向井穴板的孔穴13中滴加稀盐酸，46中滴加无色酚酞溶液。(1)1中所得溶液的颜色为_。(2)从2、3中任
5、选一个，写出发生反应的化学方程式：_。(3)4、5、6中无明显现象的是_(填序号)。黄色2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2或2HClCa(OH)2=CaCl22H2O4、510(新疆改编)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲所示(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：(1)反应中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_。(2)写出一个符合反应的化学方程式：_；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙所示。根据图象可以得出该反应是_(填“吸
6、热”或“放热”)反应。(3)反应可以选用的盐是_(填字母)。ANaNO3BCuSO4CNH4NO3DHCl溶液由无色变为红色2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(合理即可)放热BC11(遂宁中考)向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示：(1)完全反应后，产生气体的质量是_g。(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是_。(3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数(写出规范的计算过程)。2.2氯化钠(3)解：由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为 100 g50 g50 g。设所加稀盐酸中溶质的质量分数为 x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2734450 g x2.2 g7344 50 g x2.2 gx7.3%答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。
